9.4配置一定浓度的溶液

9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步卷4一．选择题（共10小题）1．实验室用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g•cm﹣3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．需要6%的氯化钠溶液25mLB．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签C．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒读数会使所配溶液偏浓D．所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒等2．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B．玻璃棒在该实验中的作用是引流C．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量D．将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签3．欲用氯化钠固体配制100g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒4．配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．用实验室天平称取10g氯化钠B．只用200mL量筒量取190mL的水C．将配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶D．将称量的氯化钠倒入量筒中溶解5．配制50g溶质质量分数为2%的NaCl溶液，不需要用到下列哪个化学仪器（）A．烧杯B．量筒C．胶头滴管D．酒精灯6．配制一定质量分数的食盐溶液时，导致溶液中质量分数偏大的原因可能是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用了含少量杂质的食盐配制溶液C．用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，且称量时用了游码D．用来配制溶液的烧杯刚用少量的蒸馏水润洗过7．以下知识梳理：①洗洁精去油污，用到乳化原理；②复合材料与合金都属于混合物；③配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高；④饱和溶液就是不能溶解该溶质的溶液，其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个8．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

他的有关做法正确的是（）A．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gB．用100mL量筒量取所需水的体积C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液D．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶9．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（）A．用固体配制：将NaCl固体放在右盘称量B．用浓溶液配制：量取浓溶液时仰视读数C．用固体配制：溶解时烧杯中部分NaCl未溶解完D．用浓溶液配制：混匀后有少量液体溅出10．某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（）A．B．C．D．二．解答题（共5小题）11．用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。

2019年高考化学实验：如何配制一定物质的量浓度的溶液如何配制一定物质的量浓度的溶液一. 教学内容：1. 配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)如何配制一定物质的量浓度的溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平(溶质为固体时使用)、量筒(浓溶液稀释时使用)(2)实验步骤① 计算;② 称量(或量取);③ 溶解(或初步稀释);④ 转移;⑤ 定容;⑥ 摇匀。

(一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后)。

(3)注意事项：① 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。

② 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。

③ 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。

易氧化物质应在使用前配制。

(4)误差分析3. 酸、碱中和滴定：(1)酸、碱中和滴定的原理。

(2)实验步骤：① 滴定前的准备工作② 滴定(一般重复2次，取平均值)③ 计算(3)实验仪器：滴定管(酸式、碱式各一支)、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。

(4)终点判断。

(5)误差分析。

4. 中和热的测定：(1)主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。

(2)操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温(最高温度)、计算。

【典型例题[例1] 要配制浓度约为1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐;② 用量筒量取5.26mL的盐酸;③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是( )A. ①②B. ③④C. ①④D. ①③④2. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。

若将甲用水稀释，在乙中加入少量的溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液的体积关系是( )A. 丙乙 B. 丙=甲丙溶液滴定未知浓度的稀时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是( )A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次7. 用98%的浓的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒② 胶头滴管③ 100mL容量瓶④ 托盘天平⑤ 50mL烧杯⑥10mL量筒⑦ 100mL量筒⑧ 移液管⑨ 滴定管A. ⑥③⑧⑤①②B. ⑥⑤③①⑨②C. ④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②。

配制l00g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作不会导致 质量分数变化的是（ ）
A．把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出
B．用量筒量取90mL水时俯视读数 C．用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯 D．用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶
课堂小结及作业布置
配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
课堂练习
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、 2、 3、 4、
下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是 A．需称取 NaCl 5g B．用 50mL 量筒量取 45mL 水 C．溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热 D．溶解时需要用玻璃棒搅拌
9.3
溶液的浓度
第四课时
（溶液的配制）
配置步骤：1、计算
称量：用天平称量 3 g食盐 溶解：烧杯、玻璃棒
2、称量 3、溶解4、装瓶 例1： （溶质为固体）配制50g6%的食盐水
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3 g= 47 g
用量筒量取47mL水
装瓶：把食盐水倒入试剂瓶，贴上标签。 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
作业布置：“目标检测”
浓溶液的稀释
步骤：用6%（密度为1.04g/L）的食盐水配制3%的
食盐水50g
1、计算：需6%食盐水：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
24mL 25g 即 25 mL
需水： 50 g– 25=
2、量取：用量筒量 24mL 6%食盐水,用量筒量取25L水

配置一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及注意事项1. 理解基础概念1.1 溶液的基本知识在开始配置溶液之前，我们得先搞清楚什么是溶液。

简单来说，溶液就是一种均匀的混合物，主要由溶剂和溶质组成。

溶剂是液体部分，比如水；溶质则是被溶解的物质，比如盐或糖。

你可以把溶液想象成一杯精心调配的鸡尾酒，溶质就像鸡尾酒里的各种配料，溶剂则是那杯酒。

1.2 物质的量浓度物质的量浓度，听上去有点复杂，但其实就是指在一升溶液里溶质的量。

通常用摩尔/升（mol/L）来表示。

就像在做菜时你要按比例加盐，这里我们也是要按比例配置溶液，只不过比例用的是“摩尔”。

2. 配置溶液的步骤2.1 准备工作首先，我们需要准备好所有的工具和材料。

你需要一瓶溶剂（通常是蒸馏水），一个量筒，一个烧杯，一把精确的天平，和要溶解的溶质。

为了确保精确，我们最好使用实验室级别的器具。

如果你把它们比作厨房工具，量筒就像量杯，天平则像厨房秤，烧杯就是搅拌碗。

2.2 称量溶质接下来，咱们得称量溶质的量。

这个步骤非常关键，不然溶液浓度就会出现误差。

把溶质放在天平上，仔细调整，直到显示出准确的重量。

记住，称量的过程中要确保天平上的数值稳定，不要抖动。

称量就像做面包一样，需要精准到位，才能保证每一口都刚刚好。

2.3 溶解溶质称量完后，把溶质放入烧杯中，然后加入一部分溶剂。

用搅拌棒搅拌，直到溶质完全溶解。

这里搅拌的动作得慢慢来，别心急。

就像在搅拌一杯咖啡，太快了容易撒出来，太慢了又难以混合均匀。

溶质完全溶解后，逐步加入剩余的溶剂，直到达到目标体积。

2.4 调整浓度有时候，溶液刚开始的浓度可能不对，这时候我们需要调整。

使用量筒测量溶液的总体积，确保它达到了你所需要的量。

如果浓度过高，可以适量加点溶剂来稀释；如果过低，就得再加入些溶质。

调浓度的过程就像调味一样，需要一点点的尝试和调整。

3. 注意事项3.1 精确度在整个过程中，精确度是关键。

每一步都要仔细，不可马虎。

记住，实验室不是“大杂烩”，而是“高精尖”的地方。