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初中化学《盐和化肥》PPT课件

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盐和化肥复习PPT课件

盐和化肥复习PPT课件

Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3
HCl、NaCl、 AgNO3溶液 KCl、CaCl2 和稀HNO3
产生白色沉淀 白色沉淀不消失
产生白色沉淀 白色沉淀不消失
Na2CO3、 稀盐酸和澄 有无色气泡产 CaCO3、 清石灰水 生 澄清石灰水
K2CO3
变浑浊
有刺激性气味的气体
NH4HCO3 碱溶液(如NaOH) 产生气体,能使湿润的
碳酸钙
NaCl
食盐的主 要成分
作调味品，腌渍食品。医疗上 用来配制生理盐水，农业上来 选种。消除积雪。
Na2CO3
纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。
NaHCO3 小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃 酸过多的药剂
CaCO3
大理石 石灰石主要 可用作建筑材料、补钙剂 成分
第2页/共28页
粗盐提纯
第21页/共28页
一看
<1>. N、P 、 K肥的区别 二闻
<2>. 几种氮肥的区别
第22页/共28页
三溶
CO（NH2）2 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3
Cl-、SO42- 、 CO32-、 NH4+的检验方法
离子 常见的物质 检验试剂
实验现象
SO42Cl-
CO32NH4+
H2SO4、 Na2SO4、 K2SO4
第26页/共28页
知识结构透视
常见的盐
NaCl
碳酸盐
粗盐的提纯 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
CO32-的检验
含金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
盐
复分解反应
概念 发生条件

中考化学第一轮复习常见的盐和化肥(共34张PPT)

中考化学第一轮复习常见的盐和化肥(共34张PPT)

M_g_(O__H_)2_↓＋__N_a_2S_O_4 ________(2019考)
(5)盐 ＋碱 →新 盐＋ 新碱
硫酸铜与氢氧化钠：_C_u_S_O_4＋__2N_a_O_H_=_=_=______ __C_u_(O_H_)_2↓_＋__N_a_2S_O_4_______(2013考) 硫酸铜与氢氧化钾：____C_uS_O_4_＋_2_K_O_H_=_=_=____ _C_u_(_O_H_)2_↓_＋__K_2S_O_4________(2016考) 碳酸钠与氢氧化钙：_N_a_2C_O_3_＋_C_a_(O_H__)2=_=_=______
常用化肥
作用
尿素[CO(NH2)2]、氨 水(NH3·H2O)、氯化铵 促进植物茎、叶 (___N_H_4_C_l ___)、硝酸铵 生长茂盛，叶色 (NH4NO3)、硫酸铵 浓绿，提高植物 [___(_N_H_4)_2S_O_4___]、硝酸 蛋白质含量(叶) 钠(___N_a_N_O_3 ___)
(6)盐 氯化钙与碳酸钠： CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
1＋盐
氯化钠与硝酸银： NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓ 氯化铜与硝酸银： CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓
2013考
2018考
2→盐 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3 2017考
3＋盐 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
2018考
4 硫酸钾与氯化钡：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
2019考
现象：有沉淀产生

人教版化学九年级下册 第十一单元盐化肥课题2化学肥料 课件(共27张PPT)

人教版化学九年级下册 第十一单元盐化肥课题2化学肥料 课件(共27张PPT)

