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(完整版)高一化学必修二第一章练习题

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高一化学必修二第一章练习题 一、元素周期表

1. （2017广西钦州市钦北区）是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是（ ） A. 和是同分异构体 B. 和属于不同的核素 C. 和的性质完全相同 D. 转变为为化学变化 2. （2017云南省玉溪一中）下列说法中正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 3. （2017山东省惠民县）下列叙述不正确的是（ ） A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 4.（2017哈尔滨第三中学）下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）

①X3517 ②X3717 ③ ④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．全部 5.（2017黑龙江伊春一中）在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定哪类元素 6. （2017天津市红桥区期末）关于符号ZAX2+的判断不正确的是（ ） A．它可以表示一个阳离子 B．X表示元素的符号 C．Z表示质子数，A则表示质量数 D．此微粒含有电子总数为Z+2 7. （2017天津市耀华中学）X、Y元素均为主族元素，maX和n

bY的电子层结

构相同，下列叙述中错误的是（ ） A．Y的原子序数小于X的原子序数 B．Y元素的核电荷数b等于nma C．nbY的离子半径小于m

aX的离子半径

D．若X元素位于n周期，则Y元素位于)1(n周期

8. （2018浙江省温州市十校联考）按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（ ） A.单质的氧化性 B.得电子能力 C.氢化物的稳定性 D.原子半径

9. （2017河南省八市学评）下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 ( )

10.（2017山东省泰安市期末）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 （1）各元素的符号为：A _____B_____C_____D_____E_____ （2）用化学方程式表示D2A2的生成：_____________________________ （3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为：___________________ 其中氧化剂是_____________________________。 二、元素周期律 1. （2017广西钦州市钦北区）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y2. （2017河南省鹤壁市）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 3. (2017山东省惠民县)下列有关元素周期律的叙述正确的是（ ） A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化 D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化 4. （2017哈尔滨第三中学）下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大 5.（2017天津市红桥区期末）下列说法正确的是（ ） A．碱土金属元素是IA 族元素 B．被称为“生命元素”的是15号元素P

C．稀有气体元素都是非金属元素 D．氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料 6.（2018浙江省温州市十校联考）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C.第四周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 7.（2017河南省八市学评）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结

论中错误的是（ ） 元素 W X Y Z 性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y B．Z和Y形成的化合物可用于制造国防金属 C．X的氢化物常温、常压下一定为液体 D．Y单质为有色气体，具有强氧化性 8.（2017安徽省滁州市期末）下列叙述不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 9. （2017河南省洛阳市期末）用“＞”或“＜”填空： （1）酸性：H2CO3 __________H2SiO3 （2）碱性：NaOH ________Mg（OH）2 （3）气态氢化物稳定性：H2O _____ H2S， （4）还原性：H2S _____ HCl。 （5）酸性：H2SO4 ________ H2SO3 从以上答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 ______ ； ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 _______ ； ③同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 _____； ④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物，其还原性越 ____ ； ⑤元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。 10. （2017天津市耀华中学）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 （1）实验目的：研究_____________________元素性质递变规律。 （2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：①______，②______，③______，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）写出实验②中的实验现象和化学方程式 现象:__________________________________________________________ 化学方程式______________________________________________________________ （4）实验结论_________________________________________________________ 三、化学键 1．（2017广西钦州市钦北区）据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( ) A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力 2．（2017河南省鹤壁市）由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( )。 A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短 C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变 3．（2017山东省惠民县）关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 4．（2017哈尔滨第三中学）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ( )。 A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 5．（2017天津市红桥区期末）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ( )。 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 6．（2017河南省八市学评）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。 A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 7．（2017河北廊坊市）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

二、中等题 8．（2017黑龙江大庆中学）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：__________________，其中含有的化学键是______________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。

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高一化学人教版必修二第一章第一节元素周期表练习(最新整理)

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一、 选择题(每题只有一个答案)1. “玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。

