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2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si ?N(CH 3)3 + BF 3 ? F 3B ?N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B ?N(CH 3)3 + BCl 3 ? Cl 3B ?N(CH 3)3 + BF 31-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
(2) 分别画出F 3B ?N(CH 3)3 和F 4Si ?N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。
画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。
1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。
画出Mn(CO)5(CH 3) 和 PPh 3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。
第2题 (6分) 下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。
2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。
2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。
2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。
第3题 (5分) 用化学反应方程式表示：3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。
大学生化学竞赛试题库及答案简介大学生化学竞赛是一项旨在测试大学生化学知识和解决问题能力的比赛。
参加者需要通过解答一系列的试题来展现自己的化学素养。
为帮助参赛学生备战竞赛，我们整理了一份完整的试题库并提供了详细的答案。
试题列表1.基础概念与性质–化学元素周期表中元素的周期性规律是如何产生的？–请解释化学键的种类以及它们之间的区别。
–什么是化学平衡？请陈述化学平衡的条件。
2.化合物与材料–环己烷与环烯烃的结构有何不同？请举例说明。
–介绍一种常见的聚合物及其应用领域。
–金刚石与石墨的结构差异导致了它们性质的不同，请解释这一现象。
3.化学反应与能量–化学反应速率受哪些因素影响？请列举并简要解释。
–化学反应中的能量变化如何反映在反应焓和反应熵上？–燃烧反应释放了大量热能，请解释燃烧反应的能量变化过程。
4.化学动力学与平衡–什么是化学动力学？它与热力学的关系是什么？–化学平衡中何种条件会影响平衡位置的移动？请举例说明。
–请解释化学反应的平衡常数及其在反应过程中的意义。
5.酸碱理论与电化学–什么是布朗酸碱理论？与之前的酸碱理论有何不同？–电解质在溶液中是如何导电的？请说明电解质溶液与非电解质溶液的区别。
–阐述电化学中的氧化还原反应，并解释在电池中的应用。
答案解析–元素周期表中元素的周期性规律是由原子核外层电子的排布方式决定的。
原子核外的电子主要决定了元素的化学性质，所以元素在周期表中的位置和其他元素的相对位置是确定的。
–化学键的主要种类包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由阳离子与阴离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，金属键是由金属原子共享自由电子形成的。
–化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定平衡时的状态。
化学平衡的条件包括反应物浓度、温度和压力等因素。
–环己烷是脂肪环烃，分子中只含有单键，而环烯烃是不饱和环烃，分子中含有至少一个双键。
–乙烯是一种常见的聚合物，应用广泛于塑料制品的生产中。
大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C2. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应答案：D6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol7. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物D的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(D\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol8. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.05 mol9. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol10. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学键分为共价键、离子键和________。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、用阿贝折光仪测量液体折射率时，操作中不正确是（）_。
A、应将样品缓慢而均匀地滴在棱镜镜面上B、折光仪的零点事先应当用标准液进行校正C、应调节补偿镜使视场内呈现清晰的明暗界线D、折光仪应与超级恒温槽串接以保证恒温测量2、双液系沸点－组成图绘制实验中根据哪一个物理量确定溶液组成：（）。
A、旋光度B、吸光度C、折光率三氯甲烷－醋酸－水三液系相图的绘制D、电导率3、重量分析中沉淀的溶解损失所属误差的是（）CA、过失误差B、操作误差C、系统误差D、随机误差4、量取25.00ml盐酸溶液，该选用实验室中常用哪种仪器（）A、25mL量筒B、移液管（25.00mL）C、100mL量筒D、50ml烧杯5、对于用Gouy磁天平法测量物质磁化率实验，说法中不正确是（）。
