高三化学一轮综合练习题(附答案)

人教高考化学一轮复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。

每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物一、单选题B．CH2=CH2加聚得，则CH3CH=CH2加聚得2．（2023春·高三课时练习）氯乙烯(ClCH=CH2)是生产聚氯乙烯塑料()的原料。

下列说法正确的是防弹衣的主要材料：隐形飞机的微波吸收材料：潜艇的消声瓦：可由22CH CH CH CH=-=和合成A．A B．B C．C D．D 4．（2023春·高三课时练习）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示下列说法正确的是A．PPV无还原性B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度5．（2023春·全国·高三期末）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。

下列说法正确的是A．PVC()的单体为氯乙烷B．PC()中所有碳原子均可共面C．亚克力()是纯净物D．ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色6．（2023春·高三课时练习）某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为A．B．C．和CH3CH=CH2D．和CH2=CH27．（2023春·全国·高三期末）聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。

PLA和某改性的PLA的合成路线如图：下列说法不正确的是A．乳酸有手性碳且可以发生取代、消去、氧化反应B．反应①是缩聚反应，反应①是取代反应C．反应①中，参与聚合的化合物F和E的物质的量之比是m：nD．要增强改性PLA的水溶性，可增大m：n的比值8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D．分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．（2023·北京石景山·统考模拟预测）我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．E的结构简式：B．F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体)C．H中含有配位键D．高分子X水解可得到G和H10．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。

高三化学一轮复习综合练习work Information Technology Company.2020YEAR2高三化学综合练习一、单项选择题（共7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．广州将于2010年承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A ． ①②③④B ． ①②⑤C ． ①②④⑤D ． ③④⑤2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A ．过氧化钠固体B ．亚硫酸钠固体C ．硫酸亚铁晶体D ．苯酚晶体3．下列装置能达到实验目的的是A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②将化学能转化为电能C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D ．装置④中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、SO42－、NH4+C．由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。

2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：(1)B极是电源的_______极。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。

(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。

2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。

回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。

(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。

(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。

2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。

请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。

答案:C项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

2022届高三化学一轮专题练习：简单有机物同分异构体的辨识一、单选题（共19题）1．下列物质中，与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体的是A．2-甲基丁烷B．3-甲基戊烷C．2-甲基己烷D．2，2-二甲基丙烷2．下列说法正确的是A．146C和2814Si互为同位素B．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C．和互为同分异构体D．和互为同系物3．某有机物化合物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．该有机物化合物的分子式为C4H8B．该有机化合物的一氯取代物有4种C．该有机物化合物是CH2=CH2的同系物D．该有机化合物与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体4．维生素E能有效减少皱纹的产生，保持青春的容貌。

维生素E有四种类型，其结构简式如图，若R代表相同的烃基，下列互为同分异构体的是A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．甲和丁5．石烯是一种人造香料，有温和的丁香香气，其结构如图所示，下列关于石竹烯的描述不正确的是A．常温下为液体，且密度比水的大B．分子有顺反异构C．石竹烯的所有同分异构体中，其分子中最多可含8个甲基D．1mol石竹烯完全燃烧时，需消耗标准状况下的氧气470.4L6．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图所示。

下列说法正确的是A．①能发生加成反应B．①③互为同分异构体C．①②③均属于烃D．②与金刚石互为同分异构体7．下列各组有机化合物互为同分异构体的是A．与B．与C．与D．与8．下列有机物的一氯代物只有2种的是A．B．C．D．9．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法正确的是A．环氧乙烷属于环状烃B．环氧乙烷在AlCl3催化下与苯发生取代反应C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．苯乙醇最多有12个原子共平面10．下列说法不正确的是A．乙醚和丁醇互为同分异构体B．与不属于同系物关系C．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构D．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种11．下列有关同分异构体的叙述正确的是A．苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代，所得产物有5种B．丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体12．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液B ．“”与“1，3-丁二烯”互为同分异构体C ．、、为同系物D ．3223CH CHO I H O CH COOH 2HI ++→+为取代反应13．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A ．其一氯代物只有一种B ．其二氯代物有三种同分异构体C ．它与互为同系物D ．它与苯乙烯()652C H CH CH -=互为同分异构体14．甲在一定条件下能与醋酸反应转化为乙。

2024 届高三一轮复习联考(三) 全国卷理综化学参考答案及评分意见7 . B【解析】海水的酸性不强,对设备的腐蚀属于吸氧腐蚀, A错误;水煤气法制氢是吸热反应,升高温度有利于平衡正向移动, 提高氢气的产率, B 正确; 催化剂不能改变反应的变, C 错误 ;碱性氢氧燃料电池工作时OH 向负极移动, D 错误。

