初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc

九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的学问点，所以出题的概率很大，那么这部分内容详细的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，盼望能关心到您。

九班级化学盐化肥教材学问整理1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）NaH+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SOCOCuFeNH＋先加碱溶液，加热，再用潮湿的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 CaO + CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)1、氮肥(1)、作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促叶)。

2020年中考化学人教版化学专题复习：盐 化肥考点梳理生活中常见的盐及用途1.盐的定义盐是指一类组成里含有金属 离子(或铵根离子)和酸根 离子的化合物,如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO 4)、硝酸铵(NH 4NO 3)等都属于盐。

酸、碱、盐的比较2.常见盐的性质及用途(1)物理性质:白色易溶于水的晶体,其水溶液显中性。

(2)化学性质:与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO 3AgCl ↓+NaNO 3作调味剂、配制生理盐水、消除道路上的积雪等、 (1)物理性质:白色粉末,易溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2↑;②能与碱溶液反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH; ③水溶液显碱性 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等俗名性质用小苏(1)物理性质:白色粉末,能溶于水(2)化学性质①能与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;②受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;③水溶液显碱性焙制糕点、治疗过多(1)物理性质:白色难溶于水的固体(2)化学性质①能与酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;②高温分解:CaCO3CaO+CO2↑重要的建筑材料、补钙剂3.盐的分类根据盐的组成里所含阴阳离子的特点,可将盐分类并称为某盐。

(1)组成里含C O32-的盐称为碳酸盐,如Na2CO3、CaCO3等。

(2)组成里含有N H4+的盐称为铵盐,如NH4NO3、NH4Cl等。

4.碳酸盐的检验(即C O32-的检验)(1)所需试剂:稀盐酸和澄清石灰水。

(2)检验方法:向样品中加入稀盐酸,有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。

盐的化学性质件方程式)反应类型与某些金属反应(通式:金属+盐新盐+新金属)盐要可溶Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应能与某些酸反应(通式:酸+盐新酸+新盐)盐除碳酸盐外可溶Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应能与某些碱反应(通式:碱+盐新碱+新盐)盐和碱两者都可溶CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4能与某些盐反应(通式:盐+盐新盐+新盐)两种盐都可溶CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓复分解反应1.定义发生在溶液中,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

初中化学盐和化肥知识点总结
对于初中生而言，学习化学尤其包括盐和化肥这两方面的知识是非常重要的，如果能够系统梳理这部分知识，能够让学生们更好地理解并掌握这部分知识。

首先，关于化学盐，有如下几点要点：
一、化学盐是什么
化学盐是指由金属元素和非金属元素组成的化合物，通常我们所说的盐是其中的氯化物和硫酸盐类。

二、化学盐的性质
一般来说，化学盐的性质主要有溶解度、沸点、熔点、溶液的PH值、有机溶剂性等。

三、化学盐的用处
化学盐有很多用途，比如用于食品添加剂、滋味剂、调味品，或者是工业中的电解液、涂料中的稳定剂、消毒剂等等。

另外，关于化肥，主要有以下几点：
一、什么是化肥
化肥是指由氮、磷、钾等营养元素构成的人工合成肥料，是植物生长发育过程中必不可少的物质。

二、化肥的作用
化肥可以增加植物的产量，改善土壤的肥力，增加植物的抗病能力，促进植物的生长和发育，改善植物的品质等。

三、化肥的种类
常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、叶面肥等。

最后，在使用化肥的时候，要根据植物的需要，结合植物生长的特点，选择适当的肥料，并且要注意控制施肥的量和频率，按照农药农肥使用规定进行施用，以期达到良好的农田收成效果。

综上所述，初中生在学习化学时，要掌握盐和化肥的基础知识，并结合实际操作，加深对这两方面的理解，以求有效提高自身的学习成绩。

千里之行，始于足下。

九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。

2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。

- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。

- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。

- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。

3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。

- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。

- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。

4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。

- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。

- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。

5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。

- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。

习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。

1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。

第十一单元 盐 化肥1．复分解反应（基本反应类型）（1）定义：两种化合物互相交换成分（化合价不变），生成另外两种化合物的反应（里应外合） （2）发生条件：①生成物：必须有水或气体或沉淀生成。

