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中考化学易错易混淆知识点1. 冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2. 干冰不是冰，水银不是银。
3. 燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4. 二氧化碳不是空气污染物。
5. 氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃。
6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7. 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8. 一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10. 汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11. 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12. 相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13. 食品和** 的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X 指的是元素而不是原子，更不是单质。
14. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+ 等等。
18. 化合物中各元素化合价的代数和为0 ，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价）。
20. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21. 化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23. 金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2020年中考化学易错知识点汇总1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.C O和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。
中考冲刺、突击满分——初中化学易混易错知识归纳1、不是所有物质都由分子构成。
如：铁是由由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
2、原子不是不能再分的粒子，只是在化学变化中不能再分。
原子一般由质子、中子、电子构成（氢原子除外）。
最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，所有离子最外层电子数都达到了稳定结构。
3、Na和Na+属于同种元素（因为核电荷数相同），但化学性质不同。
（因为最外层电子数不同）。
4、单质中元素的化合价为零；化合物中各元素化合价的代数和为零；原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。
如：SO4中各元素化合价的代数和为：+6+（-2）×4=-2。
5、两种不同液体混合后总体积一般小于两种液体的体积之和。
这是因为分子之间有间隙。
6、H2SO4中的“H2”不表示一个氢分子，而是表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。
7、单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可以是混合物。
如O2和O3的混合物。
化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但由不同元素组成的物质不一定是化合物，也可以是混合物。
如O2和H2的混合物。
8、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。
如H2SO4。
9、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。
如NH4NO3、NaOH、NaHCO3。
10、纯碱（Na2CO3）不是碱，是盐；盐不专指食盐，是一类化合物，大多不能食用，如：亚硝酸钠（NaNO2 ）有毒。
11、一定有化合物生成的反应有化合反应、置换反应、复分解反应，分解反应也可能有化合物生成。
如：2H2O2MnO22O + O2↑。
12、一定有单质生成的反应是置换反应，也可能是分解反应，如2H2O 通电2H2↑+ O2↑，但化合反应和复分解反应一定没有单质生成。
13、两种化合物相互反应生成另外两种化合物的不一定是复分解反应。
如：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
范文2020年中考化学知识复习易错易混点汇总1/ 11中考化学易错易混点一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净3/ 11物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为 0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C02、S02、Ti02 中均没有 02 分子 6.食品和**的标签中标有 X(元素符号)的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8 电子的粒子不一定就是 Ne 原子，也可能是 02-、F-、 Na+或 Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数和为 0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负) 12.氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价(注意氢不是+2 价)，氟氧化物中氧为正价 13.氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物(如 NaH)中氢为-1 价 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成5/ 1115.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的附赠名人名言 1、有志者事竟成也。
初中化学易错知识汇总一、易错方程1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
