江西省贵溪市实验中学2020_2021学年高二化学12月月考试题202012210342.doc
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1 江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高二化学12月月考试题
考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人:
可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 K:39
第I卷 （选择题 共48分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
2．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1
3．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．前2 min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1
4．已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1
C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-1
5．把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2
(g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．3min时，v正=v逆B．0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1
C．该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%D．若升高温度，则CO2的转化率增大
6．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 2 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③④ D．④⑤
7．下列实验方案，不．能．达到相应实验目的的是（ ）
8．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不．正确．．的是（ ） A B C D
探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 定量测量化学反应速率
探究反应中的热量变化 3
A．△H=-234kJ•mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1
C．加入高效催化剂，E1、E2均减小 D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大
9．在一个绝热恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，一定能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q D．体系的温度不再变化
10．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变
D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L
11．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的（ ）
A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液
C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性
12．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确．．．的是（ ）
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
13．下列说法正确的是（ ）
A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
14．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 4 B．0.10 mol·L－1的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
15．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(-3HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c(2-4SO)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1
16．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L①与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
第II卷 （选择题 共52分）
二．填空题（本题包括4小题，第17题8分，第18题20分，第19题12分，第20题12分）
17．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1
mol气态水过程中的能量变化图。
(1)该反应反应物的总能量______生成物物的总能量，属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：________________________________________。
(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_______mol。
18．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。 5
甲 乙
(1)根据甲图，写出反应的化学方程式______________________。
(2)0～4min时，A的平均反应速率为__________。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。
(5)到达平衡时B的转化率为______。
(6)如乙图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是__________________________________________________________________________。
19．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(2HNO)是一种弱酸，其电离方程式为____________,其电离平衡常数的表达式为______________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、2NO、2NHOH、3NH等。
①2NHOH中，氮元素的化合价为_________。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。
③取20mL含2NaNO的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中2NaNO的浓度为_________mg/L。
20．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
（1）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
