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江苏省南京市2013届高三9月学情调研测试化学试题

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1 江苏省南京市2012－2013学年上学期高三年级学情调研卷 化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计120分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A. 火箭升空的动力主要来源于化学能 B. 神舟九号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C. 天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D. 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. NH4Br的电子式： B. S的结构示意图：

C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 原子核内有18个中子的氯原子：Cl3517 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝13的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－ B. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－ C. c（H＋）/c（OH－）＝1×10－14的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－ 4. 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是 A. E2表示反应X→C的活化能 B. 反应A＋B→C的△H<0 C. X是反应A＋B→C的催化剂 D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 5. 下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料 2

B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图2所示方法检查装置的气密性 B. 用图3所示装置和方法制取氨气 C. 用图4所示装置和方法进行石油分馏 D. 用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①34232)(422SOFeOFeFeSOHO点燃

②32322SiOHSiONaSiOHClNaOH ③23NaAlOAlAlClNaOH电解 ④NaOHONaNaOHO222点燃 ⑤4232222SOHSOHSOOOH A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 8. 设nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mo1干冰中含有的C＝O双键数目为4nA B. 常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA

D. 1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1nA

9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠水解：OHCO2232OHCOH232

B. 用石墨电极电解饱和食盐水：OHHClOHCl222222电解 C. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：322HSOHClOOHSOClO D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中： 10. 下列有关说法正确的是 A. C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 3

B. 不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力 C. )(2)(2gCOgSO)1()(22SgCO达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。

下列有关红曲素的说法正确的是 A. 红曲素含有三种含氧官能团 B. 红曲素分子式为C21H25O5

C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应 12. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：YC. Z和Y形成的化合物是离子化合物 D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论

A 向盛有23)(NOFe溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体 溶液中3NO被2Fe还 4

4211SOHLmol 原为2NO

B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制2)(OHCu，加热 有砖红色沉淀生

成 水解产物中含有醛基

C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 产生的气体一定是乙烯

D 用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na，无K＋ 14. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－） B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－） C. 向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中： c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH） D. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3） 15. 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g） △H＝＋108 kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2

浓度变化未标出）：

下列说法正确的是 A. COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16） B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol·L－1

D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

非选择题 16. （12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： 5

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 （1）反应I的化学方程式为 。 （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。 （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。 （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。 17. （15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。下面是它的一种合成路线（Ph—表示苯基C6H5—）：

（1）A→B的反应类型是 。 （2）Ⅰ分子中含氧官能团为 （填官能团名称），手性碳原子的个数为 。 （3）G的结构简式是 。 （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基 ②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备－

苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 6

OHCHCHBrCHCHCHCHNaOHHBr232322溶液 18. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。实验流程如下：

室温下，相关物质的溶度积常数如下表： 物质 2)(OHCu 2)(OHFe 3)(OHFe

Ksp 20102.2 16100.8 38100.4

（1）上述流程中试剂X可以选用 （填化学式）。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝ 。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是 。 （2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22 g；另取20 mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64 g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。 19. （15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表： 物质 32

OAl

32OAl

性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为32OAl

Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃

溶解度/g 0 20 40 60 80 100

Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0

明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为 。②“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。 （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：① ；② ；③过滤、洗涤、干燥。 （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：

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2022-2023学年江苏省南京市高三上学期9月学情调研化学试题

2022-2023学年江苏省南京市高三上学期9月学情调研化学试题

南京市2023届高三年级学情调研 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不．正确的是

A. 飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 B. 当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应 C. 新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染 D. 人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能 【答案】A 2. 实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列说法正确的是 A. CaC2的电子式为 B. H2O是非极性分子 C. Ca(OH)2中仅含有离子键 D. C2H2的空间结枃为直线形 【答案】D 3. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2•12H2O。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(Al3+)>r(O2-) B. 碱性：KOH>Al(OH)3 C. 热稳定性：H2S>H2O D. 第一电离能：I1(S)>I1(O) 【答案】B 4. 实验室制取Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不．能达到目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙获得纯净的Cl2 C. 用装置丙验证Cl2可氧化I- D. 用装置丁吸收Cl2 【答案】B 5. 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备

金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B. Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C. 1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D. Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 【答案】A 6. 第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用全属钠制备

