2015年莆田市高中毕业班教学质量检查化学试卷(含答案)

2014-2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56Cu-64Ca-40Na-23N-14S-32Mg-24Zn-65Cl-35.5第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。

下列有关说法错误的是（）A.计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B.禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C.减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D.废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2.下列发生化学变化的是（）A.将石油进行分储B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车3.下列物质属于纯净物的是（）A医用酒精B.冰水混合物C.清新空气D.加碘食盐4.下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A.N2B.NOC.NO2D,N2O5.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B.酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为水分子的体积减少D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6.核电站中核燃料铀或钵在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氤、锯等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锯却元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是（）A.图2、图3都属于银元素B .图3所表示粒子的化学符号是SrC.铜原子的中子数为38D.铜原子的相对原子质量是87.62g7 .扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的灰火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

福建省莆田二十五中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共24小题）1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）=0.4mol/（L•s）V（B2）=1.2mol/（L•s），V（C）=0.8mol/（L•s）则该x和y的值分别为（）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和32．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C〔mol/（L•s）〕表示，且V A、V B、V C之间有以下关系：V B=3V A，V C=2V A，3V C=2V B，则此反应表示为（）A．A（g）+B（g）⇌C（g）B．2A（g）+2B（g）⇌3C（g）C．3A（g）+B（g）⇌2C （g）D．A（g）+3B（g）⇌2C（g）5．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=1 mol/（L•min）D．υ（D）=1 mol/（L•s）6．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A．Fe﹣2e﹣=Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．2H++2e﹣=H2↑7．下列能将化学能转化为电能的装置是（）A．B．C． D．8．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（）A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③9．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10．用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：111．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）═cC（气）起始浓度（mol/L） 3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：112．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（）A．把锌粉改为锌粒B．水C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度14．在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（）试管硫酸浓度温度Zn的状态A 1mol•L﹣1 20℃块状B 1mol•L﹣1 20℃粉末状C 2mol•L﹣1 50℃块状D 2mol•L﹣1 50℃粉末状A．A B．B C．C D．D15．关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应16．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率17．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③ D．②③19．20℃时，将0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L﹣1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s20．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能21．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应22．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子23．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液24．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）25．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g）．4min时测得D的浓度为0.4mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C反应速率是0.15mol•L﹣1•min﹣1，A在4min末的浓度是，B的平均反应速率是，x的值是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）26．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（气）+O2（气）═N2（气）+2H2O（气）△H=﹣534kJ/mol 试写出肼与NO2反应的热化学方程式：（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：_总反应方程式：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．27．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢．28．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：③增大容器的体积：．29．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）福建省莆田二十五中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题）1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）=0.4mol/（L•s）V（B2）=1.2mol/（L•s），V（C）=0.8mol/（L•s）则该x和y的值分别为（）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算x 和y的值．【解答】解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以x：y：2=0.4mol/（L•s）：1.2mol/（L•s）：0.8mol/（L•s），所以得x=1，y=3，故选D．【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的计算，明确二者之间的关系是解本题关键，难度不大．2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A、银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，不是电化学反应，故A错误；B、Fe比Sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C、在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、钢管与电源的正极相连，则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．3．反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积，根据方程式知，要增大反应速率，可以增大气体浓度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积等，据此分析解答．【解答】解：A．增加A的物质的量，A是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；B．降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；C．压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；D．消耗掉部分B物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，外界条件只是影响因素，决定物质反应速率的是物质本身的性质，题目难度不大．4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C〔mol/（L•s）〕表示，且V A、V B、V C之间有以下关系：V B=3V A，V C=2V A，3V C=2V B，则此反应表示为（）A．A（g）+B（g）⇌C（g）B．2A（g）+2B（g）⇌3C（g）C．3A（g）+B（g）⇌2C （g）D．A（g）+3B（g）⇌2C（g）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式．【解答】解：V B=3V A，V C=2V A，3V C=2V B，故V A：V B：V C：=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）⇌2C（g），故选D．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．5．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=1 mol/（L•min）D．υ（D）=1 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B⇌3C+5D，A.=0.25 mol/（L•s）；B.=0.3 mol/（L•s）；C．v（C）=1mol/（L．min）=mol/（L．s），=0.0056 mol/（L•s）；D.=0.2 mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．6．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A．Fe﹣2e﹣=Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．2H++2e﹣=H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．【解答】解：酸雨、铁制品构成了原电池．A．负极上铁失电子，故A错误；B．该反应是析氢腐蚀，故B错误；C．正极上发生析氢反应，故C错误；D．碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．7．下列能将化学能转化为电能的装置是（）A．B．C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能的装置，即形成原电池，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故A错误；B，该装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，该装置能将化学能转化为电能，故B正确；C．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故C错误；D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解决本题的关键，难度不大．8．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（）A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，据此分析解答．【解答】解：①该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；②该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；③铁不发生电化学腐蚀；④铁作电解池的阴极而被保护；同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序①③②④，故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．9．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关．【解答】解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误．故选C．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．10．用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1【考点】电解原理．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气；B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极上是氢离子得电子生成氢气；C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上分别生成铜和氯气；D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极分别是钠离子和氯离子放电的过程．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时得到氢氧化钠，故A错误；B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极上是氢离子得电子生成氢气，故B错误；C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上分别生成铜和氯气，物质的量之比是1：1，故C错误；D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极分别是钠离子和氯离子放电的过程，物质的量之比为2：1，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及离子的放电顺序知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．11．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）═cC（气）起始浓度（mol/L） 3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由浓度变化可知变化量之比，结合相同时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比解答．【解答】解：由X、Y、X的浓度变化可知，△c（A）：△c（B）：△c（C）=（3.2﹣2.0）mol/L：（0.8﹣0.4）mol/L：0.8mol/L=3：1：2，则化学计量数之比为3：1：2，故选C．【点评】本题考查反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握浓度变化量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大．13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（）A．把锌粉改为锌粒B．水C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．把锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故A不选；B．加入水，浓度减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故B不选；C．加入碳酸钠固体，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故C选；D．降低反应体系温度，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故D不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（）试管硫酸浓度温度Zn的状态A 1mol•L﹣1 20℃块状B 1mol•L﹣1 20℃粉末状C 2mol•L﹣1 50℃块状D 2mol•L﹣1 50℃粉末状A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：反应温度越高，浓度越大，反应速率越大，则C、D大于A、B，C、D相比较，D固体表面积较大，则D反应速率最大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．15．关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；右边烧杯属于电解池，碳作阳极，铂丝作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．【解答】解：A．左边属于原电池，右边属于电解池，锌作负极，铜作正极，碳作阳极，铂丝作阴极，电流由铜流向碳，电子由锌经导线流向铂丝，故A错误；B．铜棒是正极，与碳棒相连，则碳棒是阳极，故B错误；C．锌易失电子而作负极，质量逐渐减少，铂丝上铜离子放电生成铜单质，所以质量逐渐增加，故C正确；D．锌失电子发生氧化反应，碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．16．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；B．使用催化剂可以加快反应速率，故B正确；C．降低压强能减慢反应速率，故C错误；D．降温可以减缓反应速率，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③ D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．。

