人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
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图中虚线表示的作用力为__。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__，该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于__(填字母)。
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
11．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )
A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF3
12．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）
A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形
C．BeCl2为V形D．BF3为三角锥形
13．已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
15．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是
A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①
二、填空题
17．（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。
四、实验题
23．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是__(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点__(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图：
A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液
参考答案
1．A2．C3．C4．A5．C6．B7．C8．D9．C10．D11．D12．A13．D14．C15．C16．（1）Cl﹣S﹣S﹣Cl；极性键和非极性键；
（2）：＜；+1；
（3）sp3；2．
17．（1）Zn2+,6 （2）直线， （3） 6
18．c V形sp3N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－12ΔH2－ΔH1K22/K12CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O增大小于
（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。
18．按要求完成下空：
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR模型预测 的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
（4）下列说法正确的是_______________________；
a．电负性②＞③b．③⑥两元素能形成极性分子
c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）
A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键
19．sp3强平面三角形三角锥形＜
20．[Ar]3d104s1O＞N＞HV形SO42—、SiO44—sp3杂化乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键ABD
21．4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
22．（1） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）CH3+sp2（4）bc
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HF
C．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH3
5．下列叙述中错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
（5）Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
23．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
19．(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子属于极性分子
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
8．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴溶于CCl4C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水
9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式C9H8O4
B．阿司匹林属于分子晶体
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化
D．可以发生取代．加成．氧化反应
10．下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq) ΔH3
则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__，该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于__(填字母)。
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
11．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )
A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF3
12．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）
A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形
C．BeCl2为V形D．BF3为三角锥形
13．已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
15．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是
A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①
二、填空题
17．（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。
四、实验题
23．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是__(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点__(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（2）科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图：
A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液
参考答案
1．A2．C3．C4．A5．C6．B7．C8．D9．C10．D11．D12．A13．D14．C15．C16．（1）Cl﹣S﹣S﹣Cl；极性键和非极性键；
（2）：＜；+1；
（3）sp3；2．
17．（1）Zn2+,6 （2）直线， （3） 6
18．c V形sp3N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－12ΔH2－ΔH1K22/K12CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O增大小于
（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有______个。
18．按要求完成下空：
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR模型预测 的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
（4）下列说法正确的是_______________________；
a．电负性②＞③b．③⑥两元素能形成极性分子
c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）
A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键
19．sp3强平面三角形三角锥形＜
20．[Ar]3d104s1O＞N＞HV形SO42—、SiO44—sp3杂化乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键ABD
21．4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
22．（1） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）CH3+sp2（4）bc
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HF
C．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH3
5．下列叙述中错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
（5）Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
23．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
19．(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子属于极性分子
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
8．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴溶于CCl4C．蔗糖溶于水D．HCl溶于水
9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式C9H8O4
B．阿司匹林属于分子晶体
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
C．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化
D．可以发生取代．加成．氧化反应
10．下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq) ΔH3
则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。
