化学反应与能量 单元检测

《第一章化学反应与能量》单元检测

一、选择（每小题目4分，共48分）

1在下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

2.下列措施不符合节能减排的是( )

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3、在下列各说法中，正确的是 ( )

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

4.下列说法不正确的是( )

A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

5． 已知反应热：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ ·mol －1

②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1

弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是 ( )

A ．C 的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1

B ．①的反应热为221 kJ ·mol －1

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ ·mol －1

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量

6． 已知在1.01×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化

学方程式正确的是 ( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g)ΔH ＝＋242 kJ ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－484 kJ ·mol －1

C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋242 kJ ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝＋484 kJ ·mol －1

7、已知：

①CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1 ②H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1 下列说法正确的是( )

A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1

B.由①可知，1 mol CO(g)和 12

mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系

D.分解1 mol H2O(g)，其反应热

8、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是( )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

7灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

③Sn(灰，s)>13.2 ℃

<13.2 ℃

下列说法正确的是 ( )

A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏10．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3

下列说法正确的是 ( )

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定

D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定

11． 下列变化为放热的化学反应的是 ( )

A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1

B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ ·mol －1

C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应

D ．能量变化如右图所示的化学反应

12． 已知：

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1

Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋1/2O 2(g) ΔH ＝－266 kJ ·mol －1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )

A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532 kJ ·mol －1

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×

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二、非选择题目（52分）

13、（8分）发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和二氧化氮(NO 2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：

N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)

ΔH ＝＋67.7 kJ ·mol －1①

N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH ＝－543 kJ ·mol －1②

12H 2(g)＋12

F 2(g)===HF(g) ΔH ＝－269 kJ ·mol －1③