完整word第五届全国大学生化学实验竞赛笔试题及答案

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C2电动势法测定化学反应的热力学函数重要说明：1、本实验竞赛时间为200分钟（以监考教师记录及考生签名为准）。

每超时10分钟扣5分，最多不得超过30分钟；2、请注意合理运筹时间，如在等待反应进行过程中，可进行后续试验准备或思考问答题等；3、提供给每位选手的试剂、药品已足够，请注意试剂的用量。

不必要的过量使用将被扣分；4、请仔细操作，打烂玻璃器皿将被扣分。

5、实验完成后，请将所有玻璃仪器清洗干净，仪器设备归零。

保持台面干净整洁，回复原状。

不按此项要求做将被扣分；6、本实验提供坐标纸一张。

一、基本原理1.化学电池电动势和温度系数的测定本实验采用补偿法（也称对消法）测量电池的平衡电动势，在待测电池上并联一个反向的外加电势，调节回路使得通过待测电池的电流趋近于零，测量待测电池的电动势。

改变实验温度，测量不同温度下电池的电动势，求出电池电动势与温度的关系, 据此计算电池反应的热力学函数。

2．电池反应热力学函数∆r G m、∆r H m、∆r S m的计算恒温、恒压下，若系统只做电功，对于可逆电池反应其吉布斯自由能的变化值为：（1）zFE∆G-=rm根据Gibbs-Helmholtz 方程：p p TE zF TG S )()(mr m r ∂∂=∂∆∂-=∆ （2）式中，pTE )(∂∂称为电池的温度系数。

由吉布斯自由能的定义式，在恒温条件下有下式：m r m r m r S T G H ∆+∆=∆ （3）对于电池：Ag ∣AgCl ∣KCl(a ) ∣Hg 2Cl 2∣Hg据以上公式，在恒温、恒压下，通过实验测定电池在不同温度下的电动势，则可求得该电池反应在各温度下的∆r G m 、∆r H m 和∆r S m 。

二、试剂与仪器1. 试剂和电极2. 仪器三、实验目的和实验步骤设计根据以下实验目的和所给出的信息，利用提供的仪器、试剂，设计并完成本实验。

1. 实验目的测量电池：Ag∣AgCl∣KCl(a) ∣Hg2Cl2∣Hg在20、25、30︒C下的电动势，得到电池电动势与温度的关系, 据此计算25︒C时电池反应的热力学函数∆r G m、∆r H m和∆r S m。

第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人可能用到的原子量数据：元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1121416233235.563.55665.4一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是( )。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。

A、通大气、关泵后停止加热B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

A、加大系统的真空度B、降低系统的真空度第五届全国大学生化学实验邀请赛（笔试试卷）广州? 2006.07Page2of15C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

文档第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：可能用到的原子量数据：一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是 ( )。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗D、涂上红花油，然后擦烫伤膏4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 ( )。

A、通大气、关泵后停止加热B、边通大气、边关泵后停止加热C、边通大气、边关泵、边停止加热D、停止加热后再通大气、最后关泵5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

A、加大系统的真空度B、降低系统的真空度C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

A、还原剂B、腐蚀性物料C、易燃性液体D、有机溶剂9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。

全国大学生化学竞赛笔试题一、无机部分1．为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？5．实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？6．若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？7．分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？8．某人用0.5000 mol.L-1浓度的HCl直接滴定25ml, 0.1mol.L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确？为什么？9．用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？10．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？11．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？12．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?13．一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？14．实验室中，为什么不能用无水CaCl干燥氨气？15．Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试剂）16．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？17．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3？18．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变化，为什么？19．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？20．水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？21．应如何配制和保存Fe2+水溶液？22．在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，振荡溶解。

然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相同？为什么？23．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？24．怎样配制和保存SnCl2水溶液？25．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？二、分析部分1．体积比为1：2的H2SO4溶液浓度为（）2．用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？3．测定钴中微量的锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。

