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中考化学易错易混淆知识点1. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2. 干冰不是冰，水银不是银。
3. 燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4. 二氧化碳不是空气污染物。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8. 一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10. 汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12. 相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13. 食品和** 的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X 指的是元素而不是原子，更不是单质。
14. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+ 等等。
18. 化合物中各元素化合价的代数和为0 ，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价）。
20. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21. 化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23. 金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
在中考化学里易错易混知识点很多，为了帮助考生更好地复习化学，今天，为大家整理了中考化学易错易混知识点，以供考生复习。
中考化学易错易混知识点一：化学的研究范围，对象，基本化学概念1纯净是相对的，不纯是绝对的2冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3干冰不是冰，水银不是银4燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化中考化学易错易混知识点二：空气1通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2二氧化碳不是空气污染物3氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4稀有气体也是有化合物的5氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6三个实验室制氧气的反应均为分解反应7不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8铁丝在空气中不燃烧9氧在地壳中不止以单质存在10空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的中考化学易错易混知识点三：水1一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3汽化时分子体积不变，分子间隔变大4大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小中考化学易错易混知识点四：原子的组成、元素、化学式1中子数不一定等于质子数，中子数可以为02相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5C02、S02、Ti02中均没有02分子6食品和**的标签中标有X元素符号的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na或Mg2等等11化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数注意正负12氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价注意氢不是2价，氟氧化物中氧为正价13氢一般为1价，但活泼金属的氢化物如NaH中氢为-1价14注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。
初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学，在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。
由于其涉及的内容广泛，学生在学习过程中容易遇到一些易错点。
本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点：将分子与原子混为一谈。
- 澄清：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的基本单位，不能再分割成更小的单位。
2. 元素与化合物- 易错点：将由不同元素组成的物质误认为混合物。
- 澄清：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质，具有与组成元素不同的性质。
三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点：不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。
- 澄清：氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱中和反应- 易错点：将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。
- 澄清：中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程，且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。
四、元素知识1. 金属元素- 易错点：认为所有金属都能与酸反应生成氢气。
- 澄清：只有活泼金属（如镁、锌等）能与非氧化性酸（如硫酸、盐酸等）反应生成氢气，而金、银等不活泼金属则不能。
2. 非金属元素- 易错点：将所有非金属元素都视为气体。
- 澄清：非金属元素包括气体、液体和固体，如氧气是气体，溴是液体，硫是固体。
五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点：混淆摩尔与质量的关系。
- 澄清：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子，与物质的质量有关，需通过分子量进行换算。
2. 化学方程式- 易错点：忽略化学方程式的系数平衡。
- 澄清：化学方程式必须根据守恒定律进行平衡，确保反应物和生成物的原子数相等。
六、实验操作1. 实验室安全- 易错点：忽视实验室安全规则。
知识总结中考化学易错点大全
一.化学反应
1、反应的性质
（1）反应平衡
反应平衡是化学反应过程中，反应物和生成物的浓度由一定比例组成，构成一个定值，称为反应平衡，可以表示为“A+B=C+D”，其中A和B为
反应物，C和D为产物，它具有反应物、生成物各自的组成比例是不变的，且不受外界影响的特点。
常见的反应平衡有：水分解反应、气态反应、金
属酸盐水解反应、水解反应、吸热反应、正反应等。
（2）反应前后产物
反应前后产物是指反应的前后，比较反应前后各种物质的性质，依据
反应合成前后物质的变化，推断其反应类型，从而判断反应前后的关系。
2、反应机制
反应机制是指反应过程中反应物分子配位形成的中间体，及其变化过程，之所以有中间体，是因为反应物分子的结构极不稳定，不能单调过渡
到反应的最终结果，需要经历一系列变化，即有中间体的出现，从而反应
机制的存在。
常见的反应机制有：碱催化水解反应、过氧化物反应、多步
反应。
二.化学式的计算
1、电子数的计算
电子数是指粒子中电子的数目，通常用符号e来表示，可以通过一系列简单的计算来计算电子数。
（1）液态、固态化学式中电子数的计算
在液态或固态元素的化学式中，电子数的计算可以利用电子数公式来计算。
中考化学易错点大全,非常经典1.人体代谢产生的,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaClNa2CO3 + CaCl2 == CaCO314. ,不能说 分子大小 改变. 15. ) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl ） （2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO ）（3） 最清洁的燃料 氢气（H 2）；密度最小的气体氢气（H 2）；最理想的燃料氢气（H 2）（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO 4） （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （7） 用于急救人的气体是 氧气 （ O 2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
