四川省成都市新津中学2013届高三二诊模拟考试化学试题 Word版含答案

四川省新津中学2018届高三11月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-1081. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测【答案】C【解析】A、不同的墨水可能是带相反电荷的胶体，混合使用会发生胶体聚沉，从而堵塞钢笔，故A正确；B、病毒主要成分是蛋白质，在高温条件下发生变性，高温能杀菌消毒，故B正确；C、洁厕液主要成分是盐酸，84消毒液中含氯离子和次氯酸根，在酸性条件下能发生归中反应：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2+H2O，生成的氯气对人体有毒，故C错误；D、用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测，能使检测更精确，故D正确；故选C。

2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AC. 常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A【答案】A【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故2.0gH218O与D216O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D216O中均含10N A个中子，故A正确；B、Cl2溶于足量水中发生Cl2＋H2O HCl＋HClO，是可逆反应，故B错误；C、水溶液中的溶剂水中也含氧原子，故C错误；D、常温下溶液的pH=13只能说明OH-的浓度是0.1mol·L－1，求OH－数目还少体积，故D错误；故选A。

2013年四川省南充市中考化学试卷一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．1．下列变化,只涉及物理变化的是（）A．动物的新陈代谢B．冰融化成水C．鞭炮燃放D．生石灰改良酸性土壤2．下列物质的用途由化学性质决定的是（）A．用干冰作制冷剂B．用石墨作电极C．用稀硫酸作除锈剂 D．用金银做首饰3．下列四种物质中,有单质和化合物组成的混合物是(）A．空气B．盐酸C．干冰D．黄铜（铜锌合金)4．元素周围的数字有不同的含义，下列符号中表示“2个氢分子”的是（)A．2H B．2H+C．H2D．2H25．下列粒子结构示意图中,属于阳离子的是（)A．B．C．D．6．不少化学元素与我们的身体健康密切相关，在元素周期表的一百多种元素中，有些元素是身体必需的，有些元素对健康是有害的．下列叙述中不正确的是（）A．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓,发育不良B．缺碘易产生龋齿C．缺铁会引起贫血D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症7．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．过滤D．读取液体体积8．下列有关物质的检验、除杂质所用的试剂或方法错误的是（）A．A实验目的：检验NH4Cl溶液和Na2SO4溶液;所用试剂或方法：NaOH溶液或Ba（NO3)2溶液B．实验目的：区分失去标签的白酒和白蜡；所用试剂或方法：闻气味C．实验目的：除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法:水或稀盐酸D．实验目的:除去NaCl溶液中含有少量的Na2CO3；所用试剂或方法：稀盐酸9．下列化学方程式书写正确的是（)A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O B．Fe2O3+CO═Fe+CO2C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑D．Cu+H2SO4(稀）═CuSO4+H2↑10．地球是人类赖以生存的美丽家园，人类的下列活动不会对环境造成污染的组合是（) ①任意使用化肥和农药②回收废旧电池③生活污水任意排放④使用无铅汽油⑤焚烧秸秆作肥料⑥植树造林,种花种草．A．①②④B．②④⑥C．②③④D．②⑤⑥11．2013年4月20日，雅安市芦山县发生了7.0级地震．为了做好抗震救灾工作，国务院迅速成立抗震救灾总指挥部．用于震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C303N3Cl3），又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是(）A．高氯精由4种元素组成B．高氯精中C、N两种元素的质量比为6：7C．高氯精分子中各原子个数比为1:1:1：1D．高氯精由12个原子构成12．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1。

元素相关信息A元素A是周期表中原子半径最小的元素BB的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子CC3单质在大
气层的平流层中，其浓度的减少会导致人患皮肤癌DD是前四周期元素中第一电离能最小的元素EE位于ds区且原子的最外
层电子数与A的相同回答下列问题：(1)C元素基态原子的价电子排布图为
。
(2)[E(A2C)4]2+内E2+与A2C间的作用力为 （填字母编号）。A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．分
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是C．的名称为甲基-2-
D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144
下列正确的是
A常温常压下：NH3、O2、H2、不能共存NH3为碱性气体，为酸性气体，NH3 +HCl=NH4ClB水溶液中： K+、+、－、
（4）（5）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O， 10.6%
趁热过滤
饱和
食盐水
产物
80℃
搅拌
FeCl3溶液
盐酸
E的组成或结构信息
分子中含18O及苯环结构
核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.920.01
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 ─14 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5
1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．B．C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料

2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂D．硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．下列有机物的命名正确的是（）A．CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH32，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：514．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A．A B．B C．C D．D15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A．NH4Cl NaCl NaHCO3Na2CO3B．NaHCO3Na2CO3NH4Cl NaClC．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClD．Na2CO3NH4Cl NaHCO3NaCl19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）22．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共5小题，满分56分）23．（10分）（2015春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．A B肉桂醛X Y Z（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是；（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．24．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）0 1 2 3 4n（NO）（mol）0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．25．（12分）（2015春•成都校级月考）请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+Mg RMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：（1）A的结构简式：，E的结构简式：．（2）反应Ⅰ的化学方程式是．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．（3）盐酸能溶解BaS固体的原因是．27．（16分）（2015春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）=mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂D．硅酸钠是制备硅胶的原料考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应D．Ⅰ属于芳香烃考点：有机物的结构和性质．分析：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C 正确；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；含有苯环，可发生加成反应，则②正确．则正确的有①②③⑤⑥⑦，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应考点：有机物的合成．专题：有机反应．分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．解答：解：可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应，故错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列有机物的命名正确的是（）A．CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH32，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D 正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B 错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．专题：实验题．分析：A、根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B、根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C、根据强酸制弱酸的原理；D、根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．解答：解：A、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；B、溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3的酸性强，故C错误；D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键．15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体。