第一题单项选择题〔共25题〕1 .以下化合物,在NaOH 溶液中溶解度最大的是〔 〕[A]. PbCrO 4[B] . AgCrQ[C]. BaCrO[D] . CaCrO2 .向酸性K z Cr zO 溶液中参加 H 2Q,却未观察到蓝色物质生成,其原因肯定是 〔〕4 .滴加0.1mol • L -1 CaCk 溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成,该溶液 是〔〕[A] . NaPO [B] . NaHPO[C] . NaHPO [D].以上三种溶液均可5 .从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是〔 〕[A]将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜,滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴================================== 6 .制备以下气体时可以使用启普发生器的是 〔〕启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件〔不用加热〕下反响制取气体的装置. 对于1可溶性固体、2固体呈粉末状,3或者反响过程中产生高温的情况那么不能使用该 仪器制取.另外,一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反响也不能使用该[A] .未参加乙醍,因CrO 5与乙醍的加合 物为蓝色[B] .未参加戊醇,因CrO 5萃取到戊醇中 显蓝色3 .实验室配制洗液,最好的方法是〔 [A] .向饱和K 2C 「2.溶液中参加浓硫酸[B] .将K 2C 2O 溶于热的浓硫酸 [C] .未将溶液调至碱性,因CrO 5在酸性 介质中分解[D] .因K 2C 「2.〔和/或〕H 2O 2浓度过稀〕[C] .将K 2C 「2.溶于1: 1硫酸[D] .将K 2C 「2.与浓硫酸共热仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A] .高镒酸钾晶体与盐酸反响制氯气[D].块状硫化亚铁与稀硫酸反响制备硫[B] .块状二氧化镒与浓盐酸反响制氯气化氢[C] .无水碳酸钾与盐酸反响制二氧化碳7.实验室用浓盐酸与二氧化镒反响制备氯气,欲使氯气纯化那么应依次通过〔〕[A].饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 .使用煤气灯涉及的操作有：①翻开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰.点燃煤气灯时操作顺序正确的选项是〔〕[A].①②③④⑤[B].②①③④⑤[C].②③①④⑤[D].③②①④⑤9 . 能将Cr3+ 和Zn2+ 离子别离的溶液是〔〕[A] . NaOH [B] . NH • HO[C] . NaCO [D] . NaHCO10 .以下配制溶液的方法中,不正确的选项是〔〕[A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后参加锡粒[B] . FeSO溶液：将FeSQ溶于稀硫酸后放入铁钉[C] . Hg〔NO〕2溶液：将Hg〔N.〞溶于稀硝酸后参加少量Hg [D] . FeCh溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 .由二氧化镒制镒酸钾,应选择的试剂是〔〕[A].王水+ KCl [B] . Cl2 + KCl [C] .浓H2SO + KCQ [D] . KOH + KClO12 .向酸性的KI溶液中滴加过量的H2Q有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的是〔〕[A] . NaOH 容液 [B] ． KI 溶液 [C] ． 稀 HNO 3[D]． NaCl O 溶13 ． 将少量 KMnO 4 晶体放入枯燥的试管中, 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温,逐滴参加水,最先观察到溶液的颜色是 ( [A] ． 粉 [B] ．紫色 [C] ．绿色 [D] ．黄色14 ．将新生成的以下化合物在空气中放置,颜色最易发生变化的是[A] ． Fe(OH)2 [B] ． Ni(OH) 2[C] ． Mn(OH 2) [D] ． Co(OH)2 15 与浓盐酸作用有氯气生 [A] ． Fe 2O 3 [B] ． Pb 2O 3 [C] ． Sb 2O 3[D] ． Bi 2O 3 16 ．向 Hg 2(NO 3) 2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [A] ．棕 [B] ．灰黑色 [C] ．白色 [D] ．黄色 17 ．以下配离子中,肯定不为蓝颜色的是 [A] ． Cu(NH 3) 42+ [B] ． Co(NH 3)62+ [C] Ni(NH 3) 62+ [D] ． Co ( 2-SCN)42- 18 ． K 2Cr 2O 7溶 液 中 通 入 过 量 SO 2 溶液的颜色是 ( )[A] ． 蓝 [B] ．紫色 紫色 [C] ．绿色 [D] ．黄色 19 ．以下化合物中,在 F 列化合物中,在6 mol • dm 3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 [A] ． Mg(OH)2 [B] ． Mn(OH )2 [C] ． Fe(OH )2 [D] ． Cu(OH)220 ．向澄清 Na 2S 溶液中滴加稀盐酸,假设有沉淀生成,那么该沉淀是 [A] ． Na 2S 2 [B] ． S [C] ． Na 2S 3 [D] ． SC l 4 21 ． 将以下混合物装入枯燥试管中, 在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 [A] ． KNO 3 + Na 2CO 3 [B] ．KNO 3 + CuSO 4 [C] ． KNO 3 + Cr 2O3 高中[D] ． KNO 3 +ZnSO 422 .将浓硫酸与少量KI固体混合,复原产物主要是〔〕[A] . SO [B] . H2SO [C] . H2S [D] . I223 .以下氢氧化物中,在氨水中溶解度最小的是〔〕[A] . Zn〔OH> [B] . Cu〔OH> [C] . Co〔OH> [D] . Fe〔OH>24 .以下试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是〔〕[A] . HgCb [B].澳水[C] . NaOH [D] . 〔NH4〕2s25 .向Ag〔SQ〕23-中通入过量的C12 ,生成的沉淀是〔〕[A] . S [B] . AgSO [C] . AgCl [D] . AgSO第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题〔共23〕1 .体积比为1 ： 2的HCl其摩尔浓度为〔〕市售盐酸的浓度是11.9M,我们认为它大约是12M所谓1：2的盐酸就是把盐酸和水按1:2的体积比混合,所以浓度是4 mol • L-1 ,还有1:1的盐酸浓度是6mol • L-1 ,1:3的是3mol • L-1[A]. 2 mol • L[B] . 6 mol • L[C].2 . Fe〔OH〕〔是无定型沉淀〕沉淀完后过滤时间是夜[B].热沉化后[C].趁热3 .在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是〔[A].冷水[C].热的电解质溶液[D].热水4 .重量分析中过滤BaSO沉淀应选用的滤纸是〔[A].慢速定品滤纸[B].快速定性滤纸[C]定量滤纸5 .用洗涤方法可除去的沉淀杂质是〔〕4 mol • L[D] . 3 mol - L〔〕[A].放置过[D].冷却后〕[B].含沉淀剂的稀溶液〕.慢速定性滤纸[D].快速[A] ．混晶共沉淀杂质[B] ．包藏共沉淀杂质[C] ．吸附共沉淀杂质[D] ．后沉淀杂质6 .现欲标定NaOH§液的浓度,实验室提供以下物质,最好应选择〔〕[A].邻苯二甲酸氢钾〔KHCHQ〕 [B].草酸〔HC2CT2HQ [C].苯甲酸〔C6H5COOH[D] ．甲酸〔HCOO〕H7 .称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中,量取25mL用以标定盐酸,容量瓶和移液管采取的校准方法是〔〕 [A] ．容量瓶绝对校准[B] ．容量瓶和移液管相对校准[C] ．移液管绝对校准[D] ．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是〔〕[A] ．I -的氧化和I 2的挥发易观察[B] .淀粉强烈吸附12 [D] . KSCNffl入过早[C] ．I 2被吸附在CuI 上, 终点颜色很深不9 ．定量分析中,基准物质是〔〕[A] ．纯物质[D] ．组成一定、纯度高、无副反响、性质稳定且摩尔[B] ．标准参考物质质量较大的物质[C] ．组成恒定的物质10 .配制KMnOt液时应选择的方法是〔〕[A] ．称取一定量的固体试剂溶于水中,并用蒸馏水稀释至一定体积,保存于棕色瓶中[B] ．称取一定量的固体试剂参加需要体积的水后加热煮沸 1 小时,用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C] ．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中,加少许Na2CO3 贮存于棕色瓶中[D] ．称取一定量的固体试剂参加少量硫酸, 加热80℃左右使其溶解, 贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是〔〕[B] ．用被滴定的溶液洗几次[C] ．用被滴定溶液洗几次后干[A] ．水洗后枯燥燥[D] ．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A] ．过失误差[B] ．操作误差[C] ．系统误差[D] ．随机误差13 .某混合碱先用HCl滴定至酚醐变色,耗去V mL继以甲基橙为指示剂耗去MmL已知V1<V2 , 其组成可能是( ) [A] ．NaOH-N2aCO3 [B] ．Na2CO3 [C] ．NaHC3O [D] ．NaHC3O-Na2CO314 ．用K2Cr2O7 滴定Fe2+时,参加硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A] ．提升酸度,使滴定反响趋于完全[B] ．提升计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C] ．降低计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D] ．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2 白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂,其应参加的时间是( )[A] 滴定开始时参加[B] 滴定一半时参加[C] 滴定至近终点时参加[D] 滴定至I 3-的棕色褪尽,溶液呈无色时参加16 ．碘量法测定铜时,参加KI 的作用是( )[A] 氧化剂配体掩蔽剂[B] 沉淀剂指示剂催化剂[C] 复原剂沉淀剂配体[D] 缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2 溶液应采用的方法是( )[A] ．将SnCl2 溶于Na2CO3 溶液中,并参加少量的锡粒[B] ．将SnCl 2 溶于新煮沸并冷却的纯水中[C] ．将SnCl2 溶于HAc ,并参加少许Zn 粉[D] ．将SnCl 2 溶于HCl 中,并参加少量的锡粒18 ．标定KMnO4 时,为提升反响速度要加热,且在酸性溶液中进行,应该参加的酸是[A] ． HCl [B] ． H 2SO 4 [C] ． HNO 3 [D] ． HAc19 ．用 K 2Cr 2O 7 为基准物质标定 Na 2S 2O 3 溶液时, I 2 挥发了,对标定结果影响是()[A] ．偏高[B] ．偏低[C] ．无影响 [D] ．无法判断23 .在 Fe 3+、Al 3+、Ca2\ Mg +混合液中,EDTA 商定 Fe 3+、Al 3+ 含量时,消除 Ca 2+、Mg + 干 扰 , 最 简 便 的 方 法 是 ( ) [A] ． 沉 淀 分 离 法[B] ． 控 制 酸度 法[C] ．配位掩蔽法[D] ．溶剂萃取法第二页答案 CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB 第三题 填空题(共 23 题)1 ．指出以下各级化学试剂标签的颜色： [A] ．优级纯 __绿色 __[B] ．分析纯 __红 色 ___[C] ．化学纯__蓝色 _20 ．以 HCl 标准液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是 ()[A] ．