A、选用合适的标准物标定磁场强度B、实验中应缓慢加大励磁电流C、称量时，样品管应正好处于两个磁极之间，且其底部正好与磁极中心线齐平其它D、实验前在样品管中填充颗粒状的样品6、分光光度计检测器直接测定的是（）A、散射光强度B、透过光强度C、吸收光强度D、折射光强度7、对沉降分析最大干扰有（）。
A、粒子的聚结B、液体的对流C、包括A和BD、粒子颗粒大小不均8、在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的为（）_________。
A、Mg2+B、Zn2+C、Bi3+D、Ag+9、由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是（）CA、Cl2+KClB、王水+KClC、KOH+KClO3D、浓H2SO4+KClO310、以下试剂不能作为基准物质的是（）A、优级纯金属锌B、100-110℃干燥Na2CO3C、优级纯Na2B4O7•5H2OD、100-110℃干燥K2Cr2O711、热重分析作出谱图不能（）。
A、从质量变化的化学计量关系推测物质发生脱水、分解或氧化反应的产物B、定量说明物质的热稳定性C、确定物质发生相变、异构化反应等过程的温度D、确定物质发生脱水、分解或氧化反应的温度12、实验中正确配制0.2mol∙L-1Na2CO3溶液方法的是（）A、用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中，加100mL蒸馏水、搅拌溶解。
第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热4 ．滴加·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴==================================试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。
对于1可溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。
另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的为（）（）____。
A、0.1mol·L-1HAcB、0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAcC、0.1mol·L-1HClD、0.01mol·L-1HAc+0.01mol·L-1NaAc2、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）BA、浓硫酸和饱和氯化钠B、饱和氯化钠和浓硫酸C、饱和氯化钠和氢氧化钙固体D、氢氧化钙固体和浓硫酸3、在光度分析中，选择参比溶液的原则的是（）CA、一般选蒸馏水C、根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择B、一般选择除显色剂外的其它试剂D、一般选含显色剂的溶液4、对于用Gouy磁天平法测量物质磁化率实验，说法中不正确是（）。
A、选用合适的标准物标定磁场强度B、实验中应缓慢加大励磁电流C、称量时，样品管应正好处于两个磁极之间，且其底部正好与磁极中心线齐平其它D、实验前在样品管中填充颗粒状的样品5、用对消法测量可逆电池电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关因素是（）。
A、工作电源电极接反B、工作电源电压不足C、检流计灵敏度较低D、测量线路接触不良6、用最小分度为0.1度水银温度计测定一体系温度，其温度范围大约在80~100℃之间，则其测量值有效数字位数是（）。
A、2位B、根据测定值而定C、4位D、3位7、在沉降分析实验中，若悬浮液中粒子较大而导致其沉降速度太快，可采用（）方法减慢其沉降速度。
A、选择粘度大的液体介质B、选择粘度小的液体介质C、B和CD、剧烈搅拌8、用pH酸度计测定一组酸溶液pH值，测量顺序最佳为（）A、从高浓度酸溶液到低浓度酸溶液B、从低浓度酸溶液到高浓度酸溶液C、无所谓次序D、从中间浓度开始9、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为（）_____。
大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 摩尔/秒B. 摩尔/升·秒C. 摩尔/升·分钟D. 摩尔/升·小时答案：B3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O （在一定条件下）D. 2H2O → 2H2 + O2 （在一定条件下）答案：C5. 根据酸碱理论，下列哪个是酸？A. NaOHB. H2SO4C. NH3D. KOH答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第三周期的元素是______。
答案：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩2. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱3. 化学平衡常数的表达式为______。
答案：K = [产物]^系数 / [反应物]^系数4. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是（）AA、Co（NH3）62+B、Cu（NH3）42+C、Co（SCN）42-D、Ni（NH3）62+2、以HCl标准溶液滴定某碱溶液，滴定完成后，酸式滴定管尖端仍悬有一滴溶液，这样测定结果会（）A、偏低B、偏高C、不确定D、准确3、在室温和大气压力下，用凝固点降低法测定物质摩尔质量,若所用纯溶剂正常凝固点为6.5℃,为使冷却过程在比较接近平衡情况下进行,应调节冰－水浴温度为（）。
A、6～7℃B、2.5～3℃C、0℃左右D、1.5～2.5℃4、下列化合物中，在6mol•dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（）CA、Mn（OH）2B、Mg（OH）2C、Cu（OH）2D、Fe（OH）25、能消除测定方法中的系统误差的措施的是（）（）______。
