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专项训练6 化学平衡

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1 专项训练6 化学平衡

班级____________ 姓名_____________

（ ）（多）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A、容器中压强不变 B、混合气体中 cCO不变

C、正H2＝逆H2O D、cCO2＝cCO

（ ）（多）2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

（ ）3、在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

（ ）4、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NOg＋CO(g21N2g＋CO2g；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

（ ）5、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B. X、Y、Z均为气态

C. 上述可逆反应的正反应为放热反应

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

（ ）6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ａ（气）＋Ｂ（气）＝2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－１·ｓ－１

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－１

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

（ ）7、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 2 （ ）（多）8、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2

（ ）9、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器发生X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)＝n (Z)，则Y的转化率为

A．[(a+b)/5]×100% B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5 ]×100% D．[(a+b)/5a]×100%

（ ）10、在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g) ；△H＜0，反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是

A．1 B．2 C．3 D．4

（ ）11、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．加压有利于乙烯水化制乙醇 D．高压比常压有利于合成氨的反应

（ ）12、二氧化氮存在下列平衡：2N02(g) N204(g)；△H＜0，在测定N02的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa

（ ）13、如图所示，能适用于可逆反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0的是的是

（ ）14、对于可逆反应X+YZ+W，达平衡后，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率的变化如图所示，据此

判断四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种气体

B．Z、W中有一种气体，X、Y皆为气体

C．四种物质均为气体

D．X、Y均非气体，Z、W中有一种气体

（ ）15、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0 3 1、BC 2、AB 3、A 4、B 5、C 6、B 7、A 8、AD 9、B 10、A

11、B 12、C 13、B 14、B 15、A

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2018届高考化学复习专项训练：化学平衡含解析

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专项训练(二) 化学平衡

1．在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )

t/min 0 2 4 7 9

n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20

0.20

A.反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

解析：反应前2 min的平均速率v(B)＝0.32－0.24mol10 L×2 min＝0.004 mol·L－1·min－1，根据化学计量数之比等于反应速率之比知，v(C)＝0.008 mol·L－1·min－1，A错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)

mol，然后将容器压缩至原容器大小，而加压，平衡不移动，故平衡时n(C)＝0.48 mol，C错误；向平衡体系中再充入0.32 mol A，即增大A的浓度，平衡正向移动，再次平衡时，B的转化率增大，D正确。

答案：D

2．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：

A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) ΔH＝a kJ·mol－1

实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )

实验

序号 温度 起始物质的量 热量

变化 A B

Ⅰ 600℃

1 mol 3 mol 96 kJ

Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol ____

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝160

高三化学复习专题训练化学平衡

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化学平衡

练习一

1、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为

A、 ×100% B、 ×100% C、 ×100% D、 ×100%

2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A、平衡逆向移动； B、物质M的转化率增大； C、n > m D、物质N的质量分数减少

3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则

A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态；

C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。

4、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：

A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol

5、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：

2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：

A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=2 : 1

高中化学平衡的移动 专项训练

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化学平衡的移动（专题训练）

1.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是( )

A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③ B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③

C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③ D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③

2.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是( )

A.该反应的ΔH＜0

B.曲线b代表H2O的浓度变化

C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样

D.其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

3.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是( )

A.上述反应的ΔH<0

B.N点时的反应速率一定比M点的快

C.降低温度，H2的转化率可达到100%

D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 4.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是( )

A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1

高考化学《化学反应速率与化学平衡的综合》专项训练

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一、化学反应速率与化学平衡

1．资料显示“2O的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究2O与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：240.1mol/L HSO溶液、2MnO固体、4KMnO固体。

该小组同学设计①、②两组实验，记录如下：

实验操作 实验现象

① 向Ⅰ试管中加入 4KMnO 固体，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯 Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝

② 向Ⅰ试管中加入 4KMnO 固体，

Ⅱ试管中加入适量 240.1mol/LHSO 溶液，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯 Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝

（1）选择Ⅰ装置用4KMnO固体制取2O，为避免4KMnO固体随2O进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，②组实验中2O与KI溶液反应的离子方程式是________。

（2）对比①、②两组实验可知，2O与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（3）为进一步探究碱性条件下KI与2O能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

实验操作 实验现象

③ 向Ⅰ试管中加入 4KMnO 固体，Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制 pH8 ，

连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯 溶液略变蓝

④ 向Ⅰ试管中加入 4KMnO 固体，Ⅱ试管中滴加 KOH 溶液控制

pH10 ， 连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯 无明显变化

对于实验④的现象，小明同学提出猜想“pH10时2O不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。

（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入2O后________。

（iii）小刚同学向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有3IO，褪色的原因是________(用离子方程式表示)。