偏低[B] ．偏高[C]21 ．在光度分析中,选择参比溶液的原那么是 [A] ．一般选蒸馏水 它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B] ．一般选择除显色剂外的其它试剂 22 ．以下表述正确的选项是( )[A] .二甲酚橙只适用于pH 大于6的溶液 中使用＜6滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是[D] ．无法判断 ()[C] ．根据参加显色剂、其[D] ．一般选含显色剂的溶液[C] ． 铬 黑 T 只 适 用 于 酸 性 溶 液 中 使 用2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、黑色、绿色和黑色―.3 .实验室用水规格已有国家标准可循,按水的电阻率指标,水质最好的是[A] . 1MQ • cm[B] . 18MQ • cm[C] . 10M Q • cm[D] . 0.2MQ • cm4 .假设实验室电器着火,灭火方法是.[A].立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C].立即用水扑灭[D].切断电源后立即用CQ灭火器扑灭5 .金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 .对NaC附口洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_每200 ml加25 ml 10 % NaCO 及25ml 30%FeSO溶液,搅匀.或者用NaOH调至碱性,用高镒酸钾或漂白粉使富根氧化分解和用硫粉覆盖.7 .将以下各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚醐指示剂显红色的是[A].氨水+醋酸[B].氢氧化钠+醋酸[C].氢氧化钠+盐酸[D].六次甲基四胺+盐酸8 .以下标准溶液可以用直接法配制的是.[A] . KMnO [B] . K2C2O [C] . NaOH [D] . FeSO9 .用重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用[A].快速定量滤纸[B].慢速定量滤纸[C].中速定量滤纸[D].玻璃砂芯漏斗10 .能消除测定方法中的系统误差的举措是[A].增加平行测定次数[B].称样量在0.2g以上[C].用标准样品进行对照实验[D].认真细心地做实验高中11 ．下列四种溶液 , 各以水稀释10 倍 , 其pH 变化最大的是[A] . 0.1 mol • L-1 HAc + 0.1 mol • L-1 [C] . 0.01 mol • L-1 HAc + 0.01 mol • L-1 NaAc NaAc[B] . 0.1 mol • L-1 HAc [D] . 0.1 mol • L-1 HCl[C] ．有色配合物的摩尔吸光系数〔e 〕与下列因素有关的是[A] ．吸收池厚度[B] ．入射光波长[C] ．有色配合物的浓度[D] ．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大10 倍时,突跃范围增大最多的[A] ．HCl 滴定弱碱Ca2+[D] ．AgNO3 滴定[B] ．EDTA 滴定[C] ．Ce4+滴定Fe2+ NaCl14 .在配位滴定中,用返滴法测定Al 3+时,在pH=5〜6,以下金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA 的是________________________________________________ .[A] ．Zn2+[B] ．Mg2+[C] ．Ag+[D] ．Bi3+15 .某铁矿石中铁含量约为40%要求测定误差W 0.3%,宜选择o[A] ．邻二氮菲比色[B] ．磺基水杨酸光[C] ．原子吸收光谱[D] ．K2Cr2O7 滴定法度法法法16 ．以重量法测定某样品中Pb3O4 的含量,准确称量获得的称量形式PbSO4 后, 以此重量计算试样中的含量.重量因数( 也称换算因数,表示待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比 )表达正确的选项是_________________ .[A] ．3M(PbSO4)/M(Pb 3O4) [B] ．M(PbSO4)/M(Pb 3O4) [C] ．M(Pb3O4)/3M(Pb SO4) [D] ．3M(Pb)/M(Pb3O4)17 .常量分析中假设要求测定结果的相对误差w 0.1%,那么应限制滴定剂体积_20__mL应限制称样量_0.2_ g .18 .某溶液的pH=7.200,该值具有_3—位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为-86.31X10 .19 ．以下市售试剂的近似浓度为：HSO __18__ mol • L-1 HNO _16_ mol • L-1 HCl __12__mol • L-1氨水_15__ mol • L-120 ．可见分光光度计的常用光源是___钨卤素灯 ____ ,吸收池材料为___玻璃__；紫外分光光度计的常用光源是__氢灯___, 吸收池材料为__石英___；21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是___________ .[A] ．氧化焰区[B] ．复原焰区[C] ．焰心区[D] ．氧化焰区中靠近复原焰的区域22 ．某物质从含有以下离子的水溶液中沉淀出来,要检查固体外表吸附的离子是否已洗涤干净,应检验其中的___________ .[A] ．Mg2+[B] ．Na+[C] ．Cl -[D] ．SO42-23 ．用25 毫升移液管沉着量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,容量瓶中减少的溶液体积____________ .[A] ．等于25.00 毫升[B] ．大于25.00 毫升[C] ．小于25.00 毫升24 ．以下盐中在水中溶解度最大的是 ______________ .[A] ．草酸锶[B] ．草酸镁[C] ．草酸钙[D] ．草酸钡25 ．以下三个反响在同一溶液体系中进行：① Cl 2 + 2I -= 2Cl- + I2 ② Cl 2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl 2 + I2 + 6H2O = 10Cl-+ 2IO 3- + 12H+其“开始反响〞的先后顺序正确的选项是[A].① >②>③[B].①>③"[C].③ ①26 .向Sn 2+溶液参加浓NaOH 溶液,析出的沉淀的颜色为 [A] ．白色 [B] ．灰色[C] ．黑色[D] ．白色逐渐变黑色[E] ．白色逐渐变黄色27 ． NH 3, HCl , CO 2, H 2S , N 2 等气体在水中的溶解度顺序是 _______________ . [A] ． NH 3 > HCl > CO 2 > H 2S > N 2 [C] ． HCl > NH 3 > H 2S > CO 2 > N 2 [B] ． HCl > NH 3 > CO 2 > H 2S > N 2[D] ． H 2S > HCl > CO 2 > NH 3 > N 228 .在高温〔A 1000C 〕下灼烧过的氧化铝 o [A] ．可溶于浓盐酸[B] ．可溶于浓硝酸[C] ．可溶于氢氟酸[D] ．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案1 ． A 绿； B 红； C 蓝.2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色.3 ． B .4 ． D .5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 .对 NaCN 每 200 ml 力口 25 ml 10 % Na z CO 及 25ml 30 %FeSO 溶液,搅匀.或 者用NaOH 调至碱性,用高镒酸钾或漂白粉使富根氧化分解；对 Hg ：用硫粉复盖.7 B8 B9 A10 C11 D12 B 、 D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ． 20毫升； 0.2 克.18 .3 位有效数字；6.31 X10-8. 19 .18;16； 12 ； 1520 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的 21 ． D . 22 ． C . 23 ． A . .26 . A .27 . C .常用光源是氢灯；吸收 池材料为24 ． B . 28 . D .石英. 25 ． B无机局部〔共25 题〕1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样防止？〔10 分〕答：当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?答：把洗刷后的玻璃仪器倒置, 如果玻璃仪器不挂水珠, 那么玻璃仪器己被洗刷干净, 否那么,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．称量样品时,双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法到达平衡,此时应加砝码还是减砝码?〔20 分〕答：此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．在酸碱滴定中,滴定完成后,尖嘴外留一滴液体,应如何处理？〔10 分〕答：滴定失败,需重滴.5 .假设要检查蒸储水中是否含C2+,应选用何种化学试剂？〔20分〕答：选用可溶性草酸盐,如果有钙离子那么生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？〔10 分〕答：以下各级化学试剂标签的颜色：[A] ．优级纯__绿色__ [B] ．分析纯__红色___[C] ．化学纯__蓝色_7 .某人用0.5000mol • L-1浓度的HCl直接滴定25mL, 0.1mol • L-1 NaOH水溶液浓度,操作是否正确？为什么？〔20 分〕答：不正确.应把0.5000mol • L-1的HCl稀释成0.1000mol • L-1的HCl,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．用25mL 移液管量取溶液,能读取多少毫升？〔10分〕答：读取25.00 毫升.9 ．为什么实验室盛NaOH 溶液的试剂瓶,选用橡皮塞而不用玻璃塞？〔20分〕答：NaOH能腐蚀玻璃,NaOH溶液存放时间较长,NaOHB和瓶口玻璃的主要成分SiO2 反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起.10 ．假设不慎浓碱溅入眼中,如何紧急处置?( 20 分)答：先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．怎样配制不含CO32-的NaOH 水溶液?( 30 分)答：配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中, 放置一星期左右, 取上清液, 加不含CO2 的蒸馏水稀释即得. 简单的方法, 也可快速称量NaOH, 然后用不含CO2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含CO2 的蒸馏水配制.12 . 一水溶液中含少量的Fe2+,怎样除去它？(20分)答：首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,过滤,即除去了Fe2+.13 ．实验室中,为什么不能用无水CaCl 2 枯燥氨气？答：虽然CaCl 2 不显酸性,但它能和NH3 形成加合物.14 ．Al(OH) 3 和Zn(OH) 2 都是白色沉淀, 如何用简单的方法鉴别之(只用一种试剂)？( 20 分)答：．在Al(OH) 3 和Zn(OH) 2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是Zn(OH) 2,不溶的是Al(OH) 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色？( 10 分)答：乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加, 而NaCl 的溶解度随温度升高增加很小, 如何用NaNO3 和KCl 为原料制备KNO3 ？( 20分)答：将化学计量的NaNO3 和KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,那么得到KNO3 晶体.17 ．在K2Cr2O7 水溶液中,参加少量的AgNO3 水溶液,此时溶液的pH 值怎样变化,为什么?