第一章第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表

第二节 原子结构与元素的性质

第1课时

〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性

质周期性变化的根本原因是什么？

〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和

氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。

一、原子结构与周期表

1、周期系：

随着元素原子的核电—荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一

个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出

现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就

是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的

最外层电子排布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布

——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周

期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最

外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核

外屯子的排布发生周期性的重复。

2、周期表

我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所

有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素

周期表的关系又是怎样呢？

说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表

是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层

状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期

表，还待进一步的完善。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周

期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横

行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，

按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16

个族。16个族又可分为主族、副族、0族。

〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外

围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术

语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。

第一节 原子结构

第1课时 能层与能级 基态与激发态

第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道

第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理

微专题1 核外电子排布的规范书写与应用

第二节 原子结构与元素的性质

第1课时 原子结构与元素周期表

第2课时 元素周期律

微专题2 元素推断与元素周期律的综合应用

阶段重点突破练(一)

体系构建 体验高考

章末检测试卷(一)

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第1课时 共价键

第2课时 键参数——键能、键长与键角

第二节 分子的空间结构

第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型

第2课时 杂化轨道理论

微专题3 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论

阶段重点突破练(二)

研究与实践 制作分子的空间结构模型

第三节 分子结构与物质的性质

第1课时 共价键的极性

第2课时 分子间的作用力 分子的手性

第3课时 分子结构对物质性质的影响

体系构建 体验高考

章末检测试卷(二)

第一节 物质的聚集状态与晶体的常识

微专题4 关于晶胞结构的三个常考点

第二节 分子晶体与共价晶体

第1课时 分子晶体

第2课时 共价晶体

阶段重点突破练(三)

第三节 金属晶体与离子晶体

第1课时 金属晶体 离子晶体

第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较

第3课时 晶体结构的计算 常见晶体结构的比较与分析

阶段重点突破练(四)

研究与实践 明矾晶体的制备

第四节 配合物与超分子

实验活动 简单配合物的形成

体系构建 体验高考

章末检测试卷(三)

模块综合试卷

第一章 第二节 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布

教学目标

知识与技能 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。

过程与方法 1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。

2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。

情感态度

与价值观 树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。

教学重点 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；

2.正确书写1~36号元素基态原子的核外电子排布

教学难点 1~36号元素基态原子及其离子的核外电子排布

教学方法 引导探究法，讲练结合法，讨论回答法

教学准备 学历案

教 教师主导活动 学生主体活动(设计意图)

学

过

程

一. 核外电子在能级中的排布

【温故·知新】

我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？

（1）各电子层最多能容纳 个电子

（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个

（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列

【提问】

哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？

【联想·质疑1】

基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？

【迁移·升华】

根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。

写出基态氩原子的电子排布式。

【联想·质疑2】

基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？

第一章 原子结构与性质

第二节 原子结构与元素的性质

【知识梳理】

一、元素周期系

1、含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。

2、元素周期系的形成

（1）每一周期从________元素开始到________元素结束，最外层电子排布从________递增到________（第一周期除外），但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。

（2）元素形成周期系的根本原因是________________________发生周期性的重复。

（3）根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。

例如：第一周期从________开始，以________结束；其余各周期总是从________能级开始，以________能级结束，其间递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。

能级 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p

周期 一 二 三 四 五 六 七

元素数 2 8 8 18 18 32 32

（4）元素周期表中，同族元素价层电子数________ ，这是同族元素性质相似的结构基础。

二、元素周期表的分区

1、元素周期表的分区

（1）根据核外电子的排布分区

按电子排布式中最后填入电子的________可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而第IB、第ⅡB族这 2个纵列的元素的核外电子因先填满了________能级而后再填充________能级而得名ds区。

(2)根据元素的金属性和非金属性分区

【正误判断】

（1）价电子一定是最外层电子（ ）

（2）元素的价电子数一定等于其所在族的族序数（ ）

（3）同一族元素的价电子数一定相同（ ）

（4）基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素（ ）

（5）原子的价电子排布为(n-1)dn6~8ns2的元素一定是过渡元素（ ）