②反应物：必须两者都可溶（反应物中有酸时，另一种物质是否可溶都可以）。

（3）复分解反应通常发生在酸、碱、盐及金属氧化物之间。

酸碱中和反应很容易进行，属于复分解反应。

请写出符合下列条件的复分解反应化学方程式：①金属氧化物与酸反应：____________________________________________________________。

②酸与难溶性碱反应生成水：________________________________________________________。

③酸与碱反应生成水和沉淀：________________________________________________________。

④酸与盐反应生成气体：____________________________________________________________。

⑤酸与盐反应生成沉淀：____________________________________________________________。

⑥碱与盐反应生成气体和沉淀：______________________________________________________。

⑦碱与盐反应生成气体：____________________________________________________________。

⑧碱与盐反应生成一种沉淀：________________________________________________________。

⑨碱与盐反应生成两种沉淀：________________________________________________________。

中考化学专题：盐和化肥知识点归纳1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：食盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH 是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2)盐的化学性质A、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2AgB、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + Ca CO3= CO2↑+ CaCl2+ H2OHCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3= HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + F eCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：6、常见离子共存与检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-（3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3CaO + CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

初三化学知识点：第十一单元盐化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途（1）作调味品（2）作防腐剂白色粉末，水溶液有咸（3）消除积雪（降低雪的熔点）氯化钠食盐味，溶解度受温度影响（4）农业上用NaCl溶液来选种不大（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多NaHCO31、粗盐中由于含有氯化镁氯化钙等，易吸收空气中的水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂备注2、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO↑2二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃过滤引流棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（有酸酸必溶，无酸均要溶）②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32-；NH4+与OH-生成水：H+与OH-③反应实质：离子结合成H2O:H+与OH-↑：H+与CO32-；NH4+与OH-↓：Ag+与Cl-；CO32-Ba2+与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-⋯Mg2+与OH-⋯⋯四、特殊离子鉴别H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐6、PHOH-1、指示剂；2、非金属氧化物；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐5、PHCl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32-用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀NH4+用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH-能生成白色沉淀Ca2+用CO32-能生成白色沉淀五、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。

2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。

根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。

根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。

3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。

碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。

二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。

用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。

2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。

3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。

化学性质：不稳定，受热易分解。

4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。

三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。

作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。

常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。

注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。

2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。

常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。

3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。

作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。

常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。

4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。

常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。

四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。

初中化学11单元《盐、化肥》知识点第十一单元《盐化肥》基础知识汇编班级：姓名：+由爱国化学家侯德榜制造而为国争光的盐是上述中的二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到精盐。

1、实验步骤及仪器三、酸、碱、盐的溶解性口诀，，，四、常见离子的检验收集于网络，如有侵权请联系管理员删除2-）的检验：和1、碳酸根离子（CO32、氯离子（Cl-）的检验: 溶液和2-）的检验: 溶液和3、硫酸根离子（SO4+）的检验: 或和润湿的4、铵根离子（NH4五、易考方程式1、小苏打治疗胃酸过多：2、灭火器原理：3、实验室制取二氧化碳：4、产生红褐色沉淀：5、产生蓝色沉淀：6、产生不溶于稀硝酸的沉淀（AgCl）7、产生不溶于稀硝酸的沉淀（BaSO）4六、肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄常见氮肥包括：氨水，氯化铵，碳铵（气肥），硝铵，硫铵，尿素（含氮量最高）。

（2）磷肥：促进植物果实成长，抗寒抗旱。

（3）钾肥：防止倒伏。

常见钾肥包括：氯化钾，硫酸钾。

3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种收集于网络，如有侵权请联系管理员删除常见：硝酸钾，磷酸二氢钾，磷酸氢二铵，5、常见化肥的鉴别：NH4·H2O、NH4HCO3、磷矿粉、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl、K2SO4、KNO3如何鉴别区分：（1）通过观看外观颜色即可鉴别出来的为：，通过状态即可区分的为：；通过闻气味即可区分的为：；将剩余化肥取样加入熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为：、、；无刺激性气味产生的为：、、。

