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【名师一号】2014-2015学年高二化学(人教版)选修4双基限时练2燃烧热 能源

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- 1 - 双基限时练(二) 燃烧热 能源 1．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。 下列有关说法正确的是( ) ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 答案 C

解析 四个选项中①包含反应C＋H2O=====高温CO＋H2是物理变化和化学变化的结合，由于①的合理加工使煤的利用达到了既清洁又高效。 2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困境。以下解决能源问题的方法不当的是( ) A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发海洋能 D．开发地热能 答案 A 解析 木材生长期长，且大量砍伐会破坏生态环境，A项方法不当。氢能、地热能、海洋能均为新能源，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。 3．1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为( ) - 2 -

A．ΔH＝2000 kJ B．ΔH＝1500 kJ/mol C．ΔH＝－2000 kJ/mol D．ΔH＝－3000 kJ/mol 答案 C 解析 (60 g·mol－1×50 kJ)/1.5 g＝2000 kJ/mol－1，放热反应ΔH为负。 4．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－12Q2 kJ·mol－1

H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－12Q3 kJ·mol－1

常温下取体积比为的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(0.4Q1＋0.05Q3) kJ B．(0.4Q1＋0.05Q2) kJ C．(0.4Q1＋0.1Q3) kJ D．(0.4Q1＋0.2Q2) kJ 答案 A

解析 混合气体的物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5mol，则混合气体

中CH4、H2的物质的量分别为0.5mol×45＝0.4mol和0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根据两种气体燃烧热的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O液态)知反应放出的热量为Q1kJ·mol－1×0.4mol＋12Q3kJ·mol－1×0.1mol＝(0.4Q1＋0.05Q3)kJ。

5．现有以下几种措施：①对煤燃烧时产生的尾气进行除硫处理 - 3 -

②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源 ⑤固体煤粉碎后燃烧。其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④⑤ C．①②④ D．①③④⑤ 答案 C 解析 产生酸雨的主要原因是燃烧化石燃料产生SO2，故只要减少SO2排放的措施都可减少酸雨的产生，其中燃煤时鼓入足量空气，将固体煤粉碎后燃烧，可以使煤充分燃烧，提高燃烧效率，不能减少SO2的排放量。 6．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则H2的燃烧热ΔH是( ) A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1 C．－571.6 kJ·mol－1 D．－285.8 kJ·mol－1 答案 D 解析 三个热化学方程式中，前两个中水都是气态，第三个方程

式是2mol H2燃烧的热化学方程式，可以求出H2的燃烧热ΔH＝12×(－571.6 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。 7．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( ) - 4 -

①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源 ②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 答案 A 解析 解答本题应从“绿色化学”和“低碳”角度分析相关措施，从而判断是否符合以上理念。未经分类的生活垃圾使用填埋法处理的措施不仅污染环境，还会造成资源浪费，故只有③不正确。 8．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列有关说法正确的是( ) A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C．由③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 D．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 - 5 -

答案 B 解析 水煤气在工业上还能用作还原性气体，故A项错；水煤气是二级能源，其燃烧产物是CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B项正确；H2燃烧生成的稳定氧化物为液态水，C项错误；通过②、③反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故D项错误。 9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)―→CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 答案 D - 6 -

解析 本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l)，方程式②不表示燃烧热的热化学方程式，A项不正确；反应②是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B项不正确；由反应①②可知CH3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应；D项中CH3OH(l)到CH3OH(g)需要吸收热量，所以CH3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH>－192.9 kJ·mol－1(ΔH比较大小带正负号)。

10．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 答案 B 解析 由题给燃烧热可知3mol CH4充分燃烧放出的热量为3mol×890 kJ·mol－1＝2670 kJ,1mol CO充分燃烧放出的热量为283 kJ，故混合气体在该条件下充分燃烧产生的热量为2670 kJ＋283 kJ＝2953 kJ，B项正确。 11．“嫦娥一号”登月，实现了中国人“奔月”的梦想。 (1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_______；______。(请写两条) (2)已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2(g)＝H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1 O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 - 7 -

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。 (3)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，一共释放能量________kJ。(保留3位有效数字) 答案 (1)相同质量时，氢气放出的热量多 产物为水，无污染(其他合理答案均可)

(2)H2(l)＋12O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol－1 (3)5.94×108 解析 (1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染。

