配置一定浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。

2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。

3．了解溶液配制的一般原则。

【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。

物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。

要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。

如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。

最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。

配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。

配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。

【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。

NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。

【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。

（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。

二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。

配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）说课：一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。

在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。

在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。

第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。

在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。

药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。

在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。

但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。

故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。

这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。

而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。

如何进行换算这是一个重点。

故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案一、教学目标a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。

c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。

2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。

4. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。

本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。

2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。

3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。

6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。

五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。

2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。

3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。

六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。

配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

4、培养学生严谨、求实的科学作风。

实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

实验用品烧杯、容量瓶（250mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s ）、蒸馏水。

[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？教学方法：演示实验、多媒体教学[展示容量瓶][教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。

5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行6、不能长期存放溶液或进行化学反应[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl 溶液（一）、实验步骤 1、计算：计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nM m m ol 125.05.025.0CV n ＝＝＝＝⨯⨯==2、称量：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3、溶解并冷却：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。

2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。

3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。

8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。

配制一定物质的量浓度溶液实验报告
班级姓名评价
【实验名称】配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液
【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法。

【前课复习】1、配制100mL 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是g。

2、配制500mL 1.20mol·L-1的稀硫酸需要18.4mol·L-1浓硫酸的体积是mL。

【实验仪器】
【实验准备】认真阅读课本23页最后三段，总结容量瓶的特点和使用方法。

【实验步骤】实验前先认真阅读课本24页“活动与探究”，熟悉各步操作要求，思考各环节对实验精度的影响。

【实验反思】实验中你出错了吗？你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏小呢？
【思考1】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【思考2】摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度线？
【思考3】如何用18.4mol·L-1的硫酸配制500mL 1.20mol·L-1的稀溶液？
【课外探究】在化工生产和科学研究中，用一定物质的量浓度溶液配制方法配制出的NaOH溶液浓度并不一定精确，还需标定后才可作标准溶液用于定量分析。

配制溶液各环节均没有出错，究竟是什么因素可能导致浓度产生偏差呢？。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2、进一步学会容量瓶的使用。

能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。

态度目标：1、培养学生实事求是的精神。

2、培养学生精诚合作的态度。

教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。

用天平称量5gNaCl。

用量筒量取95mL水。

在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。

[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？[复习思考]物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1][详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。

（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。

（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。

（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。

（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验][学生选择实验所需仪器]烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。

一、实验目的1. 掌握溶液的基本概念和配制方法。

2. 熟悉实验室常用仪器的使用方法。

3. 培养实验操作规范和数据分析能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量，常用质量百分比浓度、摩尔浓度等表示。

本实验旨在通过配制一定浓度的溶液，验证溶液配制的基本原理和操作方法。

三、实验材料1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管、漏斗、滤纸等。

2. 药品：待配制溶液的溶质、溶剂（水或其他液体）。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，并按要求进行清洗和消毒。

（2）了解实验药品的名称、规格、纯度等信息。

（3）熟悉实验步骤和注意事项。

2. 称量溶质（1）使用电子天平准确称量所需质量的溶质。

（2）将溶质放入烧杯中。

3. 溶解溶质（1）向烧杯中加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

（2）若溶解过程中产生热量，需适当降温。

4. 转移溶液（1）将溶解后的溶液转移到容量瓶中。

（2）用少量溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。

（3）重复冲洗操作，直至烧杯和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中。

5. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。

（2）用滴定管或移液管滴加溶剂，直至液面与刻度线相切。

（3）盖紧瓶塞，充分摇匀溶液。

6. 标签贴附（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

（2）将配制好的溶液存放在指定位置。

五、实验结果与分析1. 结果通过以上步骤，成功配制了一定浓度的溶液。

2. 分析（1）在称量溶质时，应确保天平的准确性和稳定性。

（2）溶解溶质时，应注意溶剂的选择和搅拌方法，以确保溶质充分溶解。

（3）转移溶液时，应避免污染和损失。

（4）定容时，应准确读取刻度线，确保溶液浓度的准确性。

（5）在实验过程中，应严格遵守操作规范，确保实验安全。

六、实验总结本实验通过配制一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级：姓名：座号：评分：
实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验仪器：烧杯、mL容量瓶、、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。

实验药品：NaCl（s）蒸馏水
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取mL蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤和烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻晃动
容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水
至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

（二）问题讨论
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。

2、误差分析
配制步骤错误操作n V c
③溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
④转移
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
仰视
⑥定容
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水。

一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。

一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。

在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。

实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。

根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。

2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。

3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。

搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。

实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。

- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。

- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。

- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。

我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。

通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。

在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。

总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。

在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。

通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。

在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。

石门二中化学实验报告单
年级：高一班次姓名：同组人：月日
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
实验药品：NaCl固体、蒸馏水
实验（2-1）：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻晃动
容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴
加蒸馏水至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

（三）误差分析。