A、称样量在0.2g以上B、增加平行测定次数C、认真细心地做实验D、用标准样品进行对照实验6、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）BA、浓硫酸和饱和氯化钠B、饱和氯化钠和浓硫酸C、饱和氯化钠和氢氧化钙固体D、氢氧化钙固体和浓硫酸7、容量瓶的是用来（）A、量取液体B、收集气体C、配制溶液D、做反应器8、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<V2，其组成可能的是（）DA、NaOH-Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NaHCO3-Na2CO39、以HCl标准液滴定碱液中总碱量时，如果滴定管内壁挂液珠，对结果影响的是（）A、偏低B、无法判断C、无影响D、偏高10、一组测定结果数值彼此相差很小，且差值呈正态分布，说明整个测定过程中（）A、系统误差小B、系统误差大C、偶然误差小D、偶然误差大11、硝酸钾溶于水中，水温的是降低，以下表达正确的是（）A、△G>0B、△H<0C、△S<0D、△G<012、为了准确测定Fe(OH)3溶胶电泳速率，应该（）。
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由质子和中子构成B、电子在原子核外固定轨道上运动C、原子核位于原子的中心D、原子的质量主要集中在电子上解析：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核位于原子的中心，由质子和中子组成（普通氢原子的原子核只有一个质子，没有中子），且原子的质量主要集中在原子核上。
电子在原子核外的空间内概率性出现，而非固定轨道上运动。
因此，选项C正确。
（答案）C2、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：常温下，氯化钠为固体，水为液体，金刚石为固体，而二氧化碳在常温常压下为气体。
因此，选项B正确。
（答案）B3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、CaCO3 → CaO + CO2↑B、H2O + CO2 → H2CO3C、2H2 + O2 → 2H2OD、AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
在选项C中，氢气由0价升至+1价，氧气由0价降至-2价，因此是氧化还原反应。
其他选项中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
所以，选项C正确。
（答案）C4、下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A、元素周期表按照原子序数递增的顺序排列B、同一周期的元素具有相同的电子层数C、同一主族的元素具有相似的化学性质D、金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一主族的元素因为最外层电子数相同而具有相似的化学性质。
然而，并非所有金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧，例如氢元素就位于周期表的左上角，但它属于非金属元素。
因此，选项D错误。
（答案）D5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、氯化钠D、二氧化碳解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
氯化钠在水溶液中能够完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质。
第六届全国大学生化学实验邀请赛实 验 试 卷 2008.7.61癸烯4醇的制备与表征选手编号：第一部分 第二部分 第三部分总分 评分实验操作 实验记录 实验报告分数 62 10 28 100得分重要说明：1. 实验竞赛时间（包括完成实验报告）为8 小时。
请认真仔细阅读实验内容及操作步骤，合理安排时间，超时扣分， 每超时 5 分钟扣 1 分， 最多不得超过 30 分钟。
实验过程中须经监考教师认可， 方能离开位置。
2. 满分为 100分，要求： （1）按照给定实验步骤合成并表征目标化合物；（2）提交完成实验的原始记录；（3）提交实验报告。
3. 实验室提供的所有玻璃仪器均已洗干净并干燥。
实验室备有丁腈手套和一次性手套供选手使用。
正确使用化学品及其实验用品，废液回收到指定容器中。
4. 小心使用化学试剂。
避免化学药品溅撒，避免皮肤接触化学药品。
一旦将化学药品溅撒到皮肤上，应立即进行适当处理。
5. 正庚醛和烯丙基溴有强刺激性和腐蚀性，使用时要求在通风橱内用注射器量取，动作要迅速。
称量正庚醛时请盖上橡皮塞。
6. 任何有关实验安全的问题皆可询问监考教师。
一旦发生安全事故，必须立即报告监考教师。
7. 若在实验开始 2.5 小时之内遇到实验失败，可向监考教师索取原料和仪器重做，但要扣 5 分。
若在 2.5小时之后失败，不能申请重做，选手可以向监考教师索取粗产品或产品以继续完成实验，但要扣 10分。
若产品不够其表征所需要的量，也可向监考教师索取产品，但要扣 2 分。
8. 选手在测定红外光谱图和气相色谱分析时必须对样品进行编号（选手编号），上交的产品也必须进行编号（选手编号）。
9. 实验室提供的 1 H NMR 谱是在 300 MHz核磁共振仪测定的，溶剂为 CDCl3（含 TMS）。
10. 详细、如实并实时记录实验步骤及数据，并提交本次实验的原始记录。
11. 实验结束后，完成并提交实验报告。
历届全国大学生化学 竞赛 试题集
