SQ共7页 第7 页 第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学复习课
学习目标
1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。
2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。
3.注意基本仪器(如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶)使用时的注意事项。
4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。
5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。
6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析)。
7.能进行有关物理量之间转换的简单计算。
学习过程
一、化学实验基本操作
1.过滤:除去溶液中的 。如除去粗盐中的泥沙。
(1)操作要点:
①“一贴”:将折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使 紧贴 ,滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”:滤纸边缘应略低于 ;加入漏斗中液体的液面应略低于 ,以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”:漏斗颈末端紧靠 ,使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,玻璃棒要抵住 ,使液体充分过滤;倾倒液体的烧杯嘴紧靠 ,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
(2)注意:若过滤后要得到洁净的不溶物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量 ,使水面 ,待水滤去后,再加水洗涤,连续操作2~3次,直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发原理:加热使溶剂蒸发而析出晶体,以得到溶质。
注意事项:(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不要太多,以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免 。
(3)加热时,不能把水蒸干后再停止加热,待 时停止加热,用余热把剩余的水蒸干。
高中化学第一章复习教案
一、教学目标
1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。
2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。
二、教学内容
1.化学基本概念复习
2.化学反应类型及能量变化复习
3.原子结构及元素周期律复习
4.化学用语及化学计算复习
三、教学重点与难点
1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。
2.教学难点：化学用语及化学计算。
四、教学过程
1.导入
同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。
2.复习化学基本概念
（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。物质的变化包括物理变化和化学变化。物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。
（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。
3.复习化学反应类型及能量变化
（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。
4.复习原子结构及元素周期律
（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。
（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。
人教版高中化学必修一第一章复习
化 学 方 程 式
一、化学方程式 总结
1 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3
2
O + CO2↑
4 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
6 氧化物的反应
a 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b 氧化钙与水反应：CaO +
H2O = CaOH2
c 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7 Na的化学反应方程式
a 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O
b 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2
c 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
d 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3
i 侯氏制碱法：①NaCl饱和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
j 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ - 8 Fe及化合物的化学反应方程式
高中化学必修一复习课教案
学科：化学 年级：高一 单元：化学与生活
一、教学目标：
1. 知识与技能：复习化学与生活这一单元的重点知识，包括常见物质的性质、化学方程式的写法、酸碱中性反应等。
2. 过程与方法：通过复习课，帮助学生回顾已学知识，提高他们的学习效率和记忆能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学知识的兴趣，激发他们对科学的好奇心和探究欲。
二、教学重点与难点：
1. 酸碱中性反应的理解和应用。
2. 化学方程式的写法和应用。
3. 常见物质的性质及其对生活的影响。
三、教学内容及安排：
1. 复习古希腊原子学说的基本概念和发展历程（15分钟）
- 讲解古希腊原子学说的提出者、内容以及对现代化学的影响。
2. 复习常见物质的性质及其分类（20分钟）
- 总结各类物质的性质以及在生活中的应用。
3. 复习酸碱中性反应的基本概念和实验现象（20分钟）
- 分析酸碱中性反应的原理，讨论常见酸碱物质的性质。
4. 复习化学方程式的写法和平衡（15分钟）
- 提供一些实例让学生进行化学方程式的写法和平衡练习。
5. 小结回顾和作业布置（10分钟）
- 对本节课复习的重点知识进行总结，并布置相关的作业。
四、教学方法：
1. 讲解与示范：通过讲解和示范来帮助学生理解和掌握知识。
2. 组织讨论：引导学生通过讨论来加深对知识的理解和应用。 3. 练习巩固：通过实例让学生进行练习，提高他们的运用能力。
五、教学资源：
1. 课件：包括古希腊原子学说、常见物质的性质、酸碱中性反应等内容。
2. 化学实验器材：准备一些酸碱物质进行实验演示。
六、课后作业：
1. 完成指定的练习题
2. 阅读相关科普文章，了解化学在生活中的应用
七、教学反馈及改进：
1. 教师在课后进行学生学习情况的跟踪和反馈。
2. 根据学生的学习情况，及时调整教学内容和方法，不断改进教学效果。