(2)根据H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，以及题给各物质状态变化时的焓变，可求

出H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)的焓变ΔH的数值， ΔH＝(－285.8＋0.92＋12×6.84＋44) kJ·mol－1＝－237.46 kJ·mol－1

(3)设45吨燃料完全燃烧放出的热量为Q，则 H2(l)＋12O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol－1 18 g 237.46 kJ 45×106 g Q

Q＝45×106 g×237.46 kJ18 g＝5.94×108 kJ。 12．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专

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人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习C卷(精编)

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习C卷(精编)

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习C卷（精编）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2 ，则△H1<△H22. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ3. （2分） (2018高一上·朝阳期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . 自驾车代替骑自行车出行B . 环保袋代替一次性塑料袋C . 太阳能热水器代替燃气热水器D . 节能灯代替白炽灯4. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列属于放热反应的是（）A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水5. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列说法正确的是（）A . 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH-（aq) = H2O（l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列关于燃料的说法错误的是（）A . 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B . 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molB . 由C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热10. （2分） (2020高二上·滨海期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △ H =− 38.6 kJ · mol−1B . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少C . 由 C(石墨) = C(金刚石) ΔH =+ 1.9kJ·mol−1 ，可知，金刚石比石墨稳定D . 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热11. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molD . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－112. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ13. （2分） (2016高一下·宝应期中) 化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）A . CO，NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C . 光化学烟雾会引起呼吸道疾病D . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成14. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生C . 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源15. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

2014年高中化学 课时训练3 燃烧热 能源 新人教版选修4

2014年高中化学 课时训练3 燃烧热 能源 新人教版选修4

课时训练3 燃烧热能源1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为有悖于这一理念的是( )A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析:煤、石油等化石燃料是不可再生的资源,应该减少使用,故C项错误。

答案:C2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。

答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量,故选A项。

答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C 6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O 2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH 3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。

2014届高二化学选修四燃烧热 盖斯定律专项练习

2014届高二化学选修四燃烧热 盖斯定律专项练习

燃烧热与盖斯定律专项练习班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列说法中，正确的是（）A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol6．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1B ．2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571.6 kJC ．CaCO 3(s)= CaO(s) +CO 2 (g) ；△H = 178.5 kJ·molD ．Zn +CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq) +Cu ； △H = —216kJ·mol －1 7．已知反应：① 2C(s) + O 2(g)＝2CO （g ） ΔH ＝﹣221 kJ/mol② H +(aq ) + OH -(aq )＝H 2O(l ) ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热为110．5 kJ/molB ．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝﹣57．3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出57．3 kJ 热量8．下列说法或表示正确的是（ ）A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．C （石墨）→ C （金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol -1，所以金刚石比石墨稳定C ．在101kPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D ．在101 kPa 下，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol -19．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/molB 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H= －802.3 kJ/molC 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol10．已知四个热化学方程式(1)H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1);ΔH 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); ΔH 2=b kJ/mol (3)H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g); ΔH 3=c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); ΔH 4=d kJ/mol 下列关系式正确的是（ ）A ．c ＜a ＜0 B.d ＞b ＞0 C.2c=d ＜0 D.2a=b ＞011．已知热化学方程式C 2H 2 (g) + 25O 2 (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /molB ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/molD ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ12.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol16．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ17．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q210．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

2015【与名师对话】课标版高中化学选修4课件1.2燃烧热 能源2

2015【与名师对话】课标版高中化学选修4课件1.2燃烧热 能源2


4．当今国际能源研究的热点课题有 提高燃料的利用率 、
寻找新的能源 。正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能 、 地热能、海洋能 和 生物质能 资源丰富 、 等。 它们的特点是
可以再生、没有污染或很少污染 ，很可能成为未来的主要能源。
问题思考 3：请你提出解决我国当前能源危机的合理意见。 提示： (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能 源的使用效率，是节约能源的重要措施。 (2)寻找新的能源，现在正探索的新能源有太阳能、氢能、 风能、 地热能、 海洋能和生物质能等。 它们资源丰富， 可以再生， 没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH4 ΔH5 ΔH6
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7 H． CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8
以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是 ( ) 1 A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) 2 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝110.5 kJ· mol－1 ΔH＝－393.5 kJ· mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1 D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ· mol－1
第 一 章
化学反应与能量