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高中化学学业水平测试复习资料

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高中化学学业水平测试复习资料（一） ——必修1、必修2必背知识点

1。常见元素的化合价 (1)碱金属元素、Ag、H：+1 (2)Ca、Mg、Ba、Zn：+2 (3)Cu：+1，+2 (4)Fe：+2，+3 (5)Al：+3 (6)Mn：+2，+4，+6，+7 (7)F：-1 (8)Cl：-1，+1，+3，+5，+7 (9)O：-2 (10)S：-2，+4，+6 (11)N：-3，+2，+4，+5 (12)P：-3，+3，+5 2。氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。 (2)本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。 (3)特征：化合价的升降。 (4)氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。 (5)还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。 口诀：得——降——还原——氧化剂；失——升——氧化——还原剂。 (6)四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3。金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4。离子反应 (1)定义：有离子参加的反应. (2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 (3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (4)离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶物质(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)、难电离物质(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)、挥发性物质(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆。

第三步：删。删去不参加反应的离子。 第四步：查。检查原子是否守恒、电荷是否守恒。 (5)离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)；

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)；④是否发生氧化还原反应(如：H++NO3-

分别和Fe2+以及I-，Fe3+和I-)。

5。放热反应和吸热反应 (1)化学反应与能量的关系：化学反应一定伴随着能量变化。 (2)放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。

(3)吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO等。

6。各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n= ，其中NA为阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。

⑵物质的量和质量：n= ⑶对于气体，有如下重要公式： a、气体摩尔体积和物质的量：n= ，标准状况下：Vm=22.4L/mol。 b、阿伏加德罗定律：同温同压下 = = 。 c、标注状况下气体密度公式：ρ= ； 同温同压下， = 。 ⑷物质的量浓度与物质的量关系： a、物质的量浓度与物质的量：C= 。 b、物质的量浓度与质量分数的关系：C= 。 7。配置一定物质的量浓度的溶液 (1)检漏：检验容量瓶是否漏水。 (2)计算：计算固体的质量或稀溶液的体积。 (3)称量：天平称量固体，量筒或滴定管准确量取液体体积。 (4)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌使溶质溶解。 (5)转移：得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中。

(6)洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。 (7)定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切。

(8)摇匀：上下颠倒几次，摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀。 (9)装瓶、贴标签。 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管。

8。钠的结构和性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物理性质 质软，银白色，有金属光泽，有良好导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 化学性质 与非金 属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O。 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 2NaCl。

与化合 物反应 与水反应，现象：浮，游，熔，响，红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑。 存在 自然界中只能以化合态存在。 保存 煤油，隔绝空气和水。 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源。

9。钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 -2 -1 颜色、状态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等。

10。碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱，苏打 小苏打 颜色、状态 白色，固体，粉末 白色，固体，晶体 水溶性 Na2CO3＞NaHCO3 碱性 水溶液显碱性，同浓度时，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。 热稳定性 不易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等。 治疗胃酸过多，制作发酵粉等。

11。金属的通性 导电性，导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg外都是固态。 12。金属冶炼的一般原理 (1)热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag等。 (2)热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等。 (3)电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等。K、Ca、Na、Mg一般电解氯化物，Al电解Al2O3。

13。铝及其化合物 (1)、铝单质 ①物理性质：银白色，较软的固体，有导电、导热，延展性。 ②化学性质：Al-3e-=Al3+，容易失去电子，是活泼金属。 a.与非金属反应：4Al+3O2 2Al2O3，2Al+3S Al2S3，2Al+3Cl2 2AlCl3 b.与非氧化性稀酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

c.与强碱反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑，离子方程式：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑。大多数金属不与碱反应，但铝可以和碱反应。

d、铝热反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原许多金属氧化物。

(2)铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a.与酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O b.与碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状固体，具有吸附作用。 a.实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

b.与酸、碱反应：与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名明矾。 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。

14。铁 (1)物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电、导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

(2)化学性质： a.与非金属：Fe+S FeS，3Fe+2O2 Fe3O4，2Fe+3Cl2 2FeCl3 b.与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 c.与非氧化性酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸，若酸过量，会被氧化成三价铁；铁过量，生成二价铁。

d、与盐反应：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 (3)Fe2+离子的检验： ①溶液是浅绿色的； ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红； ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色。 (4)Fe3+的检验：①与无色KSCN溶液作用显红色。 ②观察溶液，显黄色或棕黄色。

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高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。

符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。

用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

化学高中学考复习资料

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化学高中学考复习资料化学高中学考复习资料化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的关系的科学。

作为一门综合性学科，化学在高中学考中占据着重要的地位。

为了帮助同学们更好地复习化学，下面将为大家提供一些复习资料。

一、基础知识概述化学的基础知识包括化学元素、化学符号、化学方程式等。

同学们可以通过背诵元素周期表来熟悉常见元素的符号和周期规律。

此外，掌握化学方程式的书写规则也是非常重要的，包括化学反应的反应物、生成物以及反应条件等。

二、化学反应化学反应是化学研究的核心内容之一。

同学们需要掌握各种反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

同时，还需要了解反应速率、化学平衡等相关概念，并能够应用到实际问题中。

三、化学键与分子化学键是构成分子的基本单位，掌握不同类型的化学键（如离子键、共价键等）对于理解分子结构和性质具有重要意义。

此外，了解分子的构象、立体异构等概念也有助于理解化学反应的机理和性质。

四、化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质主要指物质的外部特征，如颜色、形状、密度等；化学性质则指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。

掌握化学物质的性质有助于理解物质的本质和用途。

五、化学实验与实验技巧化学实验是化学学习的重要环节，通过实验可以直观地观察和验证化学理论。

同学们需要掌握实验操作的基本技巧，如称量、烧杯的使用、溶液的配制等。

此外，还需要了解实验安全知识，保证实验过程的安全性。

六、化学应用化学在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

同学们可以了解一些常见的化学应用，如化肥的制作、药品的合成、塑料的制造等。

通过了解化学应用，可以将所学知识与实际应用相结合，提高学习的兴趣和动力。

七、化学思维与解题方法化学学习不仅仅是记忆知识，更重要的是培养化学思维和解题能力。

同学们可以通过解题训练来提高自己的思维能力，例如分析题目中的关键信息、运用化学原理进行推理等。

此外，还可以参加化学竞赛等活动，锻炼自己的解题技巧和应变能力。

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A表示。

约为6.02x1023mol-1N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。

在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。

高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。

本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。

1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。

这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。

化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。

2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。

酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。

酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。

该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。

4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。

其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。

有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。

5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分，也是高中化学学业水平考试中必考的重点。

该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识，还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。

实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。

综上所述，高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。