2014-2015学年福建省莆田二十四中高二（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共48分）D8．（3分）（2013秋•成都期中）某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）12．（3分）（2015春•莆田校级期中）在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最15．（3分）（2014春•杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•莆田校级期中）根据Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金刚石、HF几种物质，请按要求填空：（1）属于原子晶体的有．（2）含金属键的有．（3）含离子键的有．（4）存在氢键的有．18．（12分）（2015春•莆田校级期中）请按要求填空：（1）请用电子式表示NaCl的形成．（2）请用电子式表示HCl的形成．（3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH3④N2（4）请写出下列物质的结构式：①HCN②CCl4③NH3④H2S．（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列（填符号）．（3）Al的电子排布式为．N的外围电子排布式．（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是（填化学式），原因是．（5）干冰的电子式为，结构式为，其分子内σ键与π键的个数比为，其晶体类型为．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆（其中N≡N键、N﹣H键、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、391kJ•mol 反应的热化学方程式：．﹣1、436kJ•mol﹣1）（7）26号元素的外围电子排布式为，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为．（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是．（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是．结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化．2014-2015学年福建省莆田二十四中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共48分）D个电子，能量最低是：；8．（3分）（2013秋•成都期中）某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位．阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）顶点，数目为数目为12．（3分）（2015春•莆田校级期中）在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最14．（3分）（2015春•莆田校级期中）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）15．（3分）（2014春•杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•莆田校级期中）根据Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金刚石、HF几种物质，请按要求填空：（1）属于原子晶体的有SiO2、金刚石．（2）含金属键的有Al、Cu．（3）含离子键的有NaCl、NaOH．（4）存在氢键的有H2O．18．（12分）（2015春•莆田校级期中）请按要求填空：（1）请用电子式表示NaCl的形成．（2）请用电子式表示HCl的形成．（3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH3④N2（4）请写出下列物质的结构式：①HCNH﹣C≡N②CCl4③NH3④H2SH ﹣S﹣H．程为故答案为：；的电子式为故答案为：；氢氧化钠的电子式为：故答案为：，故答案为：氮气的电子式为，故答案为：；③④②；③④硅＜碳＜氮＜氧（填名称）（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列Mg＞Al＞Na（填符号）．（3）Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1．N的外围电子排布式2s22p3．（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子之间存在氢键．（5）干冰的电子式为，结构式为O=C=O，其分子内σ键与π键的个数比为1：1，其晶体类型为分子晶体．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1．（其中N