化肥中鉴别出来的是（ A）
A.氢氧化钙
B.稀盐酸
C.氯化钠
D.水
3.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查
阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸
铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（ A ）
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥
第十一单元 盐 化肥
课题2 化学肥料
随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强， 逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培， 由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长 全靠自然调节；而到了现在，随着人口的不断增 长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们 可以用很多方式来提高产量。改变基因就是一种 方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜， 前者的产量就要高些。而我们今天就要学习另一 种常见的方法：施用化学肥料。什么是化学肥料？
灰白色 粉末
无气味 无气味
灰白色 粉末
无气味
溶于水 不溶于水 不溶于水
白色晶体 白色晶体 无气味 无气味 溶于水 溶于水
注意：碳酸氢铵（NH4HCO3）易分解，所以铵味最浓。 NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
2.根据给出的化肥样品：硫酸铵 0.5 g 、氯化铵 0.5 g 、 硫酸钾 0.5 g 、氯化钾 0.5 g，完成下面的实验。
答：农家肥大多是有机肥料。人的粪尿、 牧畜的粪尿、厨余垃圾（剩菜剩饭）、 厩肥、绿肥、堆肥和沤肥等。
2.什么是化肥？ 答：化学肥料是指用化学和物理方法制造
或者开采矿石，经过加工制成的肥料， 也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾 肥、微肥、复合肥料等。
3.各自的优缺点是什么？
答：农家肥虽然含营养成分的种类比较广泛，但是 含量比较少，而且肥效较慢，不利于作物的直 接吸收。 化肥成分单纯，养分含量高；肥效快，肥劲猛； 某些肥料有酸碱反应；一般不含有机质，无改 土培肥的作用。化学肥料种类较多，性质和施 用方法差异较大。

(新)中考化学复习盐、化肥公开课PPT(29张)

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4.(2019山东临沂,26,5分)盐中含有金属离子(或N
H
4
)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显
色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中
分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式 。
Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2HCl+BaCO3 BaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
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复分解反应
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 (2)特点： 在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。
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3.(2017山东临沂,9,2分)农作物种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是 ( ) A.NH4NO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.CO(NH2)2 答案 B KNO3中含有农作物生成需要的营养元素K和N,属于复合肥,故选B。
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1.(2019山东临沂,16,2分)下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 ( ) A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 答案 B A项,铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,会观察到铝的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝 色变为无色;B项,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能发生化学反应且现象不明显;C项,澄清石 灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;D项,硫酸钠溶液与氯化铜溶液不能发生化学反应,故D错 误。

人教版九年级化学下册 《化学肥料》盐化肥PPT教学课件

人教版九年级化学下册 《化学肥料》盐化肥PPT教学课件
肥。
(2)化肥的选择方法：根据缺乏症状可知需要施什么化肥。巧记口诀为
“钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏施用氮。”
第十三页，共四十页。
知识点二 化肥的简易鉴别
1．利用物理性质进行区分
看颜色、状态
闻气味
看溶解性
无色液体——__氨_水___；有刺激性气味——氨 难溶于水(或部分溶
第十一页，共四十页。
(1)分析营养液配方可知，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 __N_、__P_、_K____(填元素符号)。 (2)营养液配方中属于复合肥料的是_____K_H_2_P(O填4化学式)。
第十二页，共四十页。
【方法点拨】(1)化肥种类的判断方法：根据所含元素种类可以判断某化肥 的种类。如KCl含有钾元素，属于钾肥；NaNO3含有氮元素，属于氮肥；
第十页，共四十页。
核心一 化学肥料的种类及作用
例1 阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的
家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观
赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方的主要成分有Ca(NO3)2、K2SO4、 KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答：
[情景展示]一、按下表所示内容进行实验：
外观 气味
氮肥
磷肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙
钾肥 硫酸钾 氯化钾
溶解性
第十八页，共四十页。
二、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，看能否 嗅到气味。
加熟石灰粉末研磨
氮肥
钾肥
硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾
第十九页，共四十页。
[问题探究]怎样鉴别氮肥、磷肥和钾肥？
素，有刺激性气味的是碳酸氢铵和氯化铵；再加入盐酸有气体产生的是碳酸氢铵，没

