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全国各地高中化学试题及解析重庆市第一中学高2018届高2015级高三11月月考理科综合化学试题

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重庆市第一中学高2018届高2015级高三11月月考理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化学角度对下列事实的解释不正确的是A.AB.BC.CD.D2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1mol 羟基与lmol 氢氧根离子所含质子数均为9N AB.3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ时,转移电子0.6 N AC.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,生成28g N2,转移的电子数目为3.75N AD.密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A3.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A.自然界中有游离态的碳和氧,推测必有游离态的硅和硫B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2OC.CO2是直线形分子,推测CS2也是直线形分子D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr4.下列化学用语正确的是A.CH2F2的电子式：B.CH2＝CH—CH2＝CH2的系统命名为：1,3—二丁烯C.制漂白粉的化学原理：2Cl2＋2Ca(OH) 2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:则下列相关叙述错误的是A.简单氢化物的沸点: X>T>QB.离子半径: X2-> T2-> L2＋> M3＋C.工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质MD.M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应6.下列实验方案中,不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D7.为了强化安全管理,某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。

下列说法中不正确的是A.石墨电极作正极,发生还原反应B.铂电极的电极反应式为：C8H18＋16H2O-50e-＝8CO2＋50H＋C.H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、综合题8.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后,生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多,原因是_________; 有人考虑用熔融态AlCl3电解制备铝,你觉得是否可行,____(选填“可行”或“不可行”),试分析原因_________。

（5）取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

打开K2,加入NaOH浓溶液,至不再产生NH3。

打开K1,通入N2一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。

②由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进方法:___________。

9.有毒气体的减排和处理是工业生产中的重要课题。

（1）Na2CO3溶液可吸收尾气SO2,反应过程中溶液组成变化如下图。

①SO2分子属于________(选填“极性”或“非极性”) 分子,以上反应_____(选填“能”或“不能”) 说明S、C两种元素的非金属性强弱。

②A点反应的离子方程式是_____。

（2）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。

其工作原理示意图如下:①已知Ba(NO3)2分解产物含有两种气体,由上图信息,写出Ba(NO3)2分解反应的化学方程式_______。

②下列说法正确的是__________A.稀燃过程的目的是固氮B.在整个过程中,Pt和BaO都可看作催化剂C.汽车尾气若不处理,其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾D.富燃过程中,NO2与CO反应,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1③实验测出,每千克C x H y(以液体C8H18为例) 在O2中充分燃烧生成液态水,放出4.78×104kJ热量。

写出C8H18燃烧热的热化学反应方程式______________。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NO＋NO2＋H2O ＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①下图是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为_______%。

②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V(NO):V(NO2)＝5 :3时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气): V(NO)＝___________ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

10.铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置是_______,基态Cu2＋的核外电子排布式是__________。

元素铁与铜的第二电离能分别为：I Cu＝1958 kJ·mol-1、I Fe＝1561 kJ·mol-1,I Cu＞I Fe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。

根据价层电子对互斥理论推测NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3＋可用SCN－检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N＝C＝S）,这两种酸中沸点较高的是_______, 原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇,用酒精灯加热即可气化,由此可知FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图一所示, 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示,晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_________（用含a 的式子表达,不化简）。

11.化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药,它的合成路线如下:（1）A B的转化属于______________反应(填反应类型),1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类,其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为__________（3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________（4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

A.化合物E的分子式为C9H12O3B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2D.E中既有非极性共价键也有极性共价键（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;Ⅲ.能与FeCl 3溶液发生显色反应,且与溴水反应。

1mol 该同分异构体与足量NaOH 溶液反应,最多可消耗________molNaOH 。

（6）已知E ＋XF 为加成反应,则化合物X 的结构简式为__________。

三、实验题12.某学习小组通过下列装置探究MnO 2与FeCl 3·6H 2O 能否反应产生Cl 2。

实验操作和现象：（1）现象ⅰ中的白雾是________,FeCl 3·6H 2O 形成白雾的原因是_________(用化学方程式表示)（2）分析现象ⅰ和ⅱ,推测黄色气体的成分,有以下三种可能:甲.氯气 乙.氯化铁 丙.既有氯气又有氯化铁①为检验黄色气体中是否存在氯化铁,应将黄色气体通入______溶液,出现_____(描述现象),黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为__________。

结论: 乙或丙成立。

②为进一步确认乙还是丙正确,尚需证明氯气是否存在方法一:直接检验,检验试剂为_________。

方法二:先除去氯化铁,除杂试剂为___________；再用淀粉碘化钾溶液检验氯气。

（3）实验证明,丙成立。

另外,将A 中产物分离得到Fe 2O 3和MnCl 2,则A 中发生反应的化学方程式是____。

参考答案1.D【试题的解析】A.古琴在制作时对木材进行火烧处理后,表面生成的碳在常温下化学性质稳定,A正确；B.唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型,合金的熔沸点一般低于成分金属,利于造型,B正确；C.古时写字用黄纸,书写时“有误字,以雌黄灭之”,雌黄为橙黄色矿物,可作颜料或者褪色剂,C正确；D.造纸过程中要用到木材和纯碱等原料,既有物理变化,也有化学变化,D不正确。

