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化学竞赛无机化学练习题一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10 请写出下列化合物的名称：H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十二章碳族元素1. 根据金刚石、石墨的结构特点，说明它们的主要性质。
2. 一氧化碳与氮气的结构相似，二氧化碳与氧化二氮的结构相似，试举例说明各对物质的物理和化学性质相似的地方，并举出两个例子说明各对物质化学性质的不同，解释为什么会有这种差别？3. 下列为硅的化合物相互关联图以写出有关反应，并指出反应条件：SiCl4↑Na2SiO3←Si→SiHCl3↑H2SiF6←SiF4←SiO2→Na2SiO3→H2SiO34. 在常温条件下，为什么CO2为气体而SiO2却是固体？5. 试解释：为什么SiF4能与F－离子反应生成SiF62－而CF4不能与F－离子反应呢？6. 碳化硅SiC与A12O3是重要的工业用磨砂，试问什么样的结构特性使它们有这些用途？7. 试解释：为什么CH4和CCl4不发生水解？而SiH4和SiC14会强烈地水解？8. 二氧化硅和水的反应是吸热反应，但为什么硅胶能作干燥剂？9. 为什么不能把SnC14归类成盐？10. 试解释为何锡与铅的＋2氧化态要比碳和硅的更稳定。
并解释为何铅的+2氧化态要比锡的+2氧化态更稳定。
11. 下列各物质的化学组成如何？在铅丹中铅的氧化数如何？(1) 密陀僧 (2) 铅丹 (3) 铅糖12. 白色粉未可能含有SnC12、Bi(NO3)3、As2O3、Sb2S3、PbSO4。
粉未用水处理得一悬浊液A及不溶固体B。
浊液A加少量HCI即澄清，它可使碘的淀粉溶液褪色，固体B不溶于酸，能溶于碱或饱和的NaAc热溶液中，得一无色溶液，此溶液中加H2S水溶液，得一黑色沉淀，问上述物质哪些存在？哪些不存在？哪些可能存在？说明理由，并写出有关的化学反应方程式。
13. 有一白色固体A，不溶于水，但受热会激烈分解，生成固态物质B和气体C。
固体B 不溶于水和盐酸，但溶于稀硝酸，生成溶液D和无色气体E，E在空气中变成棕色，向溶液D中加入盐酸，生成白色沉淀F，F易溶于热水。
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十一章硼族元素1. 下列为有关硼酸的一些反应的图解，试写出其反应方程式，并指出反应条件。
B2H 6?Mg2B2O5·H2O?Na2B4O7·10H2O?BF3?H[BF4]?H2SO4B 2O3?HBO2?H3BO3?BPO4CH2－O (CH3)3BO3HO－C B－OHCH2－O2. 试解释下列各术语：(1)缺电子化合物 (2)三中心键3. B2H6的结构怎样？此分子中呈现出什么类型的键？4. 为什么BN和BP都能形成石墨型的结构？5. 硼酸晶体为什么呈鳞片状？晶体中硼酸分子是怎样结合在一起的？6. 硼酸H3BO3有没有象磷酸那样的碱式盐？为什么？7. 用盐酸可以溶解难溶的碳酸盐（如碳酸钙），但如用醋酸（K=×10－5）或硼酸（K=×10－10）能溶解碳酸钙吗？为什么?8. 在焊接金属时，使用硼砂的原理是什么？用反应方程式表示硼砂和下列各氧化物共熔时所发生的化学反应：CaO，Fe2O3，NiO。
9. 为什么不能用AlC13·6H2O加热脱水制备无水的AlCl3?10. 铝与硫混合，当加热时会剧烈的反应，生成硫化铝，但是此硫化铝不能从混有铝离子和硫离子的溶液中得到，如何解释？写出硫化铝与水的化学反应方程式。
11. 按金属的电极电位，铝的还原性远大于氢，但它不能将水中的H+还原为H2，可是在氢离子浓度比水小得多的碱性溶液中，铝反而可以容易地取代出氢气来，为什么？12. 已知A12O3(s)，Fe2O3(s)，MnO2(s)和MgO(s)的标准生成焓分别为：－1672，－，－，－ ?mol－1(1) 试求生成1mol铁，铝热剂反应的热效应?(2) 若用MnO2来代替Fe2O3，要得到lmol Mn反应的热效应如何？(3) 如果用MgO来代替Fe2O3，此反应是放热还是吸热，Al能否把MgO还原到Mg？13. 铟能显示＋l和＋3价态，但没有＋2价态，但是它的氯化物中有一种分子式为InCl2，如何解释？14. 为什么不能制得TlI3和Tl2S3?15. 虽然TlI与KI是同晶型的，但为什么TlI不溶于水？16. 铊的化学性质，在某些方面相似于铝，在一些方面相似于IA金属，试用化学事实来说明上述叙述。
第一题（考查晶体结构，第1小题4分，第2、3小题各3分，共10分）冰为六方晶系晶体，晶胞参数为a=452.27 pm, c=736.71 pm；晶胞中O原子的分数坐标为(0,0,0)，(0,0,0.375)，(2/3,1/3,1/2)，(2/3,1/3,0.875)。
（1）画出冰晶体的空间格子示意图；其点阵型式是什么？结构基元是什么？（2）计算冰的密度；（3）计算氢键O-H....O的键长。
