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初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练

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人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练
方法指导
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质
量。

1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为
16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于
水)：
(1)生成氧气的质量；
(2)二氧化锰的质量；
(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。

3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量
为3.7 g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。


4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀
盐酸多少克？
5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量
15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

6.某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩
余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
(1)共制得氧气________g；

加热时间/
min
0 t1 t2 t3

固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
7．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，
再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不
与稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为____g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分
反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

实验次数
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g
20 20 20 20
剩余固体的质量/g
7 4 2.6 m
9.在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴
加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意
回答问题：
（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量质量
分数。

10.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，
计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反
应所得溶液中溶质质量分数．（最后结果保留一位小数）

11. 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管
中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体的质量/g 2.55 2.25 2.1 2.04 2.04

（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
12.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量
分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后
都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g

剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数
为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）。

13.今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组
的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于
水，也不与水反应）：
烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

14.今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，
恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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九年级化学人教版下册《根据化学方程式进行的溶质的质量分数的综合计算巩固》课件

九年级化学人教版下册《根据化学方程式进行的溶质的质量分数的综合计算巩固》课件

+ 18 g = 172 g
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图
(标明恰好反应时点的坐标)。
解析：每10.0 g CaCl2溶液产生CaCO3沉淀1.0 g，则产生9.0 g
CaCO3沉淀需要CaCl2溶液90.0 g
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保


=


x = 1.46 g
.
所用稀盐酸溶质的质量分数为
× 100% = 7.3%

答： (3)所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
7. (2021·湖南改编)为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g
样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应
过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示
.
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
× 100% = 75%

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)每加入 20 g 稀盐酸对应 2 g 碳酸钙，设 20 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
2g
x
(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓
+2NaCl)。请根据图示回答并计算：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。
50
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
8. 小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金)，她
想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在
6.2.3和化学方程式有关的溶质质量分数计算例题

6.2.3和化学方程式有关的溶质质量分数计算例题


将一洁净铁片放入下列溶液中,片 刻后取出,溶液质量明显减少的是? A.稀盐酸 B.硫酸亚铁溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
练习：课课练 604 第5题
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛 有溶液B，试根据要求回答下列问题： （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B 中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、 “变小”或“不变”，下同） 。 （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放 入B中，过一会，弹簧秤的读数将 。
例：某石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，不与酸反应）
与100g浓度为7.3%的稀盐酸恰好反应。则： 1.在100g稀盐2.反应后，生成的CO2质量是 4.4 g；生成的水的质量 是 1.8 g；生成的溶质是氯化钙，质量是 11.1 g。 3.反应后，溶液中溶剂的质量是 94.5 g；溶液的质量是 105.6 g；溶质的质量分数是 10.5%。 4.原石灰石样品中碳酸钙的质量是 10 g，质量分数 （纯度）是 80% 。
人教版九年级化学下第九单元课题三之有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算教学课件 (共12张PPT)

人教版九年级化学下第九单元课题三之有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算教学课件 (共12张PPT)


方法总结
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时： 关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 ①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学 方程式求出溶质的质量，有时还要看原固体中所含 溶质的质量。
②求反应后所得溶液的质量： A. 溶液组成法：
反应后溶液质量=溶质质量&分数与化学方程式的综合计算
授课人：牟素英
题型一
有关反应物中溶质的质量分数的计算
【例题1】50g某溶质质量分数的盐酸， 跟10gCaCO3恰好完全反应，求：
（1）生成二氧化碳的质量。 （2）参加反应的盐酸中的溶质质量 分数。（Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）
方法总结
4、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设 杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g， 计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数； （2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（Ca40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）
反应后溶液质量=反应前的总质量-生成气体 的质量 - 生成沉淀或杂质的质量
课堂练习
1、向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好 完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。 完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数(结 果保留一位小数)。( Zn-65 H-1 S-32
O-16）
方法总结
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时： 关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 ①先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学 方程式求出溶质的质量，有时还要看原固体中所含 溶质的质量。 ②求反应后所得溶液的质量： A. 溶液组成法：
初中化学溶质的质量分数计算题

初中化学溶质的质量分数计算题

溶质的质量分数计算题、固体物质未完全溶解型1、20c 时，将50gNaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20C 时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20C 时100g 水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。

故该溶液中NaCl 的质量分数36”“100%=265%10036、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆研溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矶溶于水后，其溶质为CUSO 4,而非CUSO 4•5H 2O,10g 胆矶中所含CuSO 4的质量。

故该溶液中溶质的三、所加物质与水反应型3、将31gN%O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。

质量分数 m(CuSO 4) 422100%=-64g 100%=6.4%10g90g解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x Na2OH2O=2NaOH628031gx62_31g80一x解得：x=40g溶液中溶质的质量分数为40g 100%=40%31g69g四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中 加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH 溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。