（2）将有刺激性气味产生的三种化肥取样加水溶解后，滴加溶液，有白色沉淀产生的是；再向另外两种溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生的是；无现象的是。

（3）同理，将无刺激性气味产生的三种化肥取样加水溶解后，滴加溶液，有白色沉淀产生的是；再向另外两种溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生的是；无现象的是。

初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、罕见的盐定义：能解离出金属离子〔或NH4+〕和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质，失掉的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐〔可溶〕+ 金属1 金属2 + 新盐〔金属1比金属2生动，K、Ca、Na除外〕2、盐 + 酸新盐 + 新酸〔满足复分解反响的条件〕3、盐 + 碱新盐 + 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、盐 + 盐两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕注：①复分解反响的条件：当两种化合物相互交流成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发作。

②罕见沉淀：AgCl BaSO4 Cu〔OH〕2 Fe〔OH〕3 Mg〔OH〕2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-③反响实质：离子结分解H2O：H+与OH-：H+与CO32-；NH4+与OH-：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大少数都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕2、碱：只要氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其他均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他少数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其他少数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、生动金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非生动金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba〔NO3〕2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能发生使Ca 〔OH〕2变混浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不动摇，分解出NH3；能使湿润的白色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而耐久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料〔氮肥、钾肥、磷肥〕〔1〕氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕。

初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的看法及常用的盐1、盐的看法：+( 或由金属阳离子 ( 或 NH ) 和酸根阴离子组成的化合物；也许能解离出金属离子44+NH ) 和酸根离子的化合物。

2、常有的盐：物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO 3碳酸钙CaCO3备注俗称物理性质用途〔 1〕作调味品〔2〕作防腐剂白色粉末，水溶〔 3〕除掉积雪〔降低雪的熔点〕〔 4〕农业上用 NaCl 溶液来选种液有咸味，食盐〔 5〕制生理盐水〔 0.9% NaCl 溶液〕溶解度受温度Na+保持细胞内外的水分别布，促使影响不大细胞内外物质交换Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲纯碱〔因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、冲洗、食品性〕、苏打体，易溶于水工业等小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉易溶于水医疗上，治疗胃酸过多石灰石、大理石白色固体建筑资料、补钙剂难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。

〔无水氯化钙可用作无聊剂〕2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合必然数目的水分子，化学式为Na 2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体 Na 2CO3· 10H2O〔贞洁物〕，俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

