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氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

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氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

一 考纲解读

氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2，全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年基本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复习时有针对性的巩固和提高。

二、考点分析

总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。

1、考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元

素化合价等；

2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；

3、氧化还原反应的基本规律及应用；

4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；

5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；

6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

三、基础知识梳理

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物 通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂

得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等

还原剂

失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力

[知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性

↑ ↑

还原剂 氧化反应 氧化产物

氧化剂 还原反应 还原产物

↓ ↓

氧化性 化合价降低 弱还原性

2.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数变化

变化 反应物→ →产物 较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

①.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

②.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

③.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

④.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

⑤.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：，， 即氧化性:。

又如:，，

即有还原性:。 22CuClClCu点燃SCuSCu22SCl2OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓OH4SHI4SOHHI8222)(42浓HBrHI

⑥.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

⑦.根据元素在周期表中位置判断：

对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次 减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

⑧.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。

⑨.物质的氧化性、还原性不是一成不变的：

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

3.氧化还原反应规律及应用

①.守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电 子总数相等。

②.强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还 原产物和弱氧化性的氧化产物。 ③.“价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻

总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：

④.难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，由于还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+.

⑤.价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元

素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

4.氧化还原反应方程式的书写及配平

氧化还原反应方程式的配平方法——化合价升降法。其基本步骤如下：

1）.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2）.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。如：

+7 -1 +4 0

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

如：+7 -1 +4 0

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

③调整系数，使化合价升降总数相等。 化合价↓ 5×②

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

化合价↑2×⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

四 高频考点突破

【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O

D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）

【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（ ）

A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂

C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂

【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )

A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋ B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋

【例4】ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是

A．H2SO4 作氧化剂 B．ClO2 是氧化产物

C．H2C2O4 被氧化 D．每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移

【例5】(2011•崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ ，下列有关叙述正确的是( )

A．发生还原反应的是C2O2－4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－

C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol D．该反应的氧化剂为KMnO4

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最全氧化还原反应知识点总结

最全氧化还原反应知识点总结

一、 氧化还原基本概念

1、四组重要概念间的关系

(1) 氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化 (或电子转移 )的化学变化叫氧化还

原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2) 氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高 (或者说物质失

去)电子的反应成为氧化反应； 反应物所含元素化合价降低 (或者说是物质得到电子 )的反应称为

还原反应。

(3) 氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合

价升高的物质叫做还原剂。

(4) 氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产

物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：

口诀：

化合价 升．高， 失．电子，被 氧．化，还．原剂， 氧．化反应；（升失氧还氧）

化合价 降．低， 得．电子，被 还．原，氧．化剂， 还．原反应；（降得还氧还）

2、氧化还原反应与四种基本反应类型

注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算

1． 氧化还原中的电子转移表示法

(1) 双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原

子或离子间的电子转移情况，如注意：

○1 线桥从方程式的左侧指向右侧；

○2 箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失” 。

(2) 单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电

子的元素出发指向得电子的元素。如

三、氧化还原反应的类型

1．还原剂+氧化剂氧化产物 +还原产物

此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质， 参加反应的氧化剂或还原剂全部被

还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：

2． 部分氧化还原反应

此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原， 有关元素的化合价只有部分发

氧化还原反应剖析知识点总结

氧化还原反应剖析知识点总结

氧化还原反应剖析知识点总结

氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应，也是化学中非常重要的概念之一。在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生改变，电子的转移是其中的关键步骤。本文将对氧化还原反应的相关知识进行剖析和总结。

一、氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应是指物质中原子的氧化态（氧化数）发生改变的化学反应。氧化态是元素与其他元素结合时的电荷数，可以是正数、负数或零。在氧化还原反应中，氧化态发生改变的物质叫做氧化剂，被氧化的物质叫做还原剂。氧化剂接受了被氧化物质的电子，所以氧化剂的氧化态会降低，而还原剂失去了电子，所以其氧化态会升高。

二、氧化还原反应的判别方法

判别一个化学反应是否为氧化还原反应可以通过以下几种方法：

1. 氧化态法：根据反应物在反应前后氧化态的改变来判别，如果有元素氧化态上升，则是氧化反应；若有元素氧化态下降，则是还原反应。

2. 氢氧化态法：即根据反应物中氧原子和氢原子的变化情况判别，如果氧原子减少，则为还原反应；如果氧原子增加，则为氧化反应。

3. 电荷法：根据反应物原子以及离子电荷数的变化情况进行判别，如果电荷数增加，则为氧化反应；如果电荷数减少，则为还原反应。 三、氧化还原反应的常见类型

1. 金属与非金属的氧化还原反应

金属与非金属之间的氧化还原反应是非常常见的类型。在这类反应中，金属通常是氧化剂，被氧化为金属离子；而非金属是还原剂，接受金属离子的电子。

例如，2Na + Cl₂ → 2NaCl，钠被氧化为钠离子（+1），而氯气被还原为氯离子（-1）。

2. 非金属元素与氧气的氧化反应

非金属元素与氧气的反应通常是氧化反应。在这类反应中，非金属元素被氧化为氧化物。

例如，C + O₂ → CO₂，碳被氧化为二氧化碳。

3. 还原剂与氧化剂之间的反应

在氧化还原反应中，还原剂将电子传递给氧化剂，完成氧化还原反应。

例如，2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子。

化学中氧化还原反应知识点总结

化学中氧化还原反应知识点总结

化学中氧化还原反应知识点总结

氧化还原概念

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

配平方法步骤

化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

1.“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

2.“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘。

3.“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

4.“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

5.“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”。

氧化还原反应方程

1.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O（加热）

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2↑（高温）

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑（高温）

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=3Fe+2CO2↑（高温）

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2（加热）

氧化还原反应的知识点整理归纳

氧化还原反应的知识点整理归纳

氧化还原反应知识点归纳

（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）

氧化还原反应中的概念与规律:

一、 五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物