2013年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A．都是共价化合物B．都是离子化合物
C．互为同分异构体D．互为同素异形体
3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231
C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
4、下列变化需克服相同类型作用力的是
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化
5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得
7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-
D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）
9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
10、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A．均采用水浴加热B．制备乙酸乙酯时正丁醇过量
C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量
11、H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
12、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A ． 3-甲基-1，3-丁二烯
B ． 2-羟基丁烷
C ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷
D ．CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸
13、X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A ．X 元素的氢化物的水溶液显碱性
B ．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径
C ．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应
D ．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A ．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B ．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C ．烘干时间过长，回导致测定结果偏小
D ．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
15、N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物
A ．所含公用电子对书目为(a /7+1)N A
B ．所含碳氢键数目为aN A /7
C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 L
D ．所含原子总数为aN A /14
16、已知氧化性Br 2＞Fe 3+。FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为：
a Fe 2++
b Br -+
c Cl 2→
d F
e 3++ e Br 2+
f Cl -
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是
A ．2 4 3 2 2 6
B ．0 2 1 0 1 2
C ．2 0 1 2 0 2
D ．2 2 2 2 1 4
17、某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A ．至少存在5种离子
B ．Cl - 一定存在，且c （Cl -）≥0.4mol/L
C ．SO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在
D ．CO 32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在
CH 3CH CH 2CH
3OH CH 2CH C CH
2CH 3