盐和化肥 ppt课件

盐和化肥 ppt课件
6.2 盐和肥料
一、盐是中和反应的产物
▪ 写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学 方程式
▪ NaOH + HCl → NaCl + H2O ▪ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O ▪ 盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 ▪ HCl、 H2SO4 被Na取代→ NaCl 、 Na2SO4 ▪ HCl、 H2SO4 被Mg取代→ MgCl 2、 MgSO4 ▪ 同一种金属可以取代不同酸中的氢
▪ 1、盐的组成：金属（包括铵根）+ 酸根
一、盐是中和反应的产物 2、盐的分类
（1）按盐的组成进行分类
钠盐Na 钾盐K 铵盐NH4 铜盐Cu
盐酸盐Cl
碳酸盐 CO3 硝酸盐 NO3 硫酸盐 SO4
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
KCl
NH4Cl
CuCl2
K2CO3 (NH4)2CO3 CuCO3 KNO3 NH4NO3 Cu(NO3)2
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2
CuSO4 + Fe
△
CuSO4·5H2O
Cu + FeSO4 CuSO4 + 5H2O
（2）硫酸盐——硫酸铜 ②用途：
▪ 干燥剂 ▪ 检验水的存在：白色粉末变成蓝色晶体 ▪ 杀菌剂 ：把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的
农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对 作物的药害较小。因该农药首先在法国的 波尔多使用，故取名“波尔多液” ▪ 镀铜、制铜及铜的化合物
CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
※ 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水

中考化学：第9课《常见的盐和化肥》ppt复习课件

中考化学：第9课《常见的盐和化肥》ppt复习课件

盐的化学性质
写化学方程式
（1）盐与金属反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 反应条件： 必须是活 Cu+2AgNO3 泼金属与不活泼金属的 盐溶液反应（K、CaC、u(NO3=)=2__+__2_A_g_________ Na等除外）
考盐点的化梳学性理质
写化学方程式
（2）盐与酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
边，则表示（ D ）
A．右盘重，砝码轻
B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻
D．左盘轻，砝码重
中考预测
（2）第②步实验过程中用到的玻璃仪器有
,
Hale Waihona Puke ； 烧杯玻璃棒（3）第③步实验操作的目的是除去样品中的
；发生N反a应2S的O化4 学方程式是 ； Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
（4）第④步操作发生反应的化学方程式是
。 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
中考预测
（5）第⑤步实验操作的目的是除去BaCl2 和 CaCl2 ；反
应的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2Na；Cl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
反应条件： 生成物中有
沉淀或气体或水等2生N成aCl
N=+=a_2HC_2O_O3_+_+2_H_CC_lO_2_↑_________
（3）盐与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2
反应条件： 反应物都可 ==CaCO3↓+2NaOH

人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》PPT课件

人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》PPT课件
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应

第5课时盐和化肥(30ppt)