第二题（考查晶体结构，第1小题4分，第2、3小题各3分，共10分）解：(1) 六方简单格子；结构基元为4H2O;空间格子示意图为其中: a=b, α=β=90o, γ=120o(2) 密度D=ZM/N A VV=(452.27 pm)2Sin60o*736.71 pm=1.305*108 pm3=1.305*10-22 cm3D=4*(2*1.008+16.00) g.mol-1/(6.022*1023 mol-1*1.305*10-22 cm3)=0.917 g.cm-3坐标为(0,0,0)与(0,0,0.375)的两个O原子间的距离即为氢键的长度rr=0.375*736.71 pm=276.3 pm第二题（考查晶体结构，第1小题2分，第2小题5分，第3小题2分，第4小题3分，第5小题2分，共14分）经X射线分析确定，某一离子晶体为立方晶系，其晶胞参数a=403.1 pm；晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，棱心位置为O2-所占；（1）画出晶胞示意图；（2）写出晶胞中离子的分数坐标；（3）指出晶体的点阵形式和结构基元；（4）指出各种离子的配位数；（5）若O2-的半径为140 pm，计算两种正离子的半径。
第三题（考查晶体结构，第1小题2分，第2小题5分，第3小题2分，第4小题3分，第5小题2分，共14分）Array解：(1) 晶胞示意图为：(2) Ti 4+ (0,0,0)Ba 2+ (1/2,1/2,1/2)O2-(1/2,0,0); (0,1/2,0); (0,0,1/2)(3) 点阵形式为简单立方。
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
无机化学试题竞赛及答案一、选择题（每题5分，共40分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 甲烷（CH4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C3. 在化学反应中，氧化数增加的原子或离子被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物答案：B4. 以下哪种物质是酸：A. 碳酸氢钠（NaHCO3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）答案：C5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）答案：C7. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会如何反应：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少变化的方向移动C. 向产生更少能量的方向移动D. 没有变化答案：B8. 以下哪种反应类型是放热反应：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 吸热反应D. 氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属铝的化学符号是________。
答案：Al2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素3. 根据酸碱中和反应的定义，当酸和碱反应时，生成的是________和________。
答案：盐、水4. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是电子亲和能，并给出一个例子。
答案：电子亲和能是指一个中性原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）时，会放出电子亲和能。
2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
一、请写出以下粒子的极限共振式：1、硝酸根：2、苯酚：3、丙酮二、将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。
试通过计算确定原碘化物的化学式。
过量的IO3－的物质的量为0.0016mol（1分）设碘化物的物质的量为0.002mol（1分）碘化物的摩尔质量为166g/mol（1分）碘化物的化学式为KI（2分）三、多硫化物S x2－（2～6）在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。
1．写出碱性溶液中BrO3－氧化S x2－的离子反应方程式；2．如果上述反应中BrO3－和OH－的物质的量的比为2︰3，则S x2－中，x＝；如果生成0.1mol Br－，则转移的电子的物质的量为mol；3．Na2S x溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？写出总反应方程式；4．过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2S x，写出总反应方程式；上述溶液中通入SO2，可以除去Na2S x，得到无色溶液，写出总反应方程式5．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
1．3S x2－＋(3x＋1)BrO3－＋6(x－1)OH－＝3xSO42－十(3x＋1)Br－＋3(x－1)H2O（2分）2．5（2分）0.6（1分）3．溶液变浑浊，产生臭鸡蛋气味气体（1分）S x2－＋2H＋＝H2S↑＋(x－1)S↓（1分）4．(2x＋2)S＋6OH－＝S2O32－＋2S x2－＋3H2O（2分）(2x＋2)SO2＋2S x2－＋(4x－2)OH－＝(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O（2分）5．CaSx＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2S x H2S x＝H2S＋(x－1)S生成的硫具有杀虫作用（2分）四、一酸性溶液含有Fe3+，Al3+，Cr3+，Mn2+，Zn2+，Cu2+，Mg2+，K+等离子。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十一章硼族元素1.下列为有关硼酸的一些反应的图解，试写出其反应方程式，并指出反应条件。
