最新高中化学选修3第一章测试(试卷版)复习过程

（完整版）⾼⼆化学选修三第⼀章测试题⾼⼆化学选修三第⼀章测试题满分100 分考试时间:90 分钟. 分数第I卷（共60分）⼀、选择题（每题有只有 1 个正确答案，每题 3 分，共60 分）1、在下⾯的电⼦结构中, 第⼀电离能最⼩的原⼦可能是（）A、ns 2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns 2np32、X原⼦的最外层电⼦的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH 3D. XH 43、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A X与丫形成化合物是，X可以显负价，丫显正价B在元素同周期表中X可能位于Y的右⾯C最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于丫对应的D Y的⽓态氢化物的稳定性⼩于X的⽓态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电⼦在同⼀区域⾥运动B能量⾼的电⼦在离核近的区域运动，能量低的电⼦在离核远的区域运动C、处于最低能量的原⼦叫基态原⼦D同⼀原⼦中，1s、2s、3s所能容纳的电⼦数越来越多5、在第n电⼦层中，当它作为原⼦的最外层时容纳电⼦数最多与第（n-1）层相同；当它作为原⼦的次外层时，其电⼦数⽐（n-1）层多10个，则对此电⼦层的判断正确的是（）A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、⼀个电⼦排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原⼦或离⼦的电⼦排布式错误的是（）2 2 6 2 1 2- 2 2 6 + 2 2 6 2 2 2A 、Al 1s 2s 2p3s 3pB 、O 1s 2s 2pC 、Na 1s 2s 2pD 、Si 1s 2s 2p8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，⾦属元素的种数是（）A 4种B 、5种C 、6种D 、7种9、具有下列电⼦排布式的原⼦中，半径最⼤的是（） A 、 ls 22s 22p 63s 23p 3 B 、 1s 22s 22p 3 C 、 1s 22s 2sp 5D 、22624 1s 22s 22p 63s 23p 4 10、 x 、 y 为两种元素的原⼦， x 的阴离⼦与 y 的阳离⼦具有相同的电⼦层结构，由此可知（）A 、 x 的原⼦半径⼤于 y 的原⼦半径。

新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性单元测试1．136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．以下能级符号不正确的是A、3sB、3pC、3dD、3f3．下列能级轨道数为3的是A、s能级B、p能级C、d 能级D、f能级4．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl5．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是A、Li、Na、KB、B 、Be、LiC、O、F、NeD、C、P、Se6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A、硼和硅B、铝和铁C、铍和镁D、铜和金7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、H3O+B、BF3C、CCl4D、PCl58下．列关于氢原子电子云图的说法正确的是A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al10．在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为：A.4B.5C.6D.711．铜原子核外电子排布式为________________ ，属于第__ 周期，是_____族12．某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_____周期，是_____ _ 族，最高正化合价为______，元素名称是____ 。

13．某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第____周期，_ _ 区元素，最高正化合价为_____ ，元素符号是____ 。

一、选择题1．(0分)[ID：140192]下列化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．乙二醇的实验式：CH3O D．3-甲基丁酸的键线式：2．(0分)[ID：140181]某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。

下列说法不正确的是A．若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)B．a＋c所得数值为偶数C．四种烷基之间的关系为a=c＋2d＋2D．d越大，含碳量越高3．(0分)[ID：140173]聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物4．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 5．(0分)[ID：140148]下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的A．B．C．D．6．(0分)[ID：140146]有机物苯乙烯()在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种7．(0分)[ID：140130]有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．(0分)[ID：140128]下列研究有机物方法的叙述中正确的是A．可用燃烧法确定有机物的分子式B．可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C．可用质谱法测定有机物分子中的官能团D．可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9．(0分)[ID：140118]下列有机反应类型的判断不正确的是（）A．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应B．+3H2加成反应C．nCH2=CH2加聚反应D．CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应10．(0分)[ID：140109]烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。