〔20 分〕答：由于K2C2.和AgNO反响有Ag z CrQ沉淀和H+生成,所以溶液的pH值变小.18 ．在NaClO 水溶液中,参加少量的KI 溶液,能否有I 2 生成? 〔20分〕答：由于溶液会呈碱性, I 2 歧化成IO3-和I -,所以无I 2 生成.19 ．一水溶液中含Sn 2+、Bi 3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? 〔30分〕答：在碱性条件下, 二价的锡为SnO22-, 它具有复原性, 在碱性溶液中能将Bi〔OH〕3复原为金属Bi , SnO2-成为锡酸根SnQ2-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．应如何配制和保存Fe2+水溶液? 〔20分〕答：一般现用现配. 配制时, 要用煮沸除空气的蒸馏水〔冷却〕, 并保持溶液呈酸性 ,在溶液中加些铁钉 .21 ．在二只试管中各参加少量FeCl 3 溶液,又向一支试管参加少量NaF 固体,振荡溶解.然后在二只试管中各滴加KI 溶液,振荡,两支试管中溶液的颜色是否相同,为什么? 〔10 分〕答：没有加NaF 固体的试管溶液变黄, 加NaF 固体的试管溶液颜色无变化. Fe3+能把I -氧化成碘, 但参加NaF 后, 由于生成稳定的FeF63-配离子, Fe〔III〕/Fe〔II〕电极电势变小,不能把I -氧化成碘.22 ．碘在水中溶解度很低,但为何易溶于KI 溶液中? 〔10 分〕答：I 2 可与I -生成I 3-配离子,以I 3-形式储藏起来. I 3-溶于水,所以I 2 易溶于KI 溶液.23 ．怎样配制和保存SnCl 2 水溶液？〔30分〕答：一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol L1盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．金属钠需保存在无水煤油中,怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？〔30 分〕答：．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水C uSO4 来检验和除去水.如果含水,白色的CuSO4 那么变蓝第四页无机局部答案1 ．当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置,如果玻璃仪器不挂水珠,那么玻璃仪器己被洗刷干净,否那么,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．滴定失败,需重滴.5 ．选用可溶性草酸盐,如果有钙离子那么生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色,蓝色和绿色.7 .不正确.应把0.5000mol • L-1的HCl稀释成0.1000mol • L-1的HCl ,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．读取25.00 毫升.9 . NaOH能腐蚀玻璃,NaOH容液存放时间较长,NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起.10 ．先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液, 加不含CO2 的蒸馏水稀释即得. 简单的方法, 也可快速称量NaOH, 然后用不含CO2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含CO2 的蒸馏水配制.12 .首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,过滤,即除去了Fe2+.13 ．虽然CaCl 2 不显酸性,但它能和NH3 形成加合物.14 ．在Al(OH) 3 和Zn(OH)2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是Zn(OH) 2,不溶的是Al(OH) 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．将化学计量的NaNO3 和KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,那么得到KNO3 晶体.17 .由于K2C「2.和AgNO反响有Ag2CrQ沉淀和H+生成,所以溶液的pH值变小.18 ．由于溶液会呈碱性, I 2 歧化成IO3-和I -,所以无I 2 生成.19 ．在碱性条件下, 二价的锡为SnO22-, 它具有复原性, 在碱性溶液中能将Bi(OH) 3 还原为金属Bi , SnO2-成为锡酸根SnQ2-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．一般现用现配.配制时,要用煮沸除空气的蒸馏水( 冷却),并保持溶液呈酸性,在溶液中加些铁钉.21 ．没有加NaF 固体的试管溶液变黄,加NaF 固体的试管溶液颜色无变化. Fe3+能把I -氧化成碘, 但参加NaF 后, 由于生成稳定的FeF63-配离子, Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小,不能把I -氧化成碘.22 ．I 2 可与I -生成I 3-配离子,以I 3-形式储藏起来. I 3-溶于水,所以I 2 易溶于KI 溶液.23 . 一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol - L-1 盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水CuSO4 来检验和除去水.如果含水,白色的CuSO4 那么变蓝分析局部(共20 题)一. 问做题1 .体积比为1 ： 2的H2SO溶液的浓度c(H2SO)为多少？( 10分)答：6mol • L-12 ．说明用草酸钠标定K MnO4 溶液浓度时适宜的温度范围,过高或过低有什么不好？〔30 分〕答：75〜85c为宜.温度过高C2Q2-在酸性溶液中易分解,温度过低KMnO与C2O2-的反响速度慢,在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反响即分解.温度过高或过低都会使测定产生误差.3 ．测定钴中微量锰时, 用KIO4 在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-, 然后用吸光光度法测定.假设用标准锰溶液配制标准溶液,在绘制标准曲线和测定试样时,应采用什么样的溶液作参比溶液？〔20 分〕答：．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时,用试样溶液作参比.4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,用HCl 低温加热分解矿样,然后趁热〔80〜90 C〕滴加SnCl 2,此过程温度过高或过低会有何影响？参加SnCl 2的量一般限制过量1〜2滴,冷却后一次性快速参加HgCl2以除去过量的Sn2+.请说明为什么SnCl 2过量不能太多？为什么HgCl 2 溶液要一次性快速参加？〔30分〕答：① 温度过低Fe3+和Sn2+的反响速度慢,SnCl2容易参加过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全,溶液就被蒸干,使矿样溅失给测定造成误差；②SnCl 2 过量太多会将HgCl 2 复原为金属汞, 金属汞能与重铬酸钾反响给测定造成误差；③HgCl2 溶液一次性快速参加是防止Sn2+将HgCl2 复原成为金属汞.5 ．为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器,说知名称和规格. 〔30 分〕[1] .取25.00mL试液,用NaOH标准溶液测定其含量；〔25.00mL移液管〕[2] ．直接配制500mL K2Cr2O7 标准溶液；〔500mL 容量瓶〕[3] ．分别量取2 、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线；〔用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管〕[4] ．装KMnO4 标准溶液进行滴定；〔酸式滴定管〕[5] .量取蒸储水配500mL 0.10mol - L-1 NaOH标准溶液.〔量筒〕6 ．如何更正以下作法的错误之处: 〔20 分〕[1] ．称取固体KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中. 〔称取固体Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中. 〕[2] ．称取固体Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸〔称取固体KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸. 〕7 ．在配位滴定中〔如用EDTA 作为滴定剂〕为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？〔20分〕答：因EDTA和被测成分反响时产生H+,随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化,反响不能进行到底,所以常参加酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度.8 ．配制溶液时,用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4 溶液时,玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?〔20 分〕答：不溶物为MnO2, 用HCl 溶液、或H2O2 与HNO3 的混合液洗.9 ．草酸、酒石酸等有机酸,能否用NaOH 溶液进行分步滴定?〔20 分〕：草酸的〔=5.9 X 10-2 K a2=6.4 x 10-5酒石酸的K ai=9.1 X10-4K a2=4.3 X 10-5答：不能.由于它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4〜5个数量级, 只能一次被滴定.10 ．用KMnO4 溶液测定H 2O2 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化. 〔20分〕答：自身指示剂,由无色变为微红色11 ．用K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化. 〔30 分〕答：淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色. 〔亮绿色为三价Cr 的颜色〕12 ．以下实验应选择何种滤纸？〔20 分〕[1] . 重量法过滤BaSO4；〔慢速定量滤纸/〕[2] . 将Fe〔OH〕 3 沉淀与Ca2+、Mg2+别离以测定Ca、Mg. 〔快速定量滤纸/〕13 ．为洗涤以下污垢选择适宜的洗涤剂: 〔10 分〕[1] . 煮沸水后所用烧杯上的污垢；[2] . 盛FeCl 3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢. 〔均用HCl. 〕14 ．Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？〔20 分〕：草酸的K a1=5.925x 102 %=6.4 x 105答：不能作为酸碱滴定的基准物质.由于K b1 小于10 -8不能进行酸碱滴定.二. 选择或填充题1 ．判断以下情况对测定结果的影响〔填偏高、偏低或无影响〕？〔40 分〕[1] ．标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸偏低[2] ．标定HCl 溶液的硼砂局部失去结晶水偏低[3] ．以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管内壁挂液珠偏高[4] ．以K2Cr2O7 为基准物标定Na2S2O3 溶液的浓度时,局部I 2 挥发了偏高2 ．欲准确地作如下实验,以下情况对移液管和容量瓶应作何校正〔滴定管已校正过,请填A、B、C、D〕？[A] ．移液管绝对校正[B] ．容量瓶绝对校正[C] ．移液管与容量瓶相对校正[D] ．移液管与容量瓶均不需校正[1] . 称取一定量草酸溶解后定容于100mL 容量瓶中,量取25mL 用以标定NaOH 〔 C 〕[2] . 称取硼砂三份加水25mL 溶解后标定HCl 〔 D 〕[3] .称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中,计算其浓度。