常见实验仪器的归类剖析三脚架①应从试管底部往上套结物时，应先去吹；④万一不慎碰倒酒精灯，使酒精洒落在桌上燃烧，应立8. 其他仪器玻璃棒水槽温度计试管刷长颈漏斗分液漏斗普通漏斗锥形瓶例题1 （葫芦岛中考）如图所示的实验操作中，正确的是（）A. 量取液体B. 加热液体C. 滴加液体D. 点酒精灯解析：A. 量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，故A正确；B. 给试管里的液体加热时，应手持长柄，大拇指不能放在短柄上，故B错误；C. 滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内，故C错误；D. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故D错误。
答案：A例题2 （本溪中考改编）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
A B C D（1）图A中试管夹的作用是。
（2）指出图B中的错误操作是。
（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图C所示：在称量3g的氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是，至天平平衡。
②如图D所示，量取47mL的水时，仰视读数，量取的水的体积会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
解析：（1）给物质加热时，试管夹的用途是用来夹持试管；（2）瓶塞应该倒放在桌面上，以免化学试剂腐蚀桌面或将杂质带入试剂瓶中使试剂不纯；（3）①因为右侧的砝码是错误的，所以应换用3g的游码，重新称量；②量取水时，仰视读数，所得液体的体积大于实际所需液体的体积，即溶剂的量偏多了。
答案：（1）夹持试管（2）瓶塞正放（或瓶塞没有倒放）（3）①换用3g的游码，重新称量②偏大例题3 托盘天平是一种称量仪器。
如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g刻度处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡A. ②④⑤B. ③④⑥C. ①③④⑥D. ①②④⑤解析：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，当左盘放砝码，右盘放食盐时，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐，可以进行以下操作：在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸；将20g砝码放在左盘；将游码拨至0.5g刻度处；在右盘添加食盐至天平平衡。
物质的变化和性质一、物理变化和化学变化的判断方法1. 从变化的本质判断（1）定义与判断：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成其他物质的变化。
物理变化和化学变化的本质区别：有没有生成其他物质。
（2）举例：属于物理变化的有：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等。
这些变化都没有生成新的物质。
属于化学变化的有：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂等。
这些变化都有新的物质生成。
物理变化化学变化重要特征通常是物质状态、形状、大小的变化①常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；②不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等注意①化学变化与物理变化往往同时发生；②在化学变化中，同时发生物理变化；③在物理变化中，不一定发生化学变化物质表现实例物理性质通常是物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
化学性质通常是物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺例题1下列变化中属于化学变化的是（）A. 胆矾研碎B. 纸张燃烧C. 汽油挥发D. 水变成水蒸气思路分析：A. 胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B. 纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C. 汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D. 水变成水蒸气是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。
答案：B例题2 （绥化）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（）A. 石蜡熔化氧气用于炼钢B. 纸张燃烧氮气用于食品包装C. 铁生锈铜用于制电线D. 干冰升华澄清石灰水用于检验二氧化碳思路分析：A. 石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化；氧气用于炼钢，是利用了氧气的化学性质——氧化性；B. 纸张燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；氮气用于食品包装，是利用了氮气的化学性质——不活泼；C. 铁生锈的过程中，生成了新物质——铁锈，属于化学变化；铜用于制电线，是利用了铜的物理性质——良好的导电性；D. 干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；澄清石灰水用于检验二氧化碳是利用了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，属于化学性质。
中考化学易错、易混、常考知识点汇总（考前冲刺）
【材料】
【常见物质颜色】
红色固体：Cu ，Fe 2O 3 黑色固体：Fe ，CuO ，MnO 2，Fe 3O 4 蓝色溶液（铜离子） 浅绿色溶液（亚铁离子） 黄色溶液（铁离子） 紫红色溶液（高锰酸根离子） 红褐色Fe(OH)3 浅绿色Fe(OH)2 蓝色Cu(OH)2
NaOH —烧碱、火碱、苛性钠 Na 2CO 3—纯碱、苏打 NaHCO 3—小苏打
【除杂与鉴别】
① 除水蒸气：浓流酸、碱石灰、无水硫酸铜(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰 ② 除CO 2：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、碱石灰
③ 除HCl 气体：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液
【金属与酸反应】
等质量金属与足量酸反应:原子质量越小产生氢气量越多，金属越活泼曲线越陡；足量金属与等量酸反应:产生氢气量一样，越活泼曲线越陡
【常见实验操作】
（1） 手站到硫酸：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%—
5%碳酸氢钠溶液。
（2） 手站到氢氧化钠：用大量凉水冲洗，再涂抹上硼酸溶液
（3） 治疗胃酸过多：Al(OH)3或NaHCO 3
【常见物质用途】
工业除锈：硫酸 去油污：NaOH 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO 4