(赛前培训资料) 一、无机部分 第一届全国大学生化学竞赛笔试题 1． 为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？ 2． 怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？ 3． 称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动 而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？ 4． 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？ 5． 实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？ 6． 若要检查蒸馏水中是否含有 Ca ,应选用何种化学试剂？ 7． 分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？ 8． 某人用 0.5000 mol L 浓度的 HCl 直接滴定 25ml, 0.1mol L NaOH 水溶液浓度，操作 是否正确？为什么？ 9． 用 25ml 移液管量取溶液，能读取多少毫升？ 10． 为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？ 11． 若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？ 12． 怎样配制不含 CO3 的 NaOH 水溶液? 13． 一水溶液中含有少量的 Fe ，怎样除去它？ 14． 实验室中，为什么不能用无水 CaCl 干燥氨气？ 15． Al(OH)3和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试 剂） 16． 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？ 17． KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小， 如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3？ 18． 在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的 PH 值怎样变 化，为什么？ 19． 在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成？ 20． 水溶液中含 Sn ,Bi 加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？ 21． 应如何配制和保存 Fe 水溶液？ 22． 在两支试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向另一支试管中加入少量 NaF 固体， 振荡溶解。然后在两只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相 同？为什么？ 23． 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中？ 24． 怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？ 25． 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？
2+ . -1 . -1
2- 2+
2+ 3+ 2+ 二、分析部分 1．体积比为 1：2 的 H2SO4溶液浓度为（ ） 2．用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？ 3．测定钴中微量的锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn 氧化为 MnO ,然后用吸光光度法测 定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测量试样时，应采用什么样的溶液做 参比溶液？ 4．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响） （1） 标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 （ ） （2） 标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水 （ ） （3） 以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠 （ ） （4） 以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分挥发了 （ ） 5．欲准确地做如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应做何校正（滴定管已校正过，请填 A、B、C、D） （1） 称取一定量的草酸溶解后定容于 100ml 容量瓶中，量取 25ml 用以标定 NaOH （ ） （2） 称取硼砂三分加水 25ml 溶解后标定 HCl （ ） （3） 称取一定量的 K2Cr2O7 溶解后定容于 250ml 容量瓶中，计算其浓度 （ ） （4） 移取 25.00ml 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标准溶液滴定 （ ） A, 移液管绝对校正 B, 容量瓶绝对校正 C, 移液管与容量瓶相对校正 D, 移液管与容量瓶均不需校正 ６．分光光度计检测器直接测定的是 （１）入射光的强度 （２）吸收光的强度 （３）透过光的强度 （４）散射光的强度 ７．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热（80～ 90℃）滴加 SnCl2,此过程温度过高或过低会有何影响？加入 SnCl2 的量一般控制过量１～２ 滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn 。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多？ 为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入？ ８．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 （１） 取 25.00ml 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量 （２） 直接配制 500ml K2Cr2O7标准溶液 （３） 分别量取２、４、６、８ml Fe 标准溶液做工作曲线 （４） 装 KMnO4 标准溶液进行滴定 （５） 量取蒸馏水配 500ml 0.10mol/L NaOH 标准溶液 ９．如何更正下列做法的错误之处：