本题选D。

2.D【试题的解析】A.羟基与氢氧根离子都有9个质子,所以1mol 羟基与1mol 氢氧根离子所含质子数均为9N A,A正确；B.3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92 kJ/mol,放出热量9.2kJ时,有0.1molN2转化为氨气,所以转移电子0.6 N A,B正确；C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,由NH4＋中N的化合价变化可知,生成4mol N2时,转移电子的数目为15 N A,所以生成28g N2（物质的量为1mol）转移的电子数目为3.75N A,C正确；D.密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应后恰好能生成2mol NO2,由二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡2NO 2N2O４可知,产物的分子数小于2N A,D不正确。

本题选D。

3.C【试题的解析】A.硅是亲氧元素,所以自然界没有游离态的硅,A不正确；B.H2O分子间可以形成氢键,而H2S分子间不能,所以H2O的沸点高于H2S,B不正确；C.CS2和CO2的中心原子C原子的杂化方式相同,都是sp杂化,所以CS2和CO2都是直线形分子,C正确；D.HBr可以被浓硫酸氧化为溴,所以不能用NaBr与浓H2SO4加热制HBr,D不正确。

本题选C。

在进行类比推理时,一定要把握住物质的相似性,只有相似的才能类比。

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2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷汇编试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：1【答案】C 【解析】试题分析：等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2（SO 4）3、Na 2SO 4、KAl （SO 4）2三种溶液的SO 42-完全沉淀，则Fe 2（SO 4）3、Na 2SO 4、KAl （SO 4）2三种溶液中n （SO 42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe 2（SO 4）3]=1/3n （SO 42-），n （Na 2SO 4）=n （SO 42-），n[KAl（SO 4）2]=1/2n （SO 42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe 2（SO 4）3]：c （Na 2SO 4）：c[KAl （SO 4）2]=1/3n （SO 42-）：n （SO 42-）：1/2n （SO 42-）=2：6：3，故C 项正确。

考点：本题考查物质的量浓度的计算。

2.下列说法不正确的是A ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-）＋2c(CO 32-) B ．常温下，浓度均为0．1 mol·L －1下列各溶液的pH ：NaOH>Na 2CO 3> NaHCO 3> NH 4Cl C ．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO 42-)与c(CH 3COO －)之比为2∶1 【答案】CD 【解析】试题分析：A 、NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中存在Na ＋、H ＋、OH －、HCO 3-、CO 32-5种离子，根据电荷守恒可得c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-）＋2c(CO 32-)，正确；B 、常温下，浓度均为0．1 mol·L －1下列各溶液中氢氧化钠是强碱，pH 最大；氯化铵溶液呈酸性，pH 最小。

全国各地高中化学试题及解析重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期第一次月考化学试题

全国各地高中化学试题及解析重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期第一次月考化学试题

重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期第一次月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.“绿水青山就是金山银山”,十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最不符合“绿色化学”理念的是A.发电厂在燃煤中加入固硫剂B.用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2C.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl气体3.下列说法正确的是A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸4.下列关于卤素的说法正确的是A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封C.F2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸5.下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是A.“两水”都能与SO2反应B.“两水”中都存在可逆反应C.“两水”都有刺激性气味D.“两水”都是混合物,溶液中所含有粒子种类的数目相同6.下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③溴水④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液A.③⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部7.下列不能使红墨水褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.活性碳D.氯化钙溶液8.没N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2N AB.将N A个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl 混合后,反应后气体分子数为0.1N AD.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5N A9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液: K＋、Al3＋、Cl-、SO42-B.含有大量NH4＋的溶液: Na＋、S2-、OH-、NO3-C.通有足量NO2的溶液: K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D.强酸性溶液: Na＋、Fe3＋、NO3-、Cl-10.在实验室中,下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)A.CuCl2溶液(FeCl3): 加铜粉,过滤B.CO2(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去C.NaCl溶液(Br2)：加酒精,萃取分液D.NO(NO2): 通入水中洗气除去11.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO312.2017年,我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(白色固体,其中含有N5-、H3O＋等离子),下列分析不合理的是A.N、H、O的物质的量之比为34: 25: 3B.该盐中氮元素的化合价均为-3 价C.该盐遇强碱能释放出NH3D.该盐中五氮阴离子具有还原性13.若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,分别进行喷泉实验,装置如图所示,假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)

2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)

的贡献为1。

12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。

C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。

【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。

(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。

核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

2018年重庆市高考化学试题与答案

2018年重庆市高考化学试题与答案

2018年重庆市高考化学试题与答案（试卷满分100分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。