初三化学中考质量分数专题

初三化学溶液的质量分数试题1.80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．【答案】12g，12%【解析】考点定位分析：本题的考点是有关溶质质量分数的简单计算，用水稀释改变浓度的方法。

溶质的质量分数可用下式表示：，用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法。

解答过程分析：根据，可知溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数。

则80g质量分数为15%的NaNO3溶液里溶质的质量为：80g×15%=12g。

由于在该溶液中加入20克水后，溶质的质量并没有发生变化，故所得溶液中溶质的质量分数为：=12%试题总结评价：本题的难度不是很大，主要考查了有关溶质的质量分数的有关计算及用水稀释溶液的有关计算，加深学生对溶质质量分数的理解，从而培养学生解决问题的能力和计算能力。

2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【答案】195 g【解析】考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。

用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。

解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量溶剂质量溶液质量c%加水前50 g×98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g50 g98%加水后49 g 1 g＋x 50 g＋x20%解：设需要水的质量为x则（50 g＋x）×20%＝50 g×98%50 g＋x＝x＝245 g－50 gx＝195 g答：需加水195 g试题总结评价：在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答。

初三化学溶液的质量分数试题1.工业上用Mg(NO3 )2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%．65%的硝酸含水为35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为28%． 97．5%的硝酸含水量为2．5%． 60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则硝酸中水0． 35m1-X= (m1-X) × 0． 025，则m1= 3X硝酸镁中水:0． 28m2+X= (m2+X) x 0． 4解得m2=5X,故二者的比值为0．6．【考点】有关溶液的计算2.(8分)我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。

该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是_ ___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________ 。

（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。

（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ________________________。

A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；B．氯化钠固体不纯；C．量筒量取水前先用蒸馏水润洗；D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；E．按照图B的方法读数；F．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外G．盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水【答案】（1）3 保持与左盘平衡右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）减少误差（3）搅拌，加快溶解速度（4）6% NaCl （5） A B E G【解析】（1）根据溶质质量分数计算的表达式，可计算需要称取氯化钠的质量=50g×6%=3g；右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是：保持与左盘平衡；若称量时A出现了右盘略低的现象，说明药品量不够，所以接下来的具体操作是：右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是：减少误差（3）C操作是溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，加快溶解速度（4）贴标签，标签上应包括的内容：溶液的名称以及溶质质量分数（5）根据溶质质量分数计算的表达式，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的原因：要不就是溶质的质量偏小，要不就是溶解质量偏大，A、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，这使得称量到的氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，B、氯化钠固体不纯，使氯化钠质量偏小，溶液质量分数偏小，正确，C、量筒量取水前先用蒸馏水润洗，对量取水的体积无影响，故不变，D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，使水的质量偏小，溶液质量分数偏大，错误，E、图B的方法读数是仰视，读数偏小，实际偏大，溶液质量分数偏小，正确，F、已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，根据溶液的均一性，溶液质量分数不变，错误，G、盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶液质量分数偏小，正确，故选A、B、E、G【考点】天平的使用，溶液配制的步骤，溶质质量分数计算3.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤【答案】A【解析】①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大；会导致溶液中NaCl质量分数小于10%；此项正确。

初三化学溶液的质量分数试题1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．【考点】用水稀释改变浓度的方法．2.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．若在实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，请通过所示操作过程示意图，回答有关问题：（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水_________g．（2）图中②所示的玻璃仪器名称是_________；操作中应选用_________的量筒（选“25mL”或“50mL”或“100mL”）；除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器，这一玻璃仪器在操作过程中的作用是_________．（3）用药匙（图①所示）取用氯化钠后，应立即_________，以备下次使用．用量筒量水时，若俯视读数，这对配制的氯化钠溶液的质量分数影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【答案】（1）84 （2）烧杯 100mL 加速溶解（3）擦净偏大【解析】（1）根据溶质质量分数的表达式，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=100g×16%=16g，水的质量=100g-16g=84g（2）图中②所示的玻璃仪器名称是烧杯，水的质量=100g-16g=84g，所以水的体积=84mL，所以应选用100mL的量筒，除图中所示的玻璃仪器外，还需用到胶头滴管和另外一种玻璃仪器是玻璃棒，作用是：加速溶解（3）用药匙取用氯化钠后，应立即擦净，以备下次使用，用量筒量水时，若俯视读数，读数偏大，实际偏小，所以配制的氯化钠溶液的质量分数影响是偏大【考点】溶液的配制3.配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液，不需要的仪器是A．量筒B．蒸发皿C．烧杯D．玻璃棒【答案】B【解析】配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

