当前位置：文档之家 › 竞赛元素化合物

竞赛元素化合物

  • 格式：doc
  • 大小：1.29 MB
  • 文档页数：8

1 高二化学竞赛辅导之元素化合物部分 1.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 2．某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 3．硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。 （1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1 L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2 L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。） ①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？ ②计算X气体中各组分的物质的量。 （2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。 ①写出此时发生的化学反应方程式 ②计算a与c的质量比

4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶

解，放出224mL标准状况下的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得到铁的质量为 A、11.2g B、2.8g C、5.6g D、无法计算 5．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 6.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下)测定。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl C、粉末中一定不含有Na2O、NaCl D、无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 7.某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是 A、Li B、Na C、K D、Rb 8.有一块暴露在空气中的KOH固体，经分析测知含水2.8%、K2CO337.3%田，取1g该样品 投入25mL2mol/L盐酸中后，再加1.07mol/LKOH溶液中和剩余的酸，用去30.8mL，蒸发后的溶液得到固体 A、3.725g B、0.409g C、3.316g D、1g 2

9.有一硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠组成的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧是 A、36.8% B、37.6% C、51.2% D、无法计算

10．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足．．．．上述结果的是 A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 11.2000C时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为 A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46、4 12.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中，容器体积为22.4L。用间断的电火花引了至充分反应。反应完全后对容器里存在物的叙述中正确的是 A、存在0.5mol的CO B、存在0.125mol的O2

C、存在0.25molNa2CO3 D、存在1molNa2CO3

13.质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在2500C密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固

体20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是 A、KOH 大于KHCO3 B、KOH 等于KHCO3 C、KOH 与KHCO3 任意比 D、KOH 少于KHCO3 14．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 →△ Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO2 D、2HgO →△ 2Hg + O2↑ 16.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气 ②二氧化碳 ③Ar ⑤氢气 ⑥氮气 A.①④ B.③② C.④③ D.④⑤ 17. 把含钠元素质量相等．．．．的小苏打和过氧化钠混合均匀后充分加热，侍反应完成后最后留下

的固体物质是 A. Na2CO3 B. NaOH和Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2、NaOH和Na2CO 18.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．纯溴使镁粉表面形成致密的氧化膜 19．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液 C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液 20．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 3

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 21．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是(原子量：Mn55 V 51 Cr 52)

A．232FeOMnO和 B．2MnO和25VO C．23CrO和25VO D 34FeO和FeO 22．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液

A.①② B.③ C.④ D.全部 23．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B 铝是一种较活泼的金属， C 铝与氧气反应放出大量的热量 D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 24.．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C AlCl3 NH3·H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 25．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A 稀硫酸、氯化钡溶液 B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 26．将少量的金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，产生的现象是 A．只有气体产生 B．生成白色沉淀 C．生成无色透明溶液 D．产生气体和白色沉淀 27．下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 A．KOH和Al2 (SO4)3 B．稀HSO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

28．明矾是一种较好的净水剂，这是因为

A．本身有较强的吸附性 B．本身与悬浮杂质生成沉淀 C．Al3+水解呈酸性 D．Al3+水解生成的Al(OH)3有吸附作用 29.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

30．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，

生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

合集下载

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。

2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。

3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。

4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。

5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

初三化学竞赛试题及答案解析

初三化学竞赛试题及答案解析

初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。

7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。

8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。

9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。

10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。

13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。

16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。

20. 论述环境保护中化学的重要性。

答案解析一、选择题1. 正确答案：C。

氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。

2. 正确答案：D。

反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。

高中化学竞赛元素训练(二)

高中化学竞赛元素训练(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。

测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。

再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。

五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。

回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。

写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。

2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。

第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。

（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。

试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。

（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。

比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。

2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。

定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。

请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。