〔化学变化〕Na CO · 10H2O= Na CO +10H O232323、2Na H CO 3△ Na2CO3+ H 2O+ CO 2↑NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防范液体溅出漏斗外蒸发铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防范液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1〕、碳酸钙的化学性质：①与酸的反响：2HCl + CaCO = CaCl+ H2O+CO↑322②高温分解：CaCO3高温CaO + CO2↑2〕、碳酸钠的化学性质：〔这两个反响可用于检验NaOH 可否变〕（1〕与酸的反响：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H 2O + CO2↑〔 2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCO↓ + 2NaOH333〕、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；HCl + NaHCO3= NaCl + H 2O + CO2↑2－4〕、检验溶液中存在CO3的方法：1⑴ 取样少许与试管中，参加稀 HCl ，假设有无色气泡产生，尔后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，那么证明存在 CO 32－2HCl + CaCO = CaCl 2 + H O + CO ↑ Ca(OH) 2+ CO ==== CaCO 3 ↓+ H 2O⑵ 3 2 2 2 CO 参加石灰水或Ba(OH)溶液，假设溶液变浑浊，尔后参加稀盐酸浑浊消失，那么存在232 －22C O 3=CaCO 3↓+2NaOH 2HCl +CaCO 3= CaCl 2+ H 22↑⑶Ca(OH) +NaCa( NO )O+CO参加CaCl或 2溶液，假设液体变浑浊，那么有存在CO233 2－CaCl + Na CO= CaCO ↓ +2NaClCa(NO) + Na CO= CaCO ↓+2Na(NO)222333 22 3 334、盐的性质(1) 盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2) 盐的化学性质A 、 盐〔可溶〕 + 金属 1→ 金属2+新盐〔金属 1 比金属 2 爽朗， K 、 Ca 、 Na 除外〕反响种类：置换反响Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜〞原理 )2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2AgB 、盐 + 酸→新盐+新酸〔满足复分解反响的条件〕 反响种类：复分解反响H 2SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 ↓+ 2HCl 〔注 BaSO 4积淀：白色，不溶于稀硝酸〕2CO 3 = 2NaCl + CO 2↑+ H 2 O 2HCl + Na3 = CO 2↑ + CaCl 2 + H 22HCl + CaCO22 O3 = H O + NaCl +CO ↑HCl + NaHCOHCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl ↓ 〔注 AgCl 积淀：白色，不溶于稀硝酸〕C 、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响= Cu(OH) ↓ + Na SO 现象：出现蓝色积淀2244〔注： CuSO 4 溶液：蓝色 Cu(OH) 2 积淀：蓝色〕3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓ + 3NaCl现象：出现红褐色积淀3 3〔注： FeCl 3 溶液：黄色 Fe(OH) 3 积淀：红褐色〕Ca(OH)2 + NaCO = CaCO ↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊233D 、 盐 + 盐 → 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响种类：复分解反响 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3现象：出现白色积淀Na SO + BaCl2= BaSO ↓ + 2NaCl现象：出现白色积淀2445、复分解反响1、看法：由两种化合物互相交换成分，生成别的两种化合物的反响2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、 条件：生成物：有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生 .4、反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常有的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 +酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反响必然能发生RHCO 3 /RCO 3 +酸→另一种盐+ CO 2+H 2O6、常有离子共存与检验1、 假设离子之间发生离子反响，离子间便不能够在溶液共存：(1) 2+ 2- -2+3+生成积淀物： Cl- 与 Ag+、 Ba与 SO、 OH 与 Cu 、 Fe4(2) ++2-生成气体： OH-与 NH 4 、 H 和 CO 3〔3 生成水22、其余要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、也许溶液是无色还是有色常有的有色离子：3+2+2+4Fe 黄色、 Fe 浅绿色、 Cu 蓝色、 MnO- 紫色离子参加试剂主要实验现象H+ OH-Cl-2-SO42-CO3Cu2+3+ Fe＋NH 4紫色石蕊试液、较爽朗金属变红色、有氢气产生无色酚酞变红硝酸银溶液及稀硝酸白色积淀硝酸钡溶液及稀硝酸白色积淀稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH溶液蓝色积淀NaOH溶液红褐色积淀先加碱溶液，加热，再用湿润有无色气体产生，试纸变蓝的紫色石蕊试纸试验7、除杂依照的原那么：不增、不减、简略、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别 Eg: 铁粉和碳粉 BaSO 4和 NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混杂物中参加某种试剂，使混杂物中的杂质变成气体逸出Eg：NaCl 中混有少许Na2CO3杂质方法：参加HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3积淀法：向混杂物中参加某种试剂，使该试剂与杂质放映转变成积淀，再经过虑除掉积淀，以除杂质Eg： NaCl 中混有少许 NaSO4杂质方法：参加BaCl，过滤除掉杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混杂物是杂质变成气体除掉Eg:CaO中混有 CaCO3杂质高温方法：高温加热CaCO3CaO + CO 2↑5、溶解法：向混杂物中参加某种试剂，使杂质与试剂反响而被溶解掉，以除掉杂质Eg： Cu 中混有少许 CuO杂质方法：参加稀HCl, 再经过过滤而除掉CuO+HCl=CuCl H O226.置换法：向混杂物中参加一种单质，是单质与杂质反响，而被除掉Eg： FeSO4中混有少许 CuSO4杂质方法：向其参加足量的铁粉Fe+ CuSO=Cu+FeSO447、吸取法：将气体混杂物经过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除掉Eg： CO中混有少许 CO2方法：将混杂气体经过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长远、价廉、能改进土壤结构二、化学肥料：〔氮肥、钾肥、磷肥〕1、氮肥〔1〕、作用：促使植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿〔促叶〕。