高二化学选修三第一章测试题满分100分考试时间:90分钟. 分数第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A、 ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、 ns2np32、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2X C. XH3D. XH43、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电子在同一区域里运动B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p28、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p410、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，PC．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴3．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y34．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是( )A．氢化物沸点：W < Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．元素非金属性：X< W D．简单离子的半径：Y < X5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。

X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。

Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素显＋4价B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素D．X为非金属8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

姓名，年级：时间：第一章原子结构与性质综合测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1．元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是( ）A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209。

0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子2．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（）选项电子排布式或排布图结论A1s22s22p错误!2p错误!2p错误!违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理C违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1违背能量最低原理3.一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－14．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．N、O、F的原子半径依次减小B．P、S、Cl的非金属性依次增强C．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大D．Na、K、Rb的电负性依次减小5．下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②价电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④6．下列说法错误的是（)A．n s电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p错误!违反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式（22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( ）A．第一电离能:④〉③>②>①B．原子半径：④>③〉②>①C．电负性：④>③〉②>①D．最高正化合价:④>③＝②〉①8．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

绝密 ★ 启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质测试考卷本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。

第 Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的能级，这类原子的质子数A ． 只好是 7B ． 只好是 15C ． 是 11或 15()D ． 是 11或 132.以下对于必定原子轨道上运动的电子的判断正确的选项是A ． 一个原子轨道上只有一个电子B ． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完整同样C ． 处在同一能级中的电子(基态 )能量必定同样 D ． 处于同一能层上的电子 (基态 )能量必定不一样()3.以下说法不正确的选项是( )A ． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ． 某基态原子 3d 能级中电子排布的状况可能为C ． 电子构型为 [Ar]3d 104s 2 的元素是过渡金属元素D ． 当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2 转变成 1s 22s 12p 3 时，碳原子由基态变成激发态4.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可经过光谱仪直接摄入( )A ． 电子的运动轨迹图像B ． 原子的汲取光谱C ． 电子体积大小的图像D ． 原子的发射光谱5.在主族元素 X 、 Y 、 Z 中， X 与 Y 两元素的原子核外电子层数同样， X 半径，X 与 Z 两原子的阳离子拥有同样的电子层结构， Z 的离子半径大于的原子半径大于YX 的离子半径，则的原子X 、Y 、Z 三种元素的原子序数最大的是 ( )A ． XB ． YC ． ZD．没法判断6.电负性的大小也能够作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

以下对于电负性的变化规律正确的是()A ．周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性渐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.以下原子组成的单质中既能与稀硫酸反响，又能与烧碱溶液反响，且都产生H2的是()A ．核内无中子的原子B．外头电子构型为 3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.往常状况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更为稳固，称为洪特规则的特例，以下事实能作为这个规则凭证的是()①元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢(H) 的第一电离能②26Fe2＋简单失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的复原性③基态铜 (Cu) 原子的电子排布式是 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d 94s2④某种激发态碳 (C) 原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.以下各组P、 Q 原子中，相互的化学性质必定相像的是()A ． P 原子：最外电子层1s2；Q 原子：最外电子层 2s2B． P 原子： M 电子层上有 2 个电子； Q 原子： N 电子层上有 2 个电子C． P 原子： 2p 能级上有 1 个未成对电子； Q 原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子D． P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道； Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道10.以下相关电离能的说法中正确的选项是()A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D．可经过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.(双选 )某电子层当它作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只好容纳18 个电子，该电子层可能是 ()A．M层B．K层C．L层D． P层12.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，下列说法正确的选项是 ()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境中开释能量13.(双选 )以下关系式中正确的选项是()A ．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞ 2s＞ 3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜ 3dC．不一样能级中含有的原子轨道数：s－ 2； p－ 6； d－ 10D． M 层上所拥有的原子轨道数共有9 个14.(双选 )以下能级符号正确的选项是()A ． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，以下说法正确的是()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境开释能量第Ⅱ 卷三、非选择题 (共 3 小题 ,每题10.0 分 ,共 30 分)、Cu 、 O、 Si、 S、 Cl 是常有的六种元素。