实验技能竞赛笔试题㈠一、选择题：1．从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是〔〕A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口伸入试管半厘米再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用枯燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了以下物质中的〔〕A、CoCl2B、NiCl2C、CuSO4D、CdCl23．制备以下气体时可以使用启普发生器的是〔〕A、高锰酸钾晶体与盐酸反响制氯气B、块状二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气C、无水碳酸钾与盐酸反响制二氧化碳D、块状硫化亚铁与稀硫酸反响制备硫化氢4．实验室中发生电气火灾时，以下灭火剂中适用的是〔〕 A、水 B、泡沫灭火剂 C、CCl4 D、沙子5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的外表之下，其原因是防止〔〕A、爆炸B、盐酸的蒸发C、增大液体压力D、气体的逸出6．以下配制溶液的方法中，不正确的选项是〔〕A、 SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后参加锡粒B、 FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C、 Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后参加少量HgD、 FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，以下材料中最适合使用的是〔〕A、砂芯漏斗B、酸洗石棉C、定性滤纸D、玻璃纤维8．*制备实验需要控温在110℃，同时进展搅拌，最好的加热方法是〔〕A、水浴加热B、油浴加热C、马弗炉加热D、电热烘箱加热9．以下各组硫化物中，难溶于稀 HCl 但可溶于浓HCl 的是〔〕A、Bi2S3 和 CdS B、ZnS 和 PbSC、CuS 和 Sb2S3D、As2S3和 HgS10．*实验需要连续使用大量的氯化氢气体，以下原料中最适宜的是〔〕 A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸C、氯化钡和浓硫酸D、氯化铅和浓硫酸11．决定启普发生器自控的主要因素是〔〕 A、固体药品的多少 B、生成气体的压力C、参加酸量的多少D、固液试剂接触的时间12．以下配离子中，颜色都为紫色的一组是〔〕A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋ B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (S)4]2－C、[Fe ()6]3－，[Cr (H2O)6]3＋D、[Fe (S)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是〔〕 A、黄色 B、绿色 C、蓝色 D、黑色14．以下各组物质中，不产生氯化氢的是〔〕 A、加热固体氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中C、浓盐酸与浓硫酸混合D、浓盐酸与浓硝酸混合15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有*种溶液的纱布，该溶液是〔〕A、NaOHB、CuCl2C、Na2S2O3D、Na2S2O716．以下化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是〔〕 A、PbCrO4 B、Ag2CrO4C、BaCrO4 D、CaCrO417．向酸性K2Cr2 O7溶液中参加H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是〔〕A、未参加乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色B、未参加戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解D、因 K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀18．实验室配制洗液，最好的方法是〔〕 A、向饱和K2Cr2O7溶液中参加浓硫酸 B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是〔〕 A、Na3PO4 B、Na2HPO4 C、NaH2PO4 D、以上三种溶液均可20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过〔〕 A、饱和氯化钠和浓硫酸 B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体21．使用煤气灯涉及的操作有①翻开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。