一、死计中罕睹的盐之阳早格格创做二、细盐提杂1、细盐中另有较多可溶性杂量（MgCl2、CaCl2deng ）战不溶性杂志（泥沙等）细盐提杂的本理：1）用过滤的要领与消不溶性杂量；2）根据氯化钠的溶解度直线用挥收结晶的要领与消可溶性杂量.2、提杂步调：溶解：用天仄称与食盐，用量筒量与火，搁进烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一揭、二矮、三紧靠.如滤液仍浑浊，应再过滤一次.真验仪器有：烧杯（二个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、戴有铁圈的铁架台挥收结晶：将所得澄浑滤液倒进挥收皿中，把挥收皿搁正在铁架台的铁圈上，用酒细灯加热，并用玻璃棒不竭搅拌，出现比较多固体时，停行加热.估计产率：用玻璃棒把固体变化到纸上，称量.产率=细盐的品量/细盐的品量×100%【注意】1、玻璃棒的效率：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③挥收时用玻璃棒搅拌，以预防局部温度过下，制成液滴飞溅④估计产率时用玻璃棒变化氯化钠固体2、过滤支配应注意（一揭、二矮、三靠）一揭：滤纸紧揭漏斗内壁（普遍正在将滤纸揭正在漏斗壁时先用火潮干并挤出气泡，果为如果有气泡会效率过滤速度）二矮：一矮、滤纸边沿矮于漏斗边沿二矮、滤液里边沿矮于滤纸边沿三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒终端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边薄，三层滤纸那边阻挡易被弄破）；三靠：漏斗终端较少处紧靠烧杯内壁（预防溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的本果：①滤纸破坏②过滤时，滤液下于滤纸边沿4、真验历程中，出现的缺面：①溶解搅拌时液滴溅出，产率落矮②溶解时加进的细盐过多，已真足溶解，产率落矮③过滤时，已洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠益坏，产率落矮④挥收时不即时搅拌大概者停行太早制成液滴飞溅，使产率落矮⑤称量时支配大概读数过得三、盐的化教本量（酸碱盐之间的化教反应）盐的组成：由金属离子（大概NH4+）战酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl 2+ H2O + CO2↑(制与CO2的本理）② Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的本理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，按照金属活动性程序四、复领会反应1、定义：二种化合物互相接换身分，死成其余二种化合物的反应.形如 AB+CD=AD+BC2、特性：仅相互接换身分，无元素、化合价的变更3、爆收的条件：①有重淀②大概有火③大概有气体死成（三者之一）4、典型：酸+金属氧化物=盐+火酸+碱=盐+火酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐五、化肥（动物死成需要量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨火NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3.②效率：能督促做物茎叶死成茂衰、叶色浓绿③若缺氮，会死成早慢、叶色收黄、宽重时叶脉呈浓棕色【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不宁静，保存时要注意防潮躲光，共时铵态氮肥不宜与碱性肥料混同使用.2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙战镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2战CaSO4混同物）等含磷的物量②效率：督促根系兴衰、巩固抗热、抗涝本领；③缺磷时，植株矮小、死少早慢、根系肥强3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；②效率：促进茎秆细壮、巩固抗病抗虫害、抗倒伏本领；③若缺钾，茎秆硬强、易倒伏、叶片呈褐色、并渐渐焦枯.4、复合肥：含二种大概二种以上营养元素的化肥.主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4战(NH4)2HPO4混同物）、磷酸钾等.5、化肥的简朴鉴别要领：一瞅、二闻、三溶，灼烧、与碱混同研磨等瞅中瞅：氮肥、钾肥皆是红色晶体、磷肥是灰红色固体粉终加火：氮肥、钾肥皆溶于火，磷肥大多不溶于火大概者部分溶于火灼烧：氮肥不妨焚烧大概熔化冒烟，钾肥不焚烧.能灼烧收光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种罕睹氮肥浅易鉴别：NH3·H2O 液态NH4HCO3 有热烈的氨味尿素CO(NH2)2 加进碱无氨味(NH42)SO4 加进硝酸钡战稀硝酸，爆收黑淀NH4Cl 加进硝酸银溶液战稀硝酸，爆收红色重淀NH4NO3 灼烧能焚烧收光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵6、有闭估计：会估计化肥中某元素的品量分数、相对于分子品量、元素间的品量比等.