江苏省南京市、盐城市2013届高三第一次模拟考试化学试题

江苏省南京市、盐城市2013届高三第一次模拟考试化学试题

南京市、盐城市2013届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 •化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背.的是A •加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B •推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D •对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2 •下列有关化学用语表示正确的是A •中子数为18的硫原子：:罷B. COCl 2的电子式：；o；■■U ■ ■■CIC-CVC. Al3+的结构示意图： D .聚丙烯的结构简式:3 •下列实验现象可用同一原理解释的是A .品红溶液中分别通入SO2和C12，品红均褪色B •溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCI溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D .分别加热盛有NH4CI和单质碘的试管，管口均有固体凝结4•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A •能溶液Al 2O3 的溶液：Na+、K+、HCO —3、NO — 3B • 0.1mol • L-1Ca (CIO) 2 溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D .加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg 2+、Cl —、SO2—45.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B. NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C. NH3能与Cl2生成NH4CI，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D. K2FeO4能与水作用生成Fe (OH) 3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒6•有关海洋中部分资源的利用(图1)的说法不正确的是A •工业上利用 CI 2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 用MgCl 2・ 6H 2O 晶体制无水 MgCl 2，需在HCI 气流中加热脱水C. SO 2水溶液吸收 Br 2的化学方程式为： Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBrD .粗碘中混有少量 HCI 和IBr 可加入KI 进行升华提纯7.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图2、图3)就能实现相应实验目的是■i lOnw hL 世嚴也勺鶯XI 洱戒二务IWmLOLlnwlL-1 M*&下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . NO 2 通入水中：3NO 2+H 2O=2H ++2NO —3+NO B .用两个铜电极电解 CuSO 4溶液：-' C. SO 2通入 FeCb 溶液中：SO 2+Fe 3++2H 2O=SO 2 —4+Fe 2++4H +D. 过量的 CO 2通入NaAIO 2溶液中：' 9. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .常温常压下，B .常温常压下，C .标准状况下，D .常温常压下， 10. 下列有关说法正确的是A . BaSO 3 (s ) +4C ( s ) =BaS (s ) +4CO (g )室温下不能自发进行，说明该反应的厶H>0B .纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 二1其它条件不变时加入催化剂，反应速率v (SO 2) 和SO 2转化率均增大D. 0.1mol • L -1Na 2CO 3溶液在35C 时碱性比25C 强，说明盐类水解反应是放热反应5.6L CH 4含C — H 键数目为N A100g17%H 2O 2水溶液含氧原子总数为 N A5.6L O 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A 14g 乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2013届高三化学(苏教版)总复习同步练习1-9-2

2013届高三化学(苏教版)总复习同步练习1-9-2

同步练习1-9-2一、选择题1．(2011·海南化学)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(双选）（）A．B。

C．D．[解析］本题是对有机物结构的考查，突出考查学生的空间想象能力.要使得核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2，则有机物中有两类氢原子，且原子个数比为3∶2，A项中物质含有三类氢原子，个数比为3∶2∶2，B项中物质含有两类氢原子,个数比为2∶6，C、D中的物质都是对称结构,都含有两类氢原子，C中个数比为31，D中个数比为6∶4.［答案］BD2．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是( ) A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．乙烯和氢气反应不需要使用催化剂C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D．工业上获得苯主要通过石油的常压分馏[解析］乙烯具有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,与溴单质能发生加成反应，从而使两者均褪色。

［答案］C3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是( ）A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂B．CH4与Cl2以体积比1:4混合，光照时可制得纯净的CCl4C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D．工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精［解析]CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时，发生多次取代，不能制得纯净的CCl4。

[答案］B4．除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是( ）A．在催化剂存在下与足量氢气反应B．通过盛有溴的CCl4的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸［解析]除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是通过KMnO4酸性溶液氧化乙烯，用NaOH溶液吸收氧化后产物，并通过浓硫酸净化气体。

[答案］D5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（)A．一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应B．CHCl3和氯乙烷互为同系物C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2OD．光照下,2，2。

高考化学复习化学-南京市、盐城市2013届高三第一次模拟化学试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品南京市、盐城市2013届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—45．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为N AB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N AD．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A10．下列有关说法正确的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。