第五届全国大学生化学实验邀请赛实 验 试 卷选手编号：实验C3 粘度的测定及应用重要说明：↘ 本实验时间为2小时（以监考教师记录及考生签名为准）。

每超时5 min 扣5分，最多不能超时20 min （以5 min 为计时单位，不足5 min 按5 min 计）；↘ 您可合理地安排实验准备、填写实验报告、回答思考题等的时间，以避免无法按时本实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)；↘ 提供给每位选手使用的各类溶液量已足够，请节约使用。

如需增加使用溶液，将被扣分； ↘ 请各位选手在实验前，务必先通读试卷全文。

一、实验目的1． 掌握用乌氏黏度计测定黏度的方法。

2． 测定一未知高聚物的平均分子量。

二、实验原理及实验内容高聚物是由单体分子经加聚或缩聚过程而合成的，其聚合度不一定相同，一般高聚物是摩尔质量大小不同的大分子混合物，摩尔质量常在103~107之间，通常所测的高聚物摩尔质量是一个统计平均值。

高聚物溶液的粘度是它流动过程中内摩擦力的反映。

粘度比较大是高分子溶液的基本特征之一，并且其特性粘度与平均摩尔质量有关，可利用这一关系测定其摩尔质量。

有关粘度的定义式如下：相对粘度r η： 0r ηηη=（1）增比粘度sp η： 0sp ηηηη-== r η-1 （2）特性粘度[η]： ][l i m sp0ηη=→cc （3）Huggins 通过总结实验数据，发现了csp η及cr ln η与溶液浓度c 之间存在如下关系：c K c2'sp ][][ηηη+= （4）c c2r ][][ln ηβηη-= （5）在无限稀的情况下，有：][ln limlimr 0sp 0ηηη==→→ccc c （6）由上式，可作csp η-c 图或cr ln η-c 图（如图1），得两条直线，它们相交于纵坐标的同一点，即将浓度外推到c =0，得截距即[η]。

实验记录与报告（分析部分）
姓名_________________ 一． 一． Na 2 C 2 O 4 的称取
序号 称量瓶＋Na 2 C 2 O 4 的质量（g） 倒出Na 2 C 2 O 4 后的质量 （g） 称出Na 2 C 2 O 4 的质量 （g）
1
2
3
4
二． 二．
KMnO 4 溶液浓度的标定
性质 分子量 物质 金属镁 丙酮 苯 3,3-二甲基-2-丁酮 24.08 58.08 80.2 100.16 0.7910 0.8786 0.8010 -52.5 106 -94 56.5 粉末 无色液体 无色液体 无色液体 X X 比重 熔点 沸点 状态 水 醇 醚 溶解度
1套 各一个 各一个 各一个 1个 1个 2 台（公用） 2 台（公用） 2 台（公用） 1 台（公用） 1把
气相色谱(在 328，404 房间) 2 台 （公用）
2. 试剂及原料
金属镁 苯 丙酮 氯化汞 化学纯 分析纯 分析纯 分析纯 无水氯化钙 浓硫酸 沸石 分析纯 分析纯
3.原料及产品的主要性质
实
验 报 告
选手编号
实验名称:
反应方程式:
实验步骤: 步 骤 现 象 记 录
结果与收率:
1. 1. 产品颜色:
2. 2. 产品重量:
3. 3. 折光记录数据:
4. 4. 产品收率计算:
监考教师签字___________
（三） 分析化学
总分 100 分
试样中草酸根（C 2 O 4 2-）含量的测定（3.5 小时）
2. 草酸根（C 2 O 4 2-）含量的测定
用递减法称取试样一份 （1.45~1.55g， 准确至 0.0001g ） 于 100ml 烧杯中，

化学实验技能大赛试题笔试-答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2考试科目：化学实验技能大赛试题笔试考试时间：100分钟 试卷总分100分 题号 一 二 三 总分 得分 32 50 18 100 评卷教师 一、选择（32分） 1. 采用减压蒸馏的保护系统中，安全瓶属于 答案（C ） A. 蒸馏装置 B. 减压装置 C. 保护装置 D. 测压装置 2. 水蒸汽蒸馏的实验中，被蒸馏物被蒸出时的沸点 答案（D ） A. 高于100度 B. 高于被蒸馏物自身的沸点 C. 介于被蒸馏物自身的沸点与100度之间 D. 低于100度 3. 在蒸馏的实验中，加入沸石的目的 答案（A ） A. 防止暴沸B. 脱色C. 降低液体的沸点D. 升高液体的沸点 4. 在蒸馏的实验中，如果馏出液的沸点高于140度则采用： 答案（D ） A. 直形冷却器 B. 球形冷却器 C. 棘形分馏柱 D. 空气冷却器 5. 在蒸馏的实验中，在结束实验时 答案（B ） A. 先停水，后停电 B.先停电，后停水 C. 同时停水停电D. 只停水，不停电 6. 苯氧乙酸的合成采用的名称为： 答案（B ） A. claisen 缩合B. williamson 合成反应C. hoffmann 消除D. hoffmann 降解 7. 不属于采用减压蒸馏的主要目的， 答案（D ） A. 防止氧化B. 防止碳化C. 防止分解D. 防止暴沸 8. 采用减压蒸馏的保护系统中，冷却阱的目的 答案（D ） A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 吸收低沸点物质 9. 采用减压蒸馏的保护系统中，石蜡片塔的目的 答案（C ） A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 低沸点物质 10. 采用减压蒸馏的保护系统中，氢氧化钠的目的 答案（A ） A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 低沸点物质 11. 采用减压蒸馏的保护系统中，氯化钙塔的目的 答案（B ） A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 低沸点物质 12. 在蒸馏的实验中，液体的添加量为 答案（B ） A. 二分之一至四分之三 B. 三分之一至三分之二 C. 四分之一至四分之三 D. 三分之一至二分之下一 13. 采用减压蒸馏的保护系统中，真空泵属于 答案（B ）A. 蒸馏装置B. 减压装置C. 保护装置D. 测压装置14. 减压蒸馏的实验中，防止暴沸应采用 答案 （B ）得分 装 订线A. 沸石B. 毛细管C. 锌粉D. 密封15.安装反应装置的一般原则是答案（B）A 从上到下，从左至右B 从下到上，从左至右C 从上到下，从右至左D 从右至左，从下到上16.在蒸馏的实验中，温度计的位置答案（B）A. 水银球的上沿对支管的上沿B. 水银球的上沿对支管的下沿C. 水银球的下沿对支管的上沿D. 水银球的下沿对支管的下沿17.用重结晶的分离实验中不使用的过程中为答案（D）A. 溶解B. 热过滤C. 结晶D. 升华18.用重结晶的分离实验中，杂质应该在溶剂中答案（C）A. 高温全溶B.低温时全溶C. 高温不溶或低温时全溶D. 低温时部分溶解19.用重结晶的分离实验中，没有使用的操作为答案（A）A. 分液B. 抽滤C. 结晶D. 热过滤20.在纸色谱中记录原点时用采用答案（A）A. 铅笔B. 钢笔C. 圆珠笔D. 彩笔21.用重结晶的分离实验中，折叠成热滤纸并翻过来答案（B）A. 减小过滤面积B. 防止污染滤液C. 加快散失热量D. 防止溶质氧化22.蒸馏提纯苯甲醇时，采用的冷凝管是：答案（C ）A 直形冷凝管B 球形冷凝管C空气冷凝管D分馏柱23.苯甲醇和苯甲酸的制备实验中，反应完的混合物的乙醚提取液要用饱和亚硫酸氢钠洗涤，除去的是：答案（B ）A 苯甲醇B苯甲醛C苯甲酸24.在制备乙酸乙酯实验中，酯层用饱和氯化钙溶液洗涤除去的杂质是：答案（B ）A 乙酸B 乙醇C 乙醚D 乙烯25.蒸馏一般是分离沸点差距____℃的液体混合物? 答案（B ）A <30℃B >30℃C <50℃D >50℃26.制备苯甲醇和苯甲酸实验中，干燥苯甲醇所用的干燥剂是：答案（C ）A 浓硫酸B 无水氯化镁C 无水硫酸镁D 无水氯化钙27.减压抽滤结束时，应该：答案（B ）A 立即关掉水泵B 先解除真空C 可同时进行D 无先后顺序28.乙酸乙酯实验中，可能生成的副产物是：答案（D ）A 乙烯B 乙醇C 乙酸D 乙醚29.合成乙酸乙酯时，选用的催化剂是：答案（B ）A 浓硫酸B 浓盐酸C 1：1体积硫酸与水D 浓硝酸30.在制备苯甲醇和苯甲酸实验中，回流后用乙醚进行萃取，萃取的是：答案（A）A. 苯甲醇 B 苯甲酸 C 苯甲酸钠 D 苯甲醛31.利用环己醇制备环己烯的过程中，选用的催化剂是：答案（D）A 浓硫酸B 浓盐酸C磷酸 D 浓硝酸32.制备苯甲醇和苯甲酸的过程中，用什么方法把两种产物分离开来答案（B）A 沉淀B 蒸发C升华 D 分液33.在回流冷凝装置中，所用冷凝器为：答案（B）A、直型冷凝管B、球型冷凝管C、空气冷凝管D、蛇型冷凝管二、回答以下问题：（5 x 9 =45分, 10题4分）得分1.简述柱色谱的分离原理。

