绍兴市中考化学复习重点易错易混流程题共148题含答案含解析

绍兴市中考化学复习重点易错易混流程题共148题含答案1．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：推测草酸的化学式是____________；“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________ “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

【答案】H 2C 2O 4 ZnCl 2 + (NH 4)2C 2O 4==ZnC 2O 4↓ + 2NH 4Cl 过滤 研钵 ZnC 2O 4ZnO + CO↑ +CO 2↑【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H 2C 2O 4 ；(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl 2 + (NH 4)2C 2O 4==ZnC 2O 4↓ + 2NH 4Cl ；(3) “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC 2O 4===高温 ZnO + CO↑ + CO 2↑。

2．某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O操作①的名称是_____。

写出滤液②中金属阳离子符号_____。

滤渣①中含有的金属_____。

写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式_____。

Cu 、Ag 、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。

【答案】过滤 Fe 2+ Cu 、Ag Fe+NiSO 4═FeSO 4+Ni 或Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ Ni 、Cu 、Ag【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【详解】（1）操作①的名称是过滤，通过过滤能把不溶于水的物质除去。

故填：过滤。

（2）操作②后出现镍，说明镍能和稀硫酸反应，铁能和硫酸镍反应，因此滤液②中金属阳离子有稀硫酸和铁反应、铁和硫酸镍反应生成的亚铁离子。

故填：Fe2+。

（3）滤渣①中含有的金属是没有反应的铜和银。

故填：Cu、Ag。

（4）滤液①和铁粉发生的反应：铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

故填：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（5）有以上探究可知，镍能和稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，因此Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。

故填：Ni、Cu、Ag。

【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3．40%的甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。

工业上可用甲醇（CH3OH）氧化得到，其生产过程如图1所示：回答下列问题：碱洗池内发生反应的化学方程式为_____。

氧化室中发生反应的微观过程如图1．请在空白“□”内画出生成物，使该反应的微观过程完整。

___________蒸馏室中发生的变化属于_____（填“物理变化”、“化学变化”）。

生产50吨福尔马林，其中含有甲醛_____吨。

【答案】1NaOH + CO1 = Na1CO3 + H1O 物理变化【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）碱洗池内发生反应的化学方程式为1NaOH + CO1= Na1CO3+ H1O。

（1）。

（3）蒸馏室中发生的变化属于物理变化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质。

（4）生产50吨福尔马林，其中含有甲醛∶50吨×40%＝10吨。

点睛∶蒸馏属于物理变化。

甲醛（HCHO）溶液被称为福尔马林，有毒。

4．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．回答下列问题：1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_____慢慢注入_____中，并不断搅拌．写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：_____．写出滤液A 中发生的化学反应方程式：_____，反应类型是_____写出固体B所含的物质：_____．洗涤固体B应使用的试剂是_____．【答案】浓硫酸水中H2SO4+CuO═CuSO4+H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应铁和铜稀硫酸【解析】【详解】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌；（2）硫酸与氧化铜反应的化学方程式：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）过量的硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，所以A溶液中溶质含有硫酸铜和过量的硫酸；加入铁粉，铁和硫酸及硫酸铜反应，反应的方程式分别为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应；（4）滤液A的主要成分是硫酸铜溶液和硫酸，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就是铁和铜的混合物；（5）洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，故应使用的试剂是稀硫酸。

5．氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱。

设备丙中发生反应的化学方程式为________。

设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有_______（用元素符号表示）。

设备丁中反应后的产物是_______。

【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2Na、N、Cl CaCl2、NH3、H2O【解析】【详解】设备丙中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

根据质量守恒定律知道：设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有Na、N、Cl。

氯化铵和氢氧化钙反应得到设备丁中反应后的产物是CaCl2、NH3、H2O。

考点：反应的实质6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、_________(填化学式)。

第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、_________(填化学式)。

【答案】引流NaOH BaCl2【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

(2)盐酸与Na2CO3、NaOH均反应。

第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH。

(3) Na2CO3与CaCl2、BaCl2。

均反应，生成白色沉淀。

第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、BaCl2。

点睛∶本题主要考查粗盐的提纯原理及操作。

7．“低碳”是全世界的主题。

以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

(1)上述流程可循环利用的物质是_______。

(2)从图中分析得出的下列结论中，不正确的是______(填字母)；A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化(3)甲醇(CH3OH)和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，甲醇燃烧的化学方程式_____，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是____；相关反应的化学方程式为___。

(4)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M=CO(NH2)2＋H2O，物质M的化学式为____。

【答案】二氧化碳AC 2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O 在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O NH3【解析】【详解】（1）由于开始二氧化碳是反应物，而最后又是生成物，所以上述流程可循环利用的物质是二氧化碳；（2）从图中分析得出的下列结论中：A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，错误；B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物，正确；C、分离、浓缩得到二氧化碳的过程只是状态的改变，为物理变化而非化学变化，错误；（3）甲醇（CH3OH）和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据质量守恒定律可得生成的应该为水，所以甲醇燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O，证明燃烧产物中含有二氧化碳一般借助澄清石灰水，可以在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；对应的反应原理为二氧化碳遇到澄清石灰水生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）尿素[CO（NH2）2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，根据质量守恒定律可得，物质M的化学式为NH3。

【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息。

8．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的工业流程如图所示。

依据流程写出步骤①中Cu和FeCl3反应的化学方程式：_____。

步骤②加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为_____。

步骤②得到滤渣的成分是_____；步骤③的操作是_____。

【答案】Cu+1FeCl3═1FeCl1+CuCl1Fe+CuCl1═FeCl1+Cu Fe和Cu（或铁和铜）过滤【解析】【详解】（1）从流程图可以看出，步骤①中Cu和FeCl3反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：Cu+1FeCl3═1FeCl1+CuCl1．步骤②加入铁粉后发生的置换反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuCl1═FeCl1+Cu。