第5课时盐和化肥(30ppt)
·人教版
铁
氧气
硫酸铜 溶液
氢氧化 钠溶液 二氧 化碳
图14－4 剧烈燃烧，火星四射，放出 (2)A与B反应的实验现象为__________________________ 大量的热 ________________________________________； (3)D与E反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O _______________________________________________ 。
纯碱、苏 打
碳酸钠
·人教版
名称 碳酸氢钠
化学式
俗称及主 要成分 小苏打
主要用途 发酵粉的主要成 分，治疗胃酸过多 的药剂
NaHCO3 __________________
碳酸钙
CaCO3 ____________________
石灰石、大理石 石灰石、 用作建筑材料及实 大理石 验室制取二氧化碳， 的主要成 碳酸钙也可用于补 分 钙剂
·人教版
[方法点拨] 上述操作过程中，每一步都要用到玻璃 棒。溶解过程中玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过 程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌， 使液体均匀受热，防止液滴或晶体飞溅；计算产率过 程中玻璃棒用于转移固体。 [解析] (1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸 发；(2)蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时 NaCl没有完全 溶解，都会造成滤液中 NaCl 的损失，使得 NaCl 的产率偏 低；(3)需称取NaCl的质量为：50.0 g×5%＝2.5 g，配制 溶液还需要量筒。
[答案] (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (3)不能 (4)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl (5)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
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三. 粗盐的提纯
1、主要步骤： 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2、主要仪器： 铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒 、蒸发皿、 酒精灯 、 漏斗 、 量筒 。
3、玻璃棒的作用：溶解时起 搅拌(加速溶解) 作用；过滤时起
引流 作用；蒸发时起 搅拌(防止液滴飞溅) 作用。
4、过滤时的操作要领： 一贴 、 二低 、 三靠 。
CD中白A..HF和色Ne2K2Ha发物H点NONCN酵 质OO盐H燃Ol332过是3+酸++N程KBKHFa2.O产C2eCCNOHCO生al3—l3H3—的溶—=CN—=酸O不液=a32，能2SNKCO又aN.O4能O溶CH3a引+液溶(OC起O液H发2N)F↑2泡ae+(CDH作O.l2溶OHN用a)液，（3C沉l这B淀种）
肥的种类 熟，穗粒增多，籽粒饱满。 碳重酸过钾磷酸K钙2CO3
钾肥: 含钾元素的肥料 能促使作物生长健壮、茎杆
硫酸钾 K2SO4
粗硬，增强抗病虫害和抗倒 氯化钾 KCl
伏能力等功能，并能促进糖
分和淀粉的生成。 复合肥：同两时 种含以两上种营或养
元素的肥料
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
四. 化学肥料
尿素 CO(NH2)2
氮肥: 含氮元素的肥料
氨水 NH3•H2O
氮肥能促进植物茎、叶铵盐 NH4NO3等 生长茂盛、叶色浓绿。 磷矿粉 Ca3(PO4)2
磷肥:含磷元素的肥料 促进作物生长，增强抗寒、抗
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
1、常见化 旱能力，还能促进作物提早成 和CaSO4混合物
磷酸二氢钾 KH2PO4
硝酸钾
KNO3
四. 化学肥料
2. 化肥的简易鉴别 外观
溶解 N、P 、K 肥的区别 灼烧
加熟 石灰
氮肥、钾肥都是白色晶体； 磷肥是灰白色粉末。
氮肥、钾肥都溶于 水；磷肥大多不溶 于水或部分溶于水。
氮肥可燃烧或熔化起泡或 冒烟;钾肥不燃烧,在灼烧时 可跳动或有炸裂声.
铵态氮肥(铵盐)能放出 具有刺激性气味的氨气.
如如AgBNaOC3l2++HNCal2S=O=4==A=g=CBl↓aS+OH4 ↓NO+3 2NaCl
注意N如a2酸C：O+金3 +2属HH氧2CSl化O+4物=C—=u=—ON盐=a=+2S=水OC4u+CCl2O+2↑H+2OH2O
【练习】
42.某.1下、课列判外各断组下小列中组复的的分物同解质反学，应，能能制在否发备溶生液有：中关共物存质的所是设（计A的）
在高温或受猛烈撞击时易爆炸。贮存或使用硝铵时
正确的是 A. 露天敞口贮存 C. 结块时用铁锤砸碎
（B ）
B. 在阴凉处密封贮存
D. 与熟石灰混合施用