【易错面】一、除杂按照的准则：不删、不减、烦琐、易分所选除杂试剂只与杂量反应，不与本物量反应；反应后死成便于与消的物量，如气体、重淀等；与杂量反当令不会爆收新的杂量.1、物理要领：利用物量的溶解性、磁性、沸面等物理本量的好别分散例: 铁粉战碳粉 BaSO4战NaOH粉终2、化气法：像混同物中加进某种试剂，使混同物中的杂量形成气体劳出例：NaCl中混有少量Na2CO3杂量要领：加进HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、重淀法：背混同物中加进某种试剂，使该试剂与杂量搁映变化成重淀，再通过虑撤除重淀，以除杂量例：NaCl中混有少量NaSO4杂量要领：加进BaCl，过滤与消杂量 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热下温法：热下温混同物是杂量形成气体与消例:CaO 中混有CaCO3杂量要领：下温加热CaCO3 下温 CaO+ CO2↑5、溶解法：背混同物中加进某种试剂，使杂量与试剂反应而被溶解掉，以与消杂量例：Cu中混有少量CuO杂量要领：加进稀HCl,再通过过滤而与消 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：背混同物中加进一种单量，是单量与杂量反应，而被与消例：FeSO4中混有少量CuSO4杂量要领：背其加进脚量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸支法：将气体混同物通过洗气拆置，杂量被洗气拆置的试剂吸支而与消例：CO中混有少量CO2要领：将混同气体通过衰有脚量的NaOH溶液的洗气拆置2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【补充】1、元素化合价心诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价.铝三碳四氧背二，氟氯溴碘背一价.金正非背单量整，正背总价战为整.2、本子团化合价心诀：背一硝酸氢氧根，背二硫酸碳酸根.背三记着磷酸根，正一价的是铵根.3、溶液颜色心诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、下锰酸钾紫4、七字重淀——“一蓝一黑褐五黑”●蓝色：Cu(OH)2●黑褐色：Fe(OH)3●红色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既易溶于火，又不溶于稀硝酸.5、推断复领会反应的真量：十对于粒子——“一火二气七字重淀”①死成火：H++OH-→H2O H++O2-→H2O②死成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O◆NH4++OH-→NH3↑+H2O③死成重淀↓：七字重淀——“一蓝一黑褐五黑”★ Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（黑褐色）★ Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（红色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（红色）★ Ca2++CO32-→CaCO3↓（红色）★Ag++Cl-→AgCl↓（红色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（红色）6、表中波及到三种挥收性酸：HNO3、HCl、H2CO3应稀启保存；四种微溶物量：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“——”表示三种不存留大概逢火便火解的物量：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及罕睹离子考验1、若离子之间爆收离子反应，离子间便不克不迭正在溶液共存：(1)死成重淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等(2)死成气体：OH-与NH4+ 、H+战CO32-(3)死成火2、别的要注意：题目央供的正在酸性溶液仍旧碱性溶液、大概者溶液是无色仍旧有色罕睹的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色3、罕睹离子的考验。

一、生活中常见的盐二、粗盐提纯?1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。

2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。

如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台?蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用?：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③?过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④?蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+?H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH?②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl?②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3?4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序?四、复分解反应?1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。