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高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练2

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辽宁省凌海市2019届高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练2 1 / 5 专题十三 化学能与热能 考点1 化学反应中能量变化的有关概念 1. [2018哈尔滨第三中学第三次验收考试]一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g) ΔH,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ所示。下列说法错误的是( )

A.该反应正反应活化能为E3-E2 B.该反应的ΔH=E1-E2 C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化 D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化 2.[2018成都毕业班摸底测试,4]下列说法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧,前者放出的热量少 B.反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多,则该反应为放热反应 C.已知 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1,则C的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1 D.已知 C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则反应过程中的能量变化曲线为

3.根据如图所给信息,得出的结论正确的是( ) A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574 kJ/mol 辽宁省凌海市2019届高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练2

2 / 5 B.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol C.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol D.C(s)+O2(g) CO2(s) ΔH=-393.5 kJ/mol 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5.下列说法正确的是( ) A.在25 ℃、101 kPa下,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 B.在25 ℃、101 kPa下,1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1 C.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ 考点2 热化学方程式 6.已知在25 ℃、101 kPa下,w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2和1 mol液态水,并放出m kJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( ) A.2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1 B.C6H6(l)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1 C.C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1 D.C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-1 7.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 辽宁省凌海市2019届高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练2 3 / 5 (2)在25 ℃、101 kPa下,已知SiH4(g)在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,当转移8 mol电子时反应的热化学方程式是 。 (3)一定条件下,断开1 mol H—H键、N—H键、键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。 考点3 盖斯定律及其应用 8.[2014重庆理综,6,6分]已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 9.[2013新课标全国卷Ⅱ,12,6分]在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( ) A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 考点4 能源 10.[2017浙江嘉兴模拟]下列说法正确的是 ( ) A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B.煤干馏是复杂的物理变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气 C.氢气是一种清洁能源 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 11.化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关,下列有关说法错误的是( ) A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源 B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C.食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的犯病概率 D.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物 辽宁省凌海市2019届高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练2 4 / 5 答案 1.C 该反应正反应活化能为E3-E2,A项正确;根据ΔH=E生成物(总)-E反应物(总),由题图可知,该反应的ΔH=E1-E2,B项正确;其他条件不变时,升高温度,反应物能量升高,C项错误;加入催化剂可以降低反应活化能,但不改变反应的焓变,所以曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化,D项正确。 2.D 硫蒸气的能量高于等质量的硫固体的能量,故完全燃烧前者放出的热量多,A项错误;反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多,则ΔH>0,该反应为吸热反应,B项错误;C完全燃烧应生成CO2,C项错误;根据石墨转化成金刚石为吸热反应,可知 1 mol 金刚石的能量高于1 mol石墨的能量,与题图中的能量变化相符,D项正确。 3.B 48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出热量为1 574 kJ,A项错误;根据题图可知,C(s) +O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol,故2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,B项正确;根据题图可知,CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ/mol,C项错误;根据题图可知,C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol,D项错误。 4.B 中和热是指在稀溶液中,酸碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量,故题中反应的中和热相等,A错误;热化学方程式中的ΔH与可燃物的化学计量数成正比,B正确;需要加热才能发生的反应也可以是放热反应,如铜与硫的反应,C错误;燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化物,因此水应该是液态,而不是气态,D错误。 5.C C的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,生成CO时放出的热量不是C的燃烧热,A项错误。1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热,则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,B项错误。浓硫酸稀释时放热,故含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ,D项错误。 6.D 25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为该物质的燃烧热,故热化学方程式中可燃物的化学计量数为1,A、B项错误。w g苯完全燃烧生成2 mol CO2(g)和 1 mol H2O(l)时放出m kJ的热量,而1 mol苯完全燃烧生成6 mol CO2(g) 和3 mol H2O(l),故表示苯燃烧热的热化学方程式中ΔH=-3m kJ·mol-1,D项正确。 7.(1)CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 (2)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJ·mol-1 (3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 【解析】 (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ,1 mol甲醇的质量为32 g,32 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68 kJ×32=725.76 kJ,则表

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2022届高考化学一轮复习化学能与热能练习含解析

2022届高考化学一轮复习化学能与热能练习含解析

化学能与热能1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法中错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析：氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。

答案：C2．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是()A．化学能：2 mol H>1 mol H2B．氢原子间发生碰撞就可转化为H2C．稳定性：H<H2D．H2―→2H的过程是吸热过程解析：由H转化为H2时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故产物所具有的能量比反应物的低，物质具有的能量越低越稳定，A、C、D对；只有粒子之间的有效碰撞才能引发反应，B错。

答案：B3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：A项，状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；B项，从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断键成C和O，C、O原子间一直有化学键；C项，由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键；D项，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。

综合以上分析，A、B、D错误，C正确。

答案：C4.(2021·江西吉安联考)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C．C→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6D．若A→C为放热过程，则ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6>0解析：A项，A→F和F→A的焓变数值相等、符号相反，A项正确；B项，由A循环到A，能量变化为0，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B项正确；C项，由C→F，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，由F→C，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6，二者ΔH的绝对值相等，符号相反，故C项错误；D项，若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6>0，D项正确。

人教版高中化学高考第一轮复习专题13《化学和技术》测试卷(解析版)

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人教版高中化学高考第一轮复习专题13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.在金属A中含有金属B，发生电化锈蚀时，金属A被腐蚀；将金属A与金属C组成原电池，则A为电池的正极，A，B，C三种金属还原性的强弱顺序是()A． A>B>CB． C>B>AC． B>C>AD． C>A>B2.下列哪一项符合“绿色化学”的原则( )A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂3.酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。

实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出时，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。

在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是()A．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂B．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂D．两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5.在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：A．氧化亚铜(Cu2O)B．氧化钴(Co2O3)C．氧化铅(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。

(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。

(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。

高考化学 专题13 化学反应与能量综合热点题型和提分秘籍(含解析)

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专题13 化学反应与能量综合热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【热点题型】题型一考查热化学方程式的书写例1、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式书写正确的是( )。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1【提分秘籍】书写热化学方程式应注意的几个问题(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。

ΔH的单位一般为kJ·mol－1。

(2)反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。

因此，书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。

绝大多数ΔH是在25 ℃、1.01×105 Pa下测定的，可不注明温度和压强。

(3)热化学方程式中各物质的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数。

因此物质的系数可以是整数，也可以是分数。

(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。

因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。

2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案

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2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。

A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。

2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。