实验知识笔试试题姓名： 学号： 专业班级： 成绩：选手必须将答案填在试题所留相应空位上，或所附答题纸上（标明题号）本试题满分为300分第一部分 无机及分析化学实验知识试题（150分）一、选择题（单项选择，每空 1.5 分，共 105 分）1．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )（A） 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁（B） 向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁（C） 用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁（D） 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于（ ）（A） 内外玻璃膜表面特性不同（B） 内外溶液中H+浓度不同（C） 内外溶液的H+活度系数不同（D） 内外参比电极不一样3．各物质浓度均为 0.10 mol·L-1 的下列水溶液pH 值最小的是( )(已知K(NH3)=1.77×10-5,K(HAc)=1.76×10-5 ,K(H2S)=9.1×10-8, K(HS-)=1.1×10-12 )（A） CH3COOH （B） Na2S （C） NH4Cl （D） NH34．为保证实验的准确性，仪器洗涤时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用所装的溶液洗涤的仪器是（ ）（A） 滴定管 （B）移液管 （C）锥形瓶 （D）容量瓶5．30% H2O2 水溶液应装在下列哪种瓶中 （ ）（A）磨口无色玻璃瓶 （B）棕色玻璃瓶1 / 20（C）塑料瓶 （D）无色玻璃瓶6. 下列对人体具有强烈腐蚀作用，且为剧毒的药品是 （ ）（A） HF酸 （B）H2SO4 （C） NaOH （D）冰HAc7.常用来检验 Fe3+离子的试剂为（ ）（A） H2SO4 （B） K3[Fe(CN)6] （C） NH4SCN （D） K4[Fe(CN)6]8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ）（A）用100mL烧杯量取 85.02 mL盐酸（B）用感量为0.1mg的电子分析天平称取 1.2520 g Na2CO3（C）用感量为0.1mg的电子分析天平称取烧杯和NaOH试剂的质量一共为 260.06 g （D） 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.29.已知有下列仪器：① 烧杯；② 容量瓶；③ 滴定管；④ 分析天平；⑤量筒 ；⑥ 胶头滴管。

全国大学生化学实验竞赛笔试题第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题本笔试题包括53道小题·答题时间为2.5小时凡选择题,答案全部为单选·将表示正确答案的字母写在横线之上1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是_________________2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：(A) 优级纯_______ (B) 分析纯____(C) 化学纯____ (D) 基准试剂______3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___、______、___和__________。

4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________。

(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。

画图处：6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。

(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭 (D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________中。

8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_______和____________。

9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：(A)开启高压气阀(B)观察低压表读数(C)顺时针旋紧减压器旋杆(D)观察高压表读数正确的操作顺序是______________________________________。

10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是。

11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是______________________。

(A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用_____________。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列对控制酸式滴定管操作描述不正确的是（）A、左手手心必须保持中空不要碰到玻璃活塞B、滴定管尖嘴从左手无名指和中指中间通过C、要防止滴定管尖嘴处溶液滴到瓶口外D、右手食指、拇指和中指控制活塞开关2、在乙酸乙酯皂化反应速率系数测定实验中，反应是将0.02mol·dm－3乙酸乙酯溶液和0.02mol·dm－3氢氧化钠溶液混合后在恒温状态下进行。

下面说法中不正确是（）。

A、反应结束后的电导率κ∞即是0.01mol·dm－3醋酸钠溶液的电导率B、只有同时测定出κ0、κt 和κ∞，才能求得反应速率常数C、反应起始时刻的电导率κ0即是0.01mol·dm－3氢氧化钠溶液的电导率D、反应t时刻的电导率κt是溶液中Na+、OH—、CH3COO—对电导率贡献之和3、液体饱和蒸汽压实验测量，操作中不正确是。

A、等压计样品上方空气必须排尽B、在排系统空气过程中，抽气速率必须慢，避免等压计中样品因抽气速率过快而挥发掉C、在升温测量过程中，当恒温槽温度恒定后，即可马上进行测量。

D、实验操作关键在于，在整个实验过程中，要严防空气倒灌进入样品的蒸气中，为防空气倒灌，应经常调节U型管液面，以防液差过大。

4、停止减压蒸馏时,正确操作顺序的是（）A、边通大气、边关泵后停止加热B、通大气、关泵后停止加热C、停止加热后再通大气、最后关泵D、边通大气、边关泵、边停止加热5、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为（）_____。

A、灰色B、白色C、白色逐渐变黑色[E]．白色逐渐变黄色D、黑色6、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子的是否已洗涤干净，应检验其中的（）。

A、Na+B、Mg2+C、SO42-D、Cl-7、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的为（）。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、洗涤不洁比色皿时，最合适洗涤剂为（）A、铬酸洗液B、去污粉＋水C、肥皂水D、自来水2、佛尔哈德法中使用指示剂的是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、铁铵矾D、荧光黄3、凝固点降低法测定摩尔质量实验中常选用环己烷作溶剂，是因为（）。

A、Kf值大，毒性小B、Kf值小，毒性小C、Tf*值高，挥发性小差热热重分析D、Tf*值低,挥发性小4、KMnO4法测定H2O2含量时，所用指示剂为（）A、铬黑TB、二苯胺磺酸钠C、不存在D、KMnO45、下列关于实验室安全问题说法不正确的是（）A、用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定容器内。

