安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一化学上学期第二次调研(期中)习题

阜阳三中 2018—2019 学年第一学期高一年级第二次调研考试

化学试卷

满分：100 分 考试时间 90 分钟

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Si-28

Fe-56 Cu-64

第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分）

1.化学知识无处不在，下列说法正确的是：

常见古诗文记载 化学知识

A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢 为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的 大，熔点比纯铁的高

B 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升 渍，绞取汁” 诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取 源于该文，其过程属于化学变化

C 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应

D 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧 化碳是温室效应的主要污染物

它们的含量是空气质量报告的主要项目

2.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是

①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的 蓝色石蕊试纸．

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④

3.某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.600 mol Cl－，则金属 M 的摩尔质量为( ) A. 135 B. 135 g·mol－1 C. 64 D. 64 g·mol－1

4.NA 为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（ ）

A. 常温常压下,28gCO 和 N2 混合气体中含有的原子总数为 2NA

B. 标准状况下,11.2L 的水中含有水分子 0.5NA

C. 2molOH-中电子数为 20NA

D. 0.1mol FeCl3 形成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶粒的数目小于 0.1NA

5、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反 应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )

A、12 B、13 C、14 D、23

6.下列有关 0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液的说法中，不正确的是（ ）

A. 500 mL 溶液中 Cl﹣浓度为 0.2 mol•L﹣1 B. 500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2 mol•L﹣1

C. 500 mL 溶液中 Cl﹣总数为 0.2 NA D. 500 mL 溶液中 Ba2+和 Cl﹣总数为 0.3NA

7.标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气 体的关系从小到大表示不正确的是（ ）

A. 体积④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

C. 质量④＜①＜③＜② D. 氢原子数④＜②＜③＜①

8.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( )

A.同质量、不同密度的 N2 和 CO B.同温度、同体积的 H2 和 N2

C.同体积、同密度的 C2H6 和 NO D.同压强、同体积的 N2O 和 CO2

9.下列分散系最不稳定的是:

A．向 NaOH 溶液中通入 CO2 得到的无色溶液

B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的 FeCl3

溶液得到的红褐色液体

D．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系

10. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是： A.王水、盐酸、冰水混合物和 CuSO4·5H2O 均为混合物

B.化合物：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

C.KOH、NaOH、CaO 的水溶液均可以电离出氢氧根离子，所以都属于碱 D．SiO2 不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

11.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 29

g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

12.如图表示1 gO2 与 1 gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温 度(T)的关系，则 X

气体可能是

A．C2H4 B．CH4

C．CO2 D．NO

△

13.已知反应：A(固体) ==== B(固体)＋C(气体)＋4D(气体)，若测得生成

的气体质量是同温同压下相同体积氢气的 10 倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为

22.4 L 时，所得 B 的质量为 30.4 g，则 A 的摩尔质量为

A．130.4 g·mol－1 B．50.4 g·mol－1

C．182.4 g·mol－1 D．252 g·mol－1

14.将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体．该 混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为

（ ）

A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2

15.将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4gNa2O2 的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结 束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（ ） A．原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2∶1 B．残留物只有 Na2CO3

C．原混合气体中 O2 与 CH4 的体积比为 1∶1 D．残留物只有 Na2CO3 和 NaOH

16.有两份质量分数分别为ω1 和ω2 的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为 C1 和 C2 且

C1=2C2(硫 酸的密度大于水),下列说法正．确．的是

A．ω22ω2 C. ω2>ω1>2ω2 D.ω1=2ω2

第 II 卷（非选择题，共 52 分）

17.(12 分)（1）同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，体积之比 原子数目

之比为 密度比为 氧元素的质量比为

（2）某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则该氧化

物的摩尔质量为 ，R 的相对原子质量为

（3）200mL、2.0mol/L 的 Al2（SO4）3 溶液中含 Al3+的物质的量为 从中取出 10mL，

将这 10mL 溶液用水稀释到 50mL，所得溶液中 SO42-的物质的量浓度为

（4）在标准状况下，w L 氮气含有 x 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数为 （用 W X 表示）

（5）将标准状况下的 a L HCl （g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g·cm﹣3，则该 盐酸的物质的量浓度是 ．（3 分）

18（.

10 分）已知某市售“84 消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100

倍

（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L．（ 保留小 数点后 1 位）

（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配 制 480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法 中正确的是 （ 填序号）．

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后 才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g

（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为

1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．

①需用浓硫酸的体积为 mL．

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A．溶液中 H2SO4 的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液的质量 D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 2.3mol/L 有 。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视观察液面．

19.（16 分）实验室制备 Cl2 时，反应物 即使在停止加热后还会继续反应一 段时间，当要收集多瓶 Cl2 时，常有 较多的 Cl2 逸散。为了防止多余的 Cl2 逸散到空气中,并使 Cl2

随时取用，

有人设计了如图甲装置来制取 Cl2。

⑴甲装置Ⅱ是利用 原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中

下 方 容 器 内 的 液 体 ， 这 样 既 可 达

到 目的，又可防止多余的 Cl2 逸散到空气中，从而

使装置达到随时取用 Cl2 的目的。

⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是 。

⑶甲装置Ⅱ （填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。

⑸实验室多余 Cl2 用 吸收，反应的离子方程式为 。

20（.

14 分）某学生为了探究钠与 CO2 的反应，利用如图装置进行实验。[已知 PdCl2(氯化钯) 能

被 CO 还原得到黑色的 Pd]

(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→ 。

(2)若用稀盐酸与 CaCO3 反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3 与稀盐酸不能接触，而

稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。 l4 B.H2SO4 溶液 C.硝酸钠溶液 D.植物油 (3)检查装置②的气密性，方法是

。 (4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2 充满整个装置，当观 察到 时再点燃酒精灯。

(5)通入 CO2 的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要

求分别写出两种情况时的化学方程式

i.当装置⑤PdCl2 溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加 入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与 CO2 反应的化学方程式

。

ii.当装置①中钠的质量为 0.23g 时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，

产生 112mL 的 CO2 气体(标况下测定)，装置⑤PdCl2 溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出 此情况时钠与 CO2 反应的化学方程式 。

化学参考答案

1-5CCDBA 6-10ADADB 11-16DCDDD A