当前位置：文档之家 › 高三化学同步测试题(十五)

高三化学同步测试题(十五)

  • 格式：doc
  • 大小：388.00 KB
  • 文档页数：4

1 高三化学同步测试题（十五） 一、选择题 1．下列有关叙述符合科学规律的是( ) A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关 C．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 2．下列符合化学实验“绿色化学”的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 4．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5 a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1 a mol D．2a mol 5．常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论) ( ) ①X溶液浓度可能增大 ②X溶液浓度可能减小 ③X溶液浓度可能不变 ④X溶液pH可能增大 ⑤X溶液pH可能减小 ⑥X溶液pH可能不变 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO－2、Al3＋、CO2－3、NO－3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( ) A．溶液中可能含有AlO－2 B．溶液中可能含有NO－3 C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋ 7．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )

A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 8．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3溶液和稀盐酸 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 9、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是

A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 10、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标 2

准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 11、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4

溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

12、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A、电源B极是正极 B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2 D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右下列说法正确的是 A、S(s，单斜) = S(s正交) △H = +0.33kJ·mol -1

B、正交硫比单斜硫稳定 C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 14、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工 业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 15．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变 16、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g) CH4(g) △H== -Q1 kJ /mol 2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H== -Q2 kJ /mol 2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H== -Q3 kJ /mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2 3

选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8

9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题 17． Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。 (1)此装置怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ _____________________________________________________。 (2)请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③_____________________________________________________； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后，__________________________________________； ⑥拆卸装置。 (3)该装置中，碱石灰的作用___________________________________________________________________， 启普发生器中，欲加快生成气体的速率，可加入少量________溶液。 (4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。 18． A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空： (1)写出F的电子式：______________________。 (2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。 (3)取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25℃，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为___ ____。 (4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：_____ ___________。 (5)J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____ ___。 (6)对于反应2E＋B2G： ①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(“>”“<”“＝”)K(B)。 ②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图 4

所示。若在第5 min将容器的体积缩小一半后，在第8 min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25 mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。 19．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－4，其原因是____________ ______ [已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 ②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。 20、下表为长式周期表的一部分，其中序号代表对应的元素(填空时请用元素符号表示)。

合集下载

化学单元测试题-有机化学基础-认识有机化合物-烃-B卷-附答案

化学单元测试题-有机化学基础-认识有机化合物-烃-B卷-附答案

1单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第十五单元 认识有机化合物 烃注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列物质的分类中，所属关系不符合“X 包含Y 、Y 包含Z”的是选项 X YZA 芳香族化合物 芳香烃的衍生物B 脂肪族化合物 链状烃的衍生物 CH 3COOH(乙酸)C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物D不饱和烃芳香烃2．只含有C 、H 、O 、N 的某有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是A ．该有机物属于氨基酸此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．该有机物的分子式为C3H7NO2C．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物D．该有机物的一氯代物有2种3．(2018·辽宁师大附中月考)下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷4．(2018·贵州遵义航天中学期末)下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ．酚—OHB ．羧酸-COOHC ．醛-CHO D．CH3—O—CH3酮5．烷烃的命名正确的是A．4甲基3丙基戊烷B．3异丙基己烷C．2甲基3丙基戊烷D．2甲基3乙基己烷6．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2∶1的有A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2甲基丙烷D．邻苯二甲酸7．下列各有机化合物的命名正确的是28．（2018·长沙市明德中学月考)已知阿魏酸的结构简式为，则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种;②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A．2 B．3 C．4 D．59．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

江苏省四校2024届高三下学期期初测试联考化学试卷含答案

江苏省四校2024届高三下学期期初测试联考化学试卷含答案

2024届高三年级第二学期期初测试化学试题(时间：75分钟；总分100分)注意事项：1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生产、生活等密切相关。

下列说法正确的是A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO22.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O ＝4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是NA.中子数为9的氮原子：97B.KOH的电子式:C.S2－的结构示意图：D.基态O的电子排布图:3.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置可用于灼烧海带B.乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀C.丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性D.丁装置可收集氯气并进行尾气处理4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B .MgCl 2易溶于水，可用作工业电解制备单质镁C .浓H 2SO 4具有脱水性，可用作实验室的干燥剂D .PbO 2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料 5.一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是A .HClO −−−→光照Cl 23NH−−−→NH 4ClB .CuSO 4(aq )NaOH(aq)−−−−→Cu (OH )2−−−→麦芽糖△Cu 2O C .NaCl (aq )2CO−−−−→过量NaHCO 3(s )−−→△Na 2CO 3(s )D .SO 22H O −−−→H 2SO 4(aq )C−−→△CO 2 阅读下列材料，完成6～8题。

高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)

高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)

高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。

则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。

江都市仙城中学高三化学测试题

江都市仙城中学高三化学测试题

仙城中学高三化学测试题 2004.12可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Na —23 Mg —24 N —14第Ⅰ卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。

下列有关环境问题的叙述正确的是 A ．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B ．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C ．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D ．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺3．有一种盐A ，它的溶解度曲线如下图。

现有盐A 的溶液，其组成处于图中的 P 点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中错误的是（已知盐A 的晶体不含结晶水 A ．把该溶液温度降低 20 ℃，该溶液可变为 饱和溶液 B ．50℃时，向溶液组成为 P 的A 盐溶液加入 10gA 盐， 溶液可变为饱和溶液C ．从图判断：50 ℃时，若配成盐A 的饱和溶液，则其 质量分数约为33.3%D ．50℃时，若组成为 P 的A 盐溶液含 Bg A 盐,则加入 B/4 g A 盐， 溶液即变为饱和溶液4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO 3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H 2Se ）是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体 A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤5．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊30 50 温度℃性质的原因。