NaCl ：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水
碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸钙：①大理石—作装饰、建筑材料 ②补钙剂
【溶于水温度变化的典型物质】
放热：CaO 、浓硫酸、NaOH 吸热：NH 4NO 3
无明显现象：NaCl
【易错点】
（1） 煤的主要成分是C ，天然气的主要成分是CH 4
（2） H 2S 、Cl 2有毒，有刺激性气味
（3） 探究CO 2性质的时候要写不可燃，不助燃，密度比空气大（看情况）
无机材料
金属材料 纯金属：铁、铜等 合金：生铁、不锈钢、黄铜等 无机非金属材料：陶瓷、水泥等 有机高分 子材料 分类 天然有机高分子材料:天然橡胶、天然纤维（羊毛、蚕丝、棉花等） 合成有机高分子材料 （三大合成材料） 塑料 热塑性（可以热修补）：聚乙烯、聚氯乙烯等 热固性（不可热修补）：酚醛树脂、脲醛树脂等 合成纤维：尼龙、涤纶、腈纶等 合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等 鉴别 合成纤维：燃烧时先熔化，后燃烧，灰烬呈灰褐色玻璃球状，不易破碎 天然纤维 棉纤维：易燃烧，燃烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰黑色 羊毛纤维：燃烧时有火焰，有烧焦羽毛气味，灰烬带有光泽，燃烧残余
物易压成粉末 复合材料：如钢筋混凝土，玻璃钢等
【检查气密性】
A：先将导管的一端伸入水中，用手紧握容器外壁，稍停
片刻，若观察到导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成
一段稳定的水柱。
B：先打开止水夹，向长颈漏斗中注入水，使长颈漏斗末
端浸入液面以下；再关闭止水夹，继续注水，观察到水不能向下流且在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱(存在液面差)。
C：关闭止水夹，将干燥管压入带有水的烧杯中，干燥管内液面低于烧杯内液体液面，且一段时间后，干燥管内的液面保持不变。
D：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中水形成一定的液面差，一段时间后液面差保持不变。
【万能瓶的使用】
（1）排水集气：b进a出（2）测量气体体积：a进b出
【常见易错点】
（1）氧气具有可燃性，用作燃料，约占空气质量的21%。
（×）（助燃性，用作助燃剂；体积分数）（2）铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成四氧化三铁。
（×）（现象不能直接描述物质的名称！）（3）质子数相同的一类粒子是同种元素。
（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素，元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）
（4）带电的粒子一定是离子。
(×)（带电的微粒有离子，电子，质子）
（5）同种元素组成的物质一定是单质。
（×）（也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物）（6）制取CO2的药品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）
（7）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（×）（因为C60是由C60分子构成的）
（8）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）
（9）原子核由质子中子构成的，所以所有原子核中一定含质子中子（×）（普通氢原子无中子）（10）稀硫酸能与块状石灰石反应制取CO2。
（×）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）
（11）检验二氧化碳用燃着的木条伸入集气瓶后熄灭。
（×）（可能是N2，应使用澄清石灰水检测）
（12）有盐和水生成的反应一定是中和反应。
（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。
）
（13）盐和碱中一定含有金属元素。
(×)（盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3·H2O）（14）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。
（×）（酸性，但不一定是酸）
（15）人体中含量最高的元素是钙。
(×) （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）（16）将带火星的木条伸入集气瓶中，熄灭则二氧化碳满。
(×)（应将燃着的木条放在集气瓶口）（17）催化剂一定加快化学反应速率。
(×) （催化剂可改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）（18）油锅着火，立即用水浇灭。
(×)（应该用锅盖盖灭）
（19）生铁中含碳量为2%～4.3%。
(√)（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）（20）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。
(√)
（21）铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混合施用。
(√)（会反应生成氨气，降低肥效）
（22）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。
(×)（钙是人体必需常量元素）
（23）用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。
(√)（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
氢氧化钠溶于水放热）（24）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。
(×)（木炭、活性炭是混合物）
（25）等质量、等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。
(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）（26）沉淀属于溶质的一部分（× ）（沉淀不溶，不属于溶质）
常见沉淀：CaCO3，BaCO3，Ag2CO3，BaSO4，AgCl，Mg(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3
（27）配制一定质量分数的溶液一定需要量筒（√）（但是不能在量筒中溶解物质）
（28）还原氧化铜，黑色固体变红。
工业冶炼铁，红色固体变黑（√）
（29）可以用稀硫酸进行气体干燥（×）（只能用浓硫酸，且不能干燥NO2及碱性气体）。
