人教版 化学选修4 第三章1,2节练习题
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弱电解质的电离平衡练习题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )
A.液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D.硫酸钡
4，下列叙述正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
6、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体
C通入NH3 D、加入少量盐酸
7。能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
8．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
9.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．)OH.NH(c)OH(c23 B．)OH(c)OHNH(c23C．NH3．H2O D．OH-的物质的量
10.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
11．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质
（填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCL D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
12.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。
水的电离和溶液的酸碱性 专项练习
1、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）
A．1.0×10-7 mol·L-1 B．1.0×10-6 mol·L-1 C．1.0×10-2 mol·L-1 D．1.0×10-12 mol·L-1
2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
3、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离度α（25℃）>α（35℃） D．水的电离是吸热的
4、在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（ ）
A．α1＜α3＜α2＜α4 B．α3＜α2＜α1＜α4 C．α2＝α3＜α1＜α4 D．α2＝α3＜α4＜α1
5、在25℃时，四种水溶液：①HCL, ②FeCl3,③Ba(OH)2,④Na2CO 3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是（ ）
A．α1>α2>α3>α4 B．α1α4>α1>α3 D．α3>α4>α1>α2
6、在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H＋) 分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为( )
A．1.0×10－14 B．1.0×10－2a 、C．1.0×10－(7＋a) D．1.0×10－(a＋b)
7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。
A．[H+ ][OH- ]乘积不变 B．pH增大了 C．[OH- ]降低了 D．水电离出的[H+ ]增加了
8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
9、溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（ ）
A．HCl B．HI C．HF D．H2SO4
10、下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．[OH-]<[H+]的溶液
11、能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
12、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．a<7时，水的电离一定受到促进 B．a>7时，水的电离一定受到促进
C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a>7时，溶液的pH可能为a
13、下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C①②③⑤④ D．⑤③④①②
14、与金属铝．．．反应只能放出氢气，且一定．．能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+ D．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－
15、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．NO3-、Ba2+、Mg2+、Cl- B．Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C．NO3-、SO42-、K+、H+ D．NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
16、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，正确的操作是（ ）
A．把pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡对比
17、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
18、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
19、用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同表面积近似相等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填：“＜”或“＞”或“=” ）
（2）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（3）请你再提出一个比较合理且容易进行的方案（药品可任意选）作简明扼要表述。 。
20、现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是_____________（3）以上物质中属于非电解质的是______________（4）以上物质中属于弱电解质的是______________