2+ 4- 2+ 3+ （１） 称取固体 KMnO 4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中 （２） 称取固体 Na2S2O （３） 称取固体 Na2S2O 3
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溶于蒸馏水中煮沸
溶于煮沸并冷却的蒸馏水中 （４） 称取固体 KMnO 4 溶于蒸馏水中煮沸 10．在配位滴定中（如用 EDTA 作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲液？ 11. 配制 KMnO4 溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗 壁上的不溶物是什么？如何将其清洗干净？ 12. 草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定？ 已知草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-5 13. 用 KMnO4 溶液测定 H2O2 时，选用的指示剂及终点的颜色变化。 14. 以 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。 15. 50ml 滴定管的最小分度值是＿＿＿＿＿ml，如放出约 5ml 溶液时，记录数据为_______ 有效数字，相对误差为_________。若使相对误差≤0.1%,则滴定体积至少为______ml 16. 下列实验应选择何种滤纸 重量法过滤 BaSO4 （ ） 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca 、Mg 分离以测量 Ca、Mg （ ） （１） 慢速定量滤纸 （２）快速定性滤纸 17. 下列实验应选择所用试剂的规格 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4.2H2O （ ） 配制铬酸洗液所用 H2SO4 （ ） 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7 （ ） 配制 Na2S2O3 标准溶液 （ ） （１） 分析纯试剂 （２） 基准试剂 （３） 工业纯试剂 18. 为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂 清除煮沸水后所用烧杯上的污垢 清除盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢 19. 滤纸 按其 所含 灰分的 多少 可分 为______和______两 大类 。按 滤纸 流出速 度可 分为 ___________、_____________、____________三种 ，它们分 别用什么 样的色带 标志出来 ____________。 20. Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
2+ 2+ 三、物化部分 １．某溶液由 A 和 B二物质组成，且 A 和 B 的折光率有明显差异，如何用折光率的办法测 定溶液的组成？ ２．使用饱和甘汞电极，你是如何检查它是否饱和的？若不饱和你如何处理使之呈饱和甘汞 电极？ ３．当温度不算太高时，常用镍铬—镍硅热电耦用于测温，在所产生的热电势中，哪根丝为 正电位？哪根丝为负电位？ ４．吸光度的大小和哪些因素有关？ ５．取相同大小的比色皿，一个装蒸馏水做参比，一个装待测液，有时会发现待测液透光度 为 102%，如何解释？ ６．HCl，NH3 等气体不允许抽入真空油泵内，为什么？ ７．油扩散泵可分为一级泵二级泵等等，这里的级数按什么划分？ ８．存放气体钢瓶应注意什么事项？ ９．玻璃水银温度计有全浸式和局浸式两种，在使用时有什么不同？ １０．不慎将水银温度计打破，水银洒落地上，如何做善后处理？ 11．对热电耦进行校正使用什么方法？ 12．溶液的比旋光度和旋光度二者有什么联系和区别？ 13．对消法测电动势，先做标准化，再做测量，如果标准电池的实际电位比认定值低，对未 知电池的电势测量有什么影响？为什么？ 14．用电导池测电导，电导池的形状，大小对测量结果有什么影响？为什么？ 15．用电桥法测电解质溶液电导，只解使用频率较高的交流电桥，为什么？ 16．简单设计一个实验方案，用氧弹量热计粗略测量萘氧化制苯酐的反应热。 17．溶胶粒子电泳速度越快，是不是ξ电位越大？ 18．Fe(OH)3 胶带正电荷，电泳时正极界面下降，负极界面上升，若电泳时间过长或辅助液 加入量少，可能出现负极界面停止上升甚至下降，如何解释？ 19．动力学测量中经常变换温度，为了达到升温快速，恒温准确，波动最小，恒温均匀，在 恒温槽操作上注意哪些事项？ 20．为什么乙酸乙酯皂化反应可以用测定体系电导的变化来跟踪反应的浓度变化？ 21．蔗糖酸催化成葡萄糖和果糖的反应做动力学测定时蔗糖浓度有什么影响？H+浓度有什 么影响？ 22．X 衍射实验可以测物质的__________结构，红外光谱可测定物质的__________结构，而 原子发射光谱可测物质的___________结构。 23．测定电极电势一般采用__________，__________________和____________，而不能用普 通的电压表。
24．实验中 常用的几 种水（电 导水、去 离子水、 自来水、 蒸馏水） 的电导率 顺序为： __________________________________________________(从大到小) 25．在 Ag|AgNO3(a1)|| AgNO3(a2) |Ag 浓差电池的测定中，需用盐桥以消除液接电势，你 知道用何种盐桥为好？