下列关于Pu 的说法正确的是( )2389423894 A. Pu 与U 互为同位素2389423892B. Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数2389423994C. Pu 与Pu 具有相同的中子数2389423994D. Pu 与U 具有完全相同的化学性质23894238922. 下列微粒的结构示意图错误的是( )A. 14C ：B. 16O ：C. Li ＋：D. H －：3. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素( )A. 一定是氦元素B. 一定是金属元素C. 一定是正二价元素D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素4. 下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是( )A. Br －B. F －C. K ＋D. Na ＋5. 已知a X m ＋和b Y n －两种离子的电子层结构相同，则a 等于( )A. b ＋m ＋nB. b ＋m －nC. b －m ＋nD. b －m －n6. 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 的离子Y 2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A. XY 2B. X 2Y 3C. X 3Y 2D. X 2Y7. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )A. K 层上有2个电子B. L 层上有3个电子C. 次外层有8个电子D. 最外层有5个电子8. 某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的，则该元素的符号12是( )A. LiB. SiC. AlD. K9. 下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是( )A. Na ＋和OH －B. CO 和N 2C. NH 3和NHD. NO 和CO＋410. 已知R 2＋离子核外有a 个电子、b 个中子，则表示R 原子符号正确的是( )A. RB. RC. RD. Rb a a ＋b －2a －2＋b a －2a ＋b ＋2a ＋211. 已知X 的质子数为a ，X 2＋比Y 2－核外少8个电子。

高中化学必修二课时训练：第一章章节检测A+Word版含答案

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高考化学 第一章章节检测卷 A一．选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D ．第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列只含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A 、制新农药B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金4、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数7．不属于碱金属元素的是 （ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是 （ ） A ．核电荷数 B ．中子数 C ．电子层数 D ．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（ ）A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl12．下列递变情况中，正确的是 （ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A ．①②③B ．①C ．①③D ．①②15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是 （ ）A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过8个16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）A ．72B ．113C ．185D ．25717．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S18．下列物质中酸性最强的是 （ ）A ．HClO 4B ．H 2SO 4C ．H 3PO 4D ．H 2SiO 319．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A ．CB ．FC ．SD ．Ne20．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 （ ）A ．+5B ．+6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子+n A Z R ，则元素+n A Z R的电子数是（ ）A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 27．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）29.下列粒子半径之比小于1的是（）。

鲁科版高一化学必修二第一章测试题A(可编辑修改word版)

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19 20a B．R C．R D．R鲁科版高中化学必修二第一章测试题 A （时间：90 分钟满分： 100 分）一、选择题（本题包括21 小题，共63 分，每小题只有一个选项符合题意）1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A.①③B.②③C.①②③D.②③④2.某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A .X 的主要化合价是-2、+4、+6B. X 可以形成稳定的气态氢化物C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强D .X 原子的氧化性比碘原子强3.某元素二价阳离子的核外有18 个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.224.下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40C a D．H、D、T5.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是（）A. b R a+b-2a-2a+b+2a+2a+ba-26．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N 的叙述正确的是( ) A．15N 与14N 互为同位素B．13C 与C60互为同素异形体C．13C、15N 具有相同的中子数D．15N 的核外电子数与中子数相同7.元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2B. X2Y 8．关于原子结构的叙述正确的是C. Y3X2D. Y2X3( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过 8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8D．原子的次外层电子数都是 89.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HF B．H3O＋C．NaH D H2O210.砷为第 4 周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强11.同周期的X、Y、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强12．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y 形成的化合物的化学式可表示为（）A XY2B XYC XY3D X2Y313.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)314.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B 制半导体材料C 制新医用药物D 制高温合金15.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B．易形成 -1 价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱16.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6④原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④17.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )A.b－d＝n＋mB.a－b＝n－mC．a－c＝m－nD．c－d＝m＋n18.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g19.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A. 原子半径：丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙20. 元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为 36，X 、Y 在同一周期，X ＋与 Z 2－具有相同的核外电子层结构。

人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第一课时元素周期表

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人教版高一化学必修2同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单选题1.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素2.下列元素不属于第三周期元素的是()A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠3.下列各组中，属同一周期的是()A. Mg、Al、PB. O、Na、SC. N、O、ClD. H、Li、Na4.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na5.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是()A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族7.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()A. B. C. D.8.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+169.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱176TsD. 中子数为176的Ts核素符号是 11710.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤12.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为013.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是()A. B.C. D.14.下列关于元素周期表的说法正确的是()人教版高一化学必修2同步练习A.短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素二、填空题15.绘制元素周期表并标上周期、主族、零族信息，然后将前20号元素写在相对应的位置。