郑州市高二上学期化学10月月考试卷C卷

2021年高二上学期10月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•岐山县期中）下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；D．根据盖斯定律解答．解答：解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B 错误；C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；D．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．点评：本题考查化学变化中能量变化、盖斯定律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（3分）（xx秋•微山县校级月考）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（P）=0.15 mol/（L•min）B．v（Q）=0.6 mol/（L•min）C．v（R）=0.1 mol/（L•s）D．v（S）=0.4 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A、=0.15；B、=0.2；C、=3；D、=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C．点评：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，选项D中的单位与其它选项不一致，应转化单位相同，为解答的易错点，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•微山县校级月考）下列说法中错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0则金刚石比石墨稳定C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据热化学方程式表达的意义分析，是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示；B、物质能量越高越活泼；C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小．解答：解：A、热化学方程式表达的意义是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示，不能表示微粒数，只表示物质的量；故A正确；B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低于金刚石，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关，同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同，故C正确；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式表达的意义，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（xx秋•江西期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v（NH3）=3v正（H2O）逆B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v（O2）=5v逆（NO）正考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．解答：解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．5．（3分）（xx秋•山东校级期中）已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ•mol﹣1C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．解答：解：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，参加反应的氮气的物质的量小于2mol，故方程式的热量小于92kJ×=184.0 kJ，故选C．点评：本题考查反应热计算、可逆反应特征等，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．6．（3分）（xx秋•山东校级期中）一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1考点：化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，结合反应速率的变化判断；B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；C．温度升高，正逆反应速率都增大；D．根据v=计算．解答：解：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能为0.5 mol，故A正确；B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；D．4 min内SO2的平均反应速率为=0.1mol/（L•min），则4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．7．（3分）（xx秋•山东校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；D、依据燃烧热概念分析判断；解答：解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 ；故A错误；B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1；故C正确；D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学方程式不是1mol可燃物，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．8．（3分）（xx•宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•m ol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H 为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．9．（3分）（xx秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．10．（3分）（xx秋•乐陵市校级期中）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B．每生成2mol AB（g）吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：解：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol ﹣1，故A正确；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选：A；点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11．（3分）（xx•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．12．（3分）（xx秋•信丰县校级期末）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．13．（3分）（xx春•黑龙江期末）对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：图示题．分析：A、压强增大反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，氨气的体积分数增大；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低；C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间．解答：解：A、压强增大反应速率增大，先到达平衡，故压强P2＞P1，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动进行，氨气的体积分数增大，图象与实际不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象中温度越高氮气的转化率越大，与实际不相符，故B错误；C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，图象与实际相符合，故C正确；D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间，图象中没有使用催化剂到达平衡的时间短，与实际不符，故D错误，故选C．点评：本题考查化学平衡图象分析判断，主要是平衡影响因素的分析判断，正确理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．14．（3分）（xx秋•南昌校级期中）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断．解答：解：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故选：B．点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键．15．（3分）（xx秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）（xx•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．二、填空题（共6小题，每小题8分，满分52分）17．（8分）（xx秋•岐山县期中）用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol﹣1；（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：①P1＜P2；②（a+b）＜（c+d）；③t1℃＞t2℃．考点：反应热的大小比较；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；（2）化学键断裂为吸热过程，；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；（4）根据燃烧热的定义分析；（5）浓硫酸溶于水放热；（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少；②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动；③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少．解答：解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量，故答案为：＞；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：＜；③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．点评：本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．18．（10分）（xx秋•微山县校级月考）写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．C2H5OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量．C （石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol．考点：热化学方程式．专题：化学平衡专题．分析：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；解答：解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；故答案为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；（5）2g H2物质的量为1mol，与足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．19．（10分）（xx秋•微山县校级月考）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率v C=v A；反应2min时，A的浓度减少了amol•L﹣1，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=mol/（L•min），v B=mol/（L•min）；（2）该反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g）；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为×100%（用a、b表示）；（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题．解答：解：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），。

2021年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案说明：本试卷包括两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。

请将答案填写在机读卡和答题卡指定区域内。

第I卷（选择题共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括A．二氧化硫(SO2) B．二氧化碳(CO2)C．二氧化氮(NO2) D．总悬浮颗粒物(TSP)2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B、不要随意对室内装饰C、不要紧闭门窗，注意经常保持通风D、室内有异味时，要即时多喷洒香水3．下列不是室内污染物的是A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是A．氢气 B．天然气 C．煤气 D．酒精5．垃圾资源化的方法是A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法6．下列产品的使用，不会造成环境污染的是A．含磷洗衣粉 B．酒精灯 C．氟氯烃制冷剂 D．铅蓄电池7．当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料8．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料9．根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。

下列元素中，你认为是微量元素的是A、HB、NC、OD、Cu10．下列说法你认为不合理的是A．使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木才不多、应提倡大量使用。

B．塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染。

C．甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸D．大气中CO的浓度不断上升，使全球变暖，但同时也有利于植物光合作用。

211．元素是公认的“智慧元素”。

河南省2020年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4Mg(NO3)22. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B . 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质C . “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料D . 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气3. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . c（Z）=0.5 mol•L﹣1B . c（Y2）=0.5 mol•L﹣1C . c（X2）=0.2 mol•L﹣1D . c（Y2）=0.6 mol•L﹣14. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①③④6. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度7. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法正确的是（）A . 反应可表示为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)B . 反应达到平衡时，X的转化率为60%C . 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600D . 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大8. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态10. （2分） (2015高三上·老河口期中) 将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①③④D . ②⑤⑥11. （2分） (2018高三上·台州月考) 己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。