初三化学溶液的质量分数试题1.配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是A．取氯化钠B．称取C．量液D．溶解【答案】C【解析】A、取氯化钠，瓶塞应倒放在实验桌上，错误，B、用天平称量药品，应遵守“左物右码”的原则，错误，C、量筒读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确，D、溶解时用玻璃棒搅拌，而不能用温度计搅拌，错误，故选C【考点】实验基本操作2.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）A．酒精灯B．托盘天平C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】溶液配制的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶；所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管等，不需要使用的仪器是酒精灯，故选A【考点】溶液的配制3.根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：（1）操作④中玻璃棒的作用是；（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）操作⑤中停止加热是时间是（填序号）；A．蒸发皿中液体完全蒸干时 B．蒸发皿内有大量晶体析出时（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=×100%）偏小的有（填序号）．A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作③中仰视读数C．操作④中液面高于滤纸边缘 D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌．【答案】（1）引流；（2）偏大；（3）当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A、D．【解析】（1）在过滤时，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）在量取液体时，若俯视读数，所量取的水的体积偏少，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）在蒸发食盐中停止加热是时间是：当蒸发皿中出现较多量固体时；（4）A．操作①中有少量溶液溅出烧杯，会使得到精盐的质量偏小，会导致精盐产率偏小； B．操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏多，对精盐的质量无影响，不会导致精盐产率的变化； C．操作④中液面高于滤纸边缘，未除去部分杂质，会使精盐的质量偏大，会导致精盐产率偏大； D．操作⑤中没有使用玻璃板搅拌，会使液体溅出，得到的精盐的质量减少，会导致精盐产率偏小【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作4.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。

考点12 溶质质量分数一、选择题22．（苏州，第22题）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A ．称取的氯化钠固体质量偏大B ．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上C ．量取水的体积偏小D ．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B【解析】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。

21．（苏州，第21题）下列有关“配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B ．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C ．移动游码使其右侧对齐3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D ．取用规格为50mL 的量筒量取17mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【答案】C【解析】称量药品质量时要将药品放在右盘，砝码放在左盘，故C 错误。

11. （江苏连云港，11题）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误．．的是 A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B ．t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C ．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D ．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【答案】B【解析】根据t1℃时的垂线可知，丙此时的溶解度最大、乙次之、甲最小，A 正确；t2℃时，要想比较甲、丙的溶质质量分数大小，还需指出溶液是饱和的，否则无法比较，B 错误；根据甲、乙的溶解度随温度变化的趋势可知，甲的溶解度受温度变化影响较大而乙受温度变化影响相对较小，因此可采用降温结晶的方法提纯甲，C 正确；比较N 点和M 点可知，M 点为t3℃时的饱和溶液，N 为该温度下的不饱和溶液，即D 选项要求在温度不变的条件下，将甲的不饱和溶液变饱和，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，D 正确。

元素质量分数的计算1、多少g硫酸铜含氧元素4.8g2、320g硫酸铜中个元素的质量是多少g？3、多少g碳酸钠含氧元素2.4g？4、一包氧化铁10g，用氢气还原后，质量减少1.6g，请计算反应后固体中各物质的质量。

（1）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（2）硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血。

某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克。

（3）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？（4）计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（5）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。

根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。

若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（6）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。

请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（7）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。

每片2.5克。

每片含钙500毫克。

请计算每片中碳酸钙的质量分数。

（8）炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？（假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）选择题1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( )A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( )A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最大的是( )A．硝酸铵B．尿素[CO(NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( )A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶426．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。

初三化学溶液的质量分数试题1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【答案】D【解析】配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。

100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，氯化钠固体要放在滤纸上称量，A错误；用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，B错误；用玻璃棒碾压氯化钠晶体可能会是烧杯破裂，C错误。

故选D。

【考点】溶液的配制2.用下图操作可完成甲、乙两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大【答案】C【解析】A、粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发三步，即①④⑤。

去除其中不溶性杂质的关键在于过滤。

此项错误；B、甲实验（粗盐的提纯）中玻璃棒的作用为：溶解（搅拌以加快收回固体溶解速率）、过滤（引流）、蒸发（搅拌以使液体均匀受热，防止因溶液受热不均而向外迸溅），各步中作用不同。

此项错误；C、在③中，读数时平视的是凹液面的最高处，没有平视凹液面的最低处，会造成水和体积比正常值偏小。

因此溶液尝试会偏大。

此项正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制的溶液中水的质量比正常偏大，所以溶液浓度会偏小。

此项错误。

所以应选C项。

【考点】粗盐的提纯、配制一定溶质质量分数的溶液3.(7分)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。