B 2H 6 ?Mg 2B 2O 5·H 2O ?Na 2B 4O 7·10H 2O ?BF 3?H[BF 4] ?H 2SO 4B 2O 3?HBO 2?H 3BO 3?BPO 4 CH2－HO －CB －CH 2－O2.(1)3.B 2H 64.为什么5.6.硼酸H 37.×10－10）8.9.10.11.12.已知－1672(1)(2)若用(3)13.，如何解释？14.为什么不能制得TlI 3和Tl 2S 3?15.虽然TlI 与KI 是同晶型的，但为什么TlI 不溶于水？16.铊的化学性质，在某些方面相似于铝，在一些方面相似于IA 金属，试用化学事实来说明上述叙述。
17.今有K 2SO 4、Pb(NO 3)2、SnC12、SbC13、A12(SO 4)3和Bi(NO 3)3等六瓶溶液，如何用最方便的化学方法来区别它们？写出现象及有关离于方程式。
18.一单质A 难溶于浓硝酸，与NaOH 溶液作用放出气体B ，得到溶液C ，C 用盐酸酸化后得到白色沉淀D ，D 溶于过量的盐酸，若将A 与盐酸反应也能放出气体B ，同时生成溶液E ，用NaOH 将E 小心碱化，也能得到沉淀D ，D 溶于过量的NaOH ，如果在E 中加入Na 2CO 3或(NH 4)2S 也能得到沉淀D ，问A ?E 各是何物？写出有关反应式。
19.已知气态化合物(HNBCl)3（环状）的?H ?f =－1012kJ ?mol －1，气态单原子的B 、Cl 、N 和H 的标准生成焓分别为590kJ ?mol －1，122kJ ?mol －1，472kJ ?mol －1和218kJ ?mol －1，E (B-Cl)＝456kJ ?mol －1，E (N-H)＝390kJ ?mol －1，试计算此化合物中E (B-N)值。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1)在酸性溶液中I-到I2。
(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3→ SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF 6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
无机化学试题出题人：W利普斯科姆建议用时：60分钟满分：100第一题：根据描述写出对应的化学方程式。
(50分，每个化学方程式2分)1.还原硝酸盐法制备氧化钾；2.热分解四水合氯化铍；3.硫酸分解硼砂；4.强热磷化氢合三氯化硼；5.硫酸铬(III)和碳酸钠反应；6.氟王水溶解硅粉(硝酸还原产物为二氧化氮)；7.微量银离子存在下二氧化铅和硝酸酸化的硝酸锰(II)溶液反应；8.氧化磷(III)在热水中歧化；9.铋(V)酸钠和硝酸酸化的硝酸锰(II)溶液反应；10.电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步)：a.b.11.加热亚硫酸钠；12.氟气和稀氢氧化钠溶液反应；13.碘溶于氢氧化钾溶液；14.碘酸酐鉴别一氧化碳；15.氟化氙(II)水解；16.氧化铜(I)溶于稀硫酸；17.二氨合铜(I)在氨溶液中被空气缓慢氧化；18.空气存在下金溶于氰化钠溶液；19.硫化汞(II)溶于硫化钠溶液；20.碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化；21.热分解偏钒(V)酸铵；22.重铬酸钾和浓硫酸反应；23.二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾共融；24.铂溶于王水。
第二题：绘画出对应的分子结构。
(20分，每个结构2分)1.固态氯化铍；2.三甲基铝；3.次磷酸；4.过二硫酸；5.二水合氢离子；6.甘汞；7.蔡司盐的阴离子；8.水合乙酸铬(II)；9.二丁二酮肟合镍(II)；10.氟化钨(VI)。
第三题：简答题。
(30分，每题2分)1.碱金属碘化物在水溶液中溶解度(按mol/L计)的变化规律以及原因；2.三甲基硼和三甲基铝的结构不同，试分析之；3.以styx数码分析戊硼烷(9)的键合状况；4.铊(I)、钾和铵三种离子半径相近、电荷相同，但是卤化铊(I)的溶解度(这里的卤素特指氯、溴和碘)远小于卤化钾和卤化铵，请解释之；5.写出碳六十分子的分子点群，并分析其几何特征；6.写出一氧化碳分子的分子轨道表示式，并且比较它和氮分子的键能大小；7.分别写出氧分子处于第一激发态和第二激发态时候的分子光谱项；8.解释为何第二、第三过渡系同族元素原子半径比较接近；9.列举亚硝酸根和金属离子配合的至少三种模式；10.分析ArCrCrAr(Ar是一个大位阻取代芳基)中金属原子的键合方式；11.用电子计数法分析十六羰基合四铼二价阴离子的结构；12.简述鲍林的离子晶体结构三规则；13.前线分子轨道理论认为，反应的条件和方式主要取决于什么？试概述之；14.金属卡宾可根据键合特征分成哪两种类型？试概述之；15.Mabcdef型正八面体配合物有多少种几何异构体？。