8. D 【解析】b点仍处于从正反应建立平衡的过程中,则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率, b 点处2和2的浓度大于a点处的,则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率,所以 a 点处的逆反应速率小于1 1 0 3 X2 molb 点处的正反应速率, A 正确; 0 ~ 10min 内,O 2的平均反应速率v(o2)= v(so )X0.015m o l·L '·m i n',B正确;其他条件不变,若在恒压条件下发生反应,等效于减压使平衡右移,则平衡时3 的体积分数减小, C 正确; 列" 三段式" :2SO3 (g) O2 (g) 十2SO2 (g)起始浓度(mol · L i ) 1 0 0转化浓度(mol · L i ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5平衡浓度/(mol · L ' ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5则K ·25 ; min 后·保持温度不变·向该容器中再通入· 5 m l o2 和i m lC (O2 ) · C ' 2 (S 2 ) (0 . 25+0 . 25) X 0 . 52S O3,则Q==0.125<K=0.25,则反应正向进行,D错误C (SO3 ) (0 . 5+0 . 5) 29 . B【解析】横坐标由左向右表示温度降低,纵坐标由下到上表示平衡常数增大,由图可知,随温度降低,平衡常数减小, 说明该反应的平衡逆向移动, 所以正反应是吸热反应, △H>0 , A 错误; 温度为2 000 K 时, 横坐标为5 , 对应纵坐标为 2 , 则lg K = 2 , 则K = 100 , 由题给化学方程式知K = C 2 (CO) , 所以C (CO) = 10 mol · L ' , B正确; M 点不是平衡点,由题图知此时Q<K ,则M 点的反应正向进行,所以R 的消耗速率小于生成速率, C错误;温度不变,平衡常数不变,所以扩大容器容积, CO 的浓度不变,D错误。

物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

高三化学一轮综合练习题、单选题1. 实验室中下列做法错误的是 ( )A. 用冷水贮存白磷 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A. 谷物发酵酿造食醋 C.含氯消毒剂用于环境消毒B. 用浓硫酸干燥二氧化硫D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧B. 小苏打用作食品膨松剂 D.大气中 NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子 数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z 2X 2 ，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是( )A. 第一电离能： W>X>Y>ZB. 简单离子的还原性： Y>X>WC.简单离子的半径： W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性： Y>W4.下列关于 C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A. 键能 C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此 C 2H 6 稳定性大于 Si 2H 6B. 立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中 Si 的化合价为 +4， CH 4中 C 的化合价为 -4，因此 SiH 4还原性小于 CH 4D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C ，难形成 p-p π键 6. 从中草药中提取的 calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于 calebin A 的 说法错误的是 ( )C.用丙装置制备无水 MgCl 2D.用丁装置在铁上镀铜5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集 CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生A. 可与FeCl3 溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3 溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种D. 1mol 该分子最多与 8mol H 2 发生加成反应合物 Et 2O H FeCl 4 。

高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。

下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2023届高考化学一轮训练题—化学反应原理综合题1．（2022·河南南阳·高三期中）SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。

(1)工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•mol-1①SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•mol-1则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H=____kJ•mol-1。

(2)工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•mol-1，可利用CO处理SO2并回收硫。

已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO2。

一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。

(3)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①曲线III代表的投料比为____。

①在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数K p=____(K p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。

(1)CO2催化加氢合成甲烷的反应为：22421CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g)ΔH已知：-12222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ⋅-12423CO(g)+3H (g)=CH (g)+H O(g)ΔH =-205kJ mol ⋅①则1ΔH =_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

高三化学一轮复习专题一 化学家眼中的物质世界第1讲 物质的组成、分类及转化 物质的分散系1.所有酸和碱中都含有的元素是( )A.NaB.ClC.HD.O〖解 析〗 酸中一定含H 元素;碱中一定含氢氧根32(NH H O ⋅例外),当然含H 元素,所以所有酸和碱中都含有的元素是H 。

〖答 案〗 C2.下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是……( )A.氯化铁B.氯化钾C.氯化铝D.氯化钠〖解 析〗 铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。

〖答 案〗 A3.在物质的分类中,前者包括后者的是( )A.氧化物、酸性氧化物B.含氧酸、酸C.碱性氧化物、碱D.酸式盐、盐〖解 析〗 采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物;盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐;按照酸分子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A 项正确,B 、D 项不正确;碱性氧化物和碱为两类物质,C 项也不正确。

〖答 案〗 A4.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是… ( )A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应〖解 析〗 复分解反应一定是非氧化还原反应,分解反应和化合反应可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应。

〖答 案〗 B5.现有下列7种物质:a.纯碱b.盐酸c.稀硫酸d.氧化钙e.烧碱f.二氧化硫g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:② 无氧酸与钠盐: 。

②碱与无氧酸: 。

③酸性氧化物与足量可溶性碱: 。

④含氧酸与不溶性碱: 。

〖解 析〗 钠盐为纯碱23()Na CO ,无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为2SO ,不溶性碱为3()Fe OH 。

〖答 案〗 ①232Na CO HCl +===22NaCl CO +↑2H O +②NaOH+HCl===2NaCl H O +③22SO NaOH +===232Na SO H O +④24332()H SO Fe OH +===2432()6Fe SO H O +课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质中属于非电解质的是( )A.NaOHB.2COC.24H SOD. Fe〖解 析〗 非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。