中考化学的易错知识点中考化学易错知识1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为：铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液：也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳：不可点燃（因为都是蓝色的火焰）5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理：降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色9.金刚石：“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成：相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理：降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象：火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动，松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止：加有孔塑料板控制反应的速率：分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理：除去水中溶解的氧气20.洗涤剂：蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：No该固体可能是活泼金属（也能生成气体）22.溶液中的溶质为CaCO3：No，它都不溶怎么是溶质23.合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料：金属、合金无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥复合材料：钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂：明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃：一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化（除CO2变成CO是高温外）都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜（除氢气还原氧化铜）都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大；体积仰大俯小；浓度要看题目是量溶剂（仰小俯大）还是量液态溶质（仰大俯小）34.燃烧气味：蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。
初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
九年级化学易错点
以下是九年级化学的一些易错点:
1. 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
例如，氧化铁是金属氧化物，而不是酸性氧化物。
2. 错误地认为氧化剂一定是向着反应物方向的。
例如，氧气可以将血红蛋白解体，但不是氧化剂，因为血红蛋白不是金属。
3. 错误地认为催化剂一定能加速反应速率。
例如，铜离子不能做催化剂加速硫酸铜的制备。
4. 错误地认为饱和溶液不能再进行溶解。
例如，饱和食盐水可以继续溶解碘化钾。
5. 错误地认为元素周期表中的元素一定是金属。
例如，氢是元素，但不是金属。
6. 错误地认为物质的颜色一定能表示其化学性质。
例如，氧气是无色气体，但它的化学性质是无色无味的。
7. 错误地认为酸碱中和生成的产物一定是中性物质。
例如，氢氧化钠和硫酸反应生成的产物是硫酸钠和水。
8. 错误地认为物质的性质与分子构成有关。
例如，氢气的化学性质与它的分子构成无关，因为它是一种单质。
9. 错误地认为化学方程式可以表示所有化学反应。
例如，铜和氧气的反应不是化学方程式可以表示的，因为它涉及到电子转移。
中考化学中的易错点
1. 元素符号和元素周期表：学生容易混淆元素的符号和名称，特别是一些常见的元素如铁（Fe）、锌（Zn）等。
此外，还需要熟悉元素周期表的排列规律，了解元素的周期性和族群特征。
2. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物以及反应条件等。
学生容易出现配平方程、写错反应物或生成物等错误。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学常见的反应类型之一，涉及到酸碱溶液之间的中和过程。
学生需要理解酸碱溶液的性质、pH值以及酸碱滴定等相关知识。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生电子转移的过程。
学生需要掌握氧化还原反应的判断方法、电子转移规律以及常见氧化还原反应类型等。
5. 物质状态变化：学生容易忽略物质状态变化对于物理性质和化学性质的影响。
例如，液体沸腾、固体溶解等情况下物质的状态变化。
6. 化学实验与操作：中考化学通常会涉及到一些简单的化学实验和操作，如酸碱滴定、金属活动性实验等。
学生需要熟悉实验步骤、操作规范以及安全注意事项。
为了避免这些易错点，建议学生在复习过程中要注重理论知识的掌握，并进行大量的练习和实践操作，加强对化学概念和原理的理解。
此外，注意审题和细节，避免粗心错误。
中考化学知识点中考化学易错知识点中考化学知识点中考化学易错知识点中考即将到了，复习化学时那些易错的知识点我们更要用心记。
为大家整理了中考化学易错的知识点，欢迎大家阅读!一、初中化学常用物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色液态：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色液态：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色液态：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色液态：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色液态：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三小化学工艺：造纸,制火药,火烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、形成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质共同组成与形成的三种观点：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳就是由二氧化碳分子形成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、形成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任一排放量,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任一燃放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不发生改变：原子种类维持不变,原子数目维持不变,原子质量维持不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、为丛藓科扭口藓水解反应若想出现的三个条件：分解成水、气体或者结晶12、三大化学肥料：n、p、k13、排放量至空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具备可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,水解性,弱水解性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受到热分解分解成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐纯化中的三个促进作用：烘烤、导流、迁移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、液态分体式溶液的三个步骤：排序,秤,熔化.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、淡配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤器两次滤液仍混浊的原因：滤纸损坏,仪器不整洁,液面低于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的边线越依靠前,它在水溶液中越难丧失电子变为离子,它的活动性就越弱;(2)位列氢前面的金属能够转让出酸里的氢,位列氢后面的金属无法转让出酸里的氢;(3)排在在前面的金属能够把位列后面的金属从它们的盐溶液中转让出.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响熔化速度的因素：(1)温度,(2)与否烘烤(3)液态颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常用混合物的关键成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显出酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显出中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