本节课我们主要复习了盐和化肥： 1.几种常见的盐； 2.盐的化学性质； 3.粗盐的提纯； 4.复分解反应； 5.化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥和复
合肥）及化肥的简易鉴别。
如如 （2）特HK2S点2OC：4O3在++ 水B2Na溶(aOO液HH)中2 ==互====相NB交aa2CS换OO3离4↓+子+22。HK2OOH
④盐2H+元盐C素l—+化—M合新g(价O盐H不+)2新变=盐。== MgCl2 + 2H2O ②条盐件+：酸参—加—反应新的盐两+种新盐酸必须都可溶，且生成物中有沉淀。 （3条）件发：N生生aC成的l物+条中A件有gN沉：O淀3有、==沉气=体淀A或g或水C有，l ↓反气应+体N就a或能N发O有生3水。生成。
如 BBaa(CNlO2 +3)2H+2SNOa42S=O=4==B=a=SOBa4↓SO+42↓H+Cl2NaNO3
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O
二.复分解反应
（4）主要类型：
（①1③）条酸盐定件++：碱义碱参—：—加—两反—应盐种新的+化盐碱水合和+新盐物必碱互须相都可交溶换，成且生分成生物成中沉另淀。 条件：外参M加g两C反种l2应+化的2酸N合a和O物碱H的中=只反=要=应有M。一g种(O可H溶)2，↓反+应2就Na能C发l 生。
四. 化学肥料
3. 使用化肥和农药的利弊 利: 农业增产的最有利措施 弊: 化肥中含有一些重金属元素,有毒 有机物和放射性物质.
不合理施用农药化肥造成: <1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大气污染
因此，我们要合理使用化肥，提高它的利用率， 并注意减少污染。
铵态氮肥不要和草木灰及碱性 肥料混合使用以免肥分流失。
Hg(NO3)2 + Cu === Cu(NO3)2 + Hg
注意(41面2)..盐的只K、+N金有盐Ca属位a2—、C从于NO—它金a3等新们属+很盐C的活活a盐动+(泼新O溶性的H盐液顺金)2中序属=置前=与换面=盐出的C溶来金a液C；属反O才3应能↓不把+能位2置N于换a后O出H
金属。
(如2)盐N+酸aC—l +—A新gN盐O+3新=酸== AgCl ↓ + NaNO3
下A列途K径NO中3 ，N正aC确l 的是NaOH
（B ）
A.CBCaHO2KKSOONH4OH+2O3NaCNNNaO(aa3O2—OCHH—O)32不溶能FH液eCCNll3aCl溶液 NaOH溶液
B3..蒸CDu馒NaA头2SgO、ON42O炸+3CB油aBuC条aOlC2时—l=2常—==稀用B到aHHSN2O一S4OO↓种34+白2N色aC物Cul 质SO，4它溶既液能
因为铵根离子遇氢氧根离子会 释放出氨气，从而降低肥效。
【练习】
1.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴
有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种
复合肥料
（C ）
A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. KCl
2.硝酸铵（俗称硝铵）是一种常见的氮肥，易溶于 水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，
a.一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； b.二低：①滤纸的边缘要稍低于漏斗口；
②在整个过滤过程中漏斗内液面要始终低于滤纸的边缘； c.三靠：①玻璃棒的下端要轻靠三层滤纸的一边；
②盛待过滤液体的烧杯口要紧靠倾斜的玻璃棒； ③漏斗下端管口要紧靠接收滤液的接收器（烧杯）内壁。 5、蒸发时，当蒸发皿中 有较多量固体出现 时停止加热，用 余热将固体蒸干。
要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。
碳酸钙 CaCO3
白色固体，难溶于水，是石灰石和大理石的主要成
分，是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。
一、盐
3.盐的化学性质
((13))盐盐++金 碱—属———新盐新盐+ห้องสมุดไป่ตู้+新碱金属
如 如
CFeuSSOO44++
Zn === 2NaOH
=Z=n=SOC4u+(OFeH)2↓ + Na2SO4
九年级
HUAXUE
单元复习
第十一单元
盐 化肥
一.盐 1.定义 2.生活中常见的盐 3.盐的化学性质
二 . 复分解反应 三 . 粗盐的提纯 四 . 化学肥料
一、盐
1. 盐是由 金属离子和 酸根离子 构成的化合物。
氯化钠 NaCl 食盐
一种白色固体，易溶于水，广泛存在于盐湖、盐井和 盐矿中，生活中的调味品，医疗上配制生理盐水，农
2.生活中
业上用氯化钠溶液选种，工业上可用来制取Na2CO3、
N碳aO酸H、钠Cl2和盐酸N等a2，C还O可3 以用纯来碱消、除公苏路打上的积雪。
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。是一种重要的
化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生
常见的盐 产等。 白碳色酸粉末氢，钠易溶于N水aH，C是O制作3 糕小点所苏用打的发酵粉的主