化学选修四第三章第三节课件

第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。

从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。

情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。

使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。

另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。

它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。

我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。

【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。

【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。

盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师：你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

一、教材分析本节教材涉及的知识面较宽综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。

本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应及离子方程式等知识的理解，而且可以进一步指导高三电解及物质的检测等知识的学习。

二、学习目标：1、知识与技能：（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；（2）能利用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

2、过程与方法：通过实验探究、分组讨论恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合运用能力。

3、情感态度与价值观对学生进行科学态度和科学方法教育，培养学生利用内因引起外因，矛盾的对立和统一的哲学思想分析问题。

三、学习重难点：学习重点：盐类水解的实质确立依据：根据盐类水解是前面学过的许多知识综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。

重点掌握：通过实验探究、学生讨论，精心设置问题、例题引导学生掌握重点。

学习难点：盐类水解方程式的书写确立依据：与高一时学习的离子方程式的书写有所不同，同时需要考虑盐类水解的本质。

难点突破：通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲、练、评结合突破难点。

四、教学方法：化学是一门以实验为基础，以思维为主线，以应用为目的的基础自然学科。

根据化学学科的特点，课程标准的要求，教育原理及本节内容的特点和我校学生的实际情况，制定教学方法为：实验探究，发现问题；自主学习，解决问题；合作学习，深化理解；学生展示，检测学情；教师点拨，突破疑点；检测评价，深化运用。

五、教学程序：1、教学程序设计2、教学过程（1）实验探究，发现问题学生分组实验：用PH计测定下列溶液的PH并判断溶液的酸碱性：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3并将测定结果填入表1的前三栏。

第三节盐类的水解上大附中何小龙一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。

【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。