[例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A。
减少药品B。
添加砝码C。
移动游码D。
调节天平平衡螺母[解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡；二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的；平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
[例2]下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A。
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B。
镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B03中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
中考化学易错点总结大全
一、常见易错点
1、有关于原子性质的误区
原子序数的混淆：原子序数指的是原子的电子数，也就是原子中的电
子数目，分子里有几个原子，就有几个原子序数，所以原子序数不等于分
子里的原子数。
结合价的混淆：结合价指的是单个原子中的电子结构，它指向原子有
多少种可能的结合方式，它与原子的电子数无关。
原子半径的混淆：原子半径指的是原子内部的电子围绕原子核的尺寸，而不是原子本身的尺寸，它是由外层电子的半径决定的。
原子量的混淆：原子量指的是物质的原子中有多少具体不同的种类，
与原子的电子数、结合价、原子半径无关。
2、分子的组成和性质的误区
错认为分子都是由两个原子组成的：事实上，有的分子由一个原子组成，例如氧分子由一个氧原子组成；有的分子由三个原子组成，例如水分
子由3个原子组成，即2个氢原子和1个氧原子。
错认为分子一定具有静电平衡：事实上，有的分子不具有静电平衡，
即只有一个电荷，例如氧分子有一个负电荷；有的分子具有多个电荷，例
如氯分子有两个正电荷和一个负电荷。
3、元素平衡的误区
错认为元素平衡中只有元素发生变化：实际上，元素平衡中正反应物
可以通过反应改变元素的性质，包括原子的形态、原子的量子数及结构等。
错认为反应的平衡只取决于温度：实际上。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。
比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。
如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
中考化学易错易混淆知识点
一、易错知识点
1、常用有机物名称：苯酚和邻苯二甲酸酯经常混淆，因为苯酚有甲
酸酯的意思，但它们是不同的物质。
苯酚是一种氢化物，化学式为
C6H5OH，而邻苯二甲酸酯是此类化合物的乙酸酯，化学结构为
C6H4(COOCH2CH3)2
2、物质的性质：氨水和重水经常被混淆，尽管它们都有水的性质，
但它们是不同的物质。
氨水的化学式为NH3·H2O，它的存在形式是溶液，具有特殊的气味，而重水的化学式为D2O，它是一种液体，但没有任何特
殊的气味。
3、介质特性：硫酸和硝酸经常被混淆，尽管它们都具有酸性特性，
但它们是不同的物质。
硫酸的化学式为H2SO4，它在加热后升华分解，有
强酸性，而硝酸的化学式为HNO3，它在加热后不会升华，有比硫酸更强
的酸性。
4、物质的分子量：氧化钠和氧化钾经常被混淆，尽管它们都是金属
氧化物，但它们是不同的物质。
氧化钠的化学式为Na2O，它的分子量为61.98，而氧化钾的化学式为K2O，它的分子量为94.20。
1、溶液的特性：饱和溶液和不饱和溶液经常被混淆，尽管它们都是
溶液，但它们是不同的性质。
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在4.C02无毒，可溶但不是易溶于水5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭6.一氧化碳中毒是化学变化7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红七、燃烧与热量1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下3.燃烧不一定需要氧气参与4.甲烷不是最清洁的能源5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素八、金属1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸九、溶液1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和碱1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。
不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应17.中和反应都是放热的18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水十一、盐和化肥1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中2.盐和盐之间也可以发生复分解反应3.氯化钠在农业上的主要作用是选种4.生理盐水是0.9%的食盐溶液5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水十二、化学与生活1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物十三、实验专题1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装**给物质加热时，先预热，再对准有**的部位加热点燃可燃性气体时先验纯再点燃称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**气体净化时，先除杂，再干燥在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2.各类仪器的使用注意事项试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷冷凝管：冷凝水从下口进、上口出另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则验满：氧气：带火星的木条，木条复燃二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4.验证空气的组成（氧气的体积分数）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5.溶液的配置1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6.粗盐提纯1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体3.计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全4.导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等导致产率偏大的原因：穿滤（滤纸破损）7.常见离子的检验与除杂除杂的一般原则：不引入其它杂质以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：加入钡离子碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂：加入氢离子（酸）氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂：加入碳酸根钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂：加入硫酸根或碳酸根镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂：加入氢氧根8.气体的除杂和干燥水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析除氧气：通过灼热的铜网二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥除二氧化碳：通过浓氢氧化钠干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9.化肥的检验：看颜色：磷矿粉为红色加水溶解：磷酸三钙不溶于水与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10.化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11.鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