B、使用药品不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，不得品尝任何药品味道。

C、强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。

D、使用气瓶时，不一定要留一定残余压力，可用完用尽。

6、用洗涤方法可除去的沉淀杂质的是（）CA、混晶共沉淀杂质B、包藏共沉淀杂质C、吸附共沉淀杂质D、后沉淀杂质7、下列配制溶液的方法中，不正确的是（）DA、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉B、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒C、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸D、Hg（NO3）2溶液：将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg8、向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（）AA、SB、Na2S2C、SCl4D、Na2S39、下列盐中在水中溶解度最大的为（）____。

A、草酸镁B、草酸锶C、草酸钡D、草酸钙10、化学试剂按照含杂质多少可分为几种规格（）A、3种B、4种C、1种D、2种11、用pH试纸测定某无色溶液pH时,规范操作的是（）A、将待测溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较B、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出,半分钟内跟标准比色卡比较C、将pH试纸剪成小块,放在干燥清洁表面皿上,再用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,半分钟内跟标准比色卡比较D、用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,立即跟标准比色卡比较12、将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）AA、Ni（OH）2B、Fe（OH）2C、Co（OH）2D、Mn（OH）213、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序的是（）_____。

第一题单项选取题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观测到蓝色物质生成，其因素必定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最佳办法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管对的操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反映制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反映制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反映制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反映制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反映制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择的是（）AA、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）B、草酸（H2C2O4·2H2O）C、苯甲酸（C6H5COOH）D、甲酸（HCOOH）2、对乙酸甲酯水解实验，说法不正确是（）。

A、以ln[CH3COOCH3]对时间t作图，直线斜率的负值即为水解速率常数。

B、水解反应中，若H2O 和H+浓度变化不大，乙酸甲酯水解可视为一级反应。

C、配制反应液时，将已恒温的CH3COOCH3全部放入HCl溶液中，按下秒表开始计时。

D、温度升高，反应速率增大。

3、以下表述正确的的是（）DA、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用4、向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）CA、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色B、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色C、因K2Cr2O7（和/或）H2O2浓度过稀D、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解5、滴加0.1mol•L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）DA、Na2HPO4B、Na3PO4C、以上三种溶液均可D、NaH2PO46、碘量法测定铜时，加入KI的作用的是（）CA、氧化剂配体掩蔽剂B、沉淀剂指示剂催化剂C、还原剂沉淀剂配体D、缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂7、实验中正确配制0.2mol∙L-1Na2CO3溶液方法的是（）A、用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中，加100mL蒸馏水、搅拌溶解。

B、用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。

C、用托盘天平称取5.7gNa2CO3∙10H2O于100mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度。

实验知识笔试试题姓名： 学号： 专业班级： 成绩：选手必须将答案填在试题所留相应空位上，或所附答题纸上（标明题号）本试题满分为300分第一部分 无机及分析化学实验知识试题（150分）一、选择题（单项选择，每空 1.5 分，共 105 分）1．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是( )（A） 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁（B） 向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁（C） 用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁（D） 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于（ ）（A） 内外玻璃膜表面特性不同（B） 内外溶液中H+浓度不同（C） 内外溶液的H+活度系数不同（D） 内外参比电极不一样3．各物质浓度均为 0.10 mol·L-1 的下列水溶液pH 值最小的是( )(已知K(NH3)=1.77×10-5,K(HAc)=1.76×10-5 ,K(H2S)=9.1×10-8, K(HS-)=1.1×10-12 )（A） CH3COOH （B） Na2S （C） NH4Cl （D） NH34．为保证实验的准确性，仪器洗涤时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用所装的溶液洗涤的仪器是（ ）（A） 滴定管 （B）移液管 （C）锥形瓶 （D）容量瓶5．30% H2O2 水溶液应装在下列哪种瓶中 （ ）（A）磨口无色玻璃瓶 （B）棕色玻璃瓶1 / 20（C）塑料瓶 （D）无色玻璃瓶6. 下列对人体具有强烈腐蚀作用，且为剧毒的药品是 （ ）（A） HF酸 （B）H2SO4 （C） NaOH （D）冰HAc7.常用来检验 Fe3+离子的试剂为（ ）（A） H2SO4 （B） K3[Fe(CN)6] （C） NH4SCN （D） K4[Fe(CN)6]8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ）（A）用100mL烧杯量取 85.02 mL盐酸（B）用感量为0.1mg的电子分析天平称取 1.2520 g Na2CO3（C）用感量为0.1mg的电子分析天平称取烧杯和NaOH试剂的质量一共为 260.06 g （D） 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.29.已知有下列仪器：① 烧杯；② 容量瓶；③ 滴定管；④ 分析天平；⑤量筒 ；⑥ 胶头滴管。

第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( )[D]．因K2Cr2O7 (和/或) H2O2浓度过稀[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解3 ．实验室配制洗液，最好的方法是( )[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸[C]．将K2Cr2O7溶于1 ∶1 硫酸4 ．滴加0.1mol·L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4[D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂[B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是( )[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。

点燃煤气灯时操作顺序正确的是( )[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤9 ．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是( )[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3[D]．NaHCO310 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是( )[A]．SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒[B]．FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉[C]．Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg [D]．FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是( )[A]．王水+ KCl [B]．Cl2 + KCl [C]．浓H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO312 ．向酸性的KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是( )[A]．NaOH 溶液 [B]．KI 溶液 [C]．稀HNO3 [D]．NaClO 溶液13 ．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是( ) [A]．粉红 [B]．紫色[C]．绿色 [D]．黄色14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是( )[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)215 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是( ) [A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O316 ．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是( ) [A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是( )[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-18 ．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是( )[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色19 ．下列化合物中，在6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是( )[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)220 ．向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是( )[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl421 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是( )[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4[C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO422 ．将浓硫酸与少量KI 固体混合，还原产物主要是( ) [A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I223 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是( ) [A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2 [D]．Fe(OH)224 ．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是( ) [A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．(NH4)2S25. 向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是( ) [A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的HCl 其摩尔浓度为( ) [A].2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1[C]．4 mol·L-1 [D]．3 mol·L-12 ．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是( )[A]．放置过夜[B]．热沉化后[C]．趁热[D]．冷却后3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )[A]．冷水[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液[D]．热水4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是( )[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸[D]．快速定量滤纸5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是( )[A]．混晶共沉淀杂质[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质[D]．后沉淀杂质6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是( ) [A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是( )[A]．I-的氧化和I2的挥发[D]．KSCN加入过早[B]．淀粉强烈吸附I2[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察9 ．定量分析中，基准物质是( )[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质[A]．纯物质[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是( )[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是( )[A]．水洗后干燥[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<V2，其组成可能是( ) [A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3[C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO314 ．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是( )[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是( )[A]氧化剂配体掩蔽剂 [B]沉淀剂指示剂催化剂[C]还原剂沉淀剂配体 [D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是( )[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中[C]．将SnCl2溶于HAc ，并加入少许Zn 粉[D]．将SnCl2溶于HCl 中，并加入少量的锡粒18 ．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是( )[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc19 ．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是( )[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是( )[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是( )[A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液22 ．以下表述正确的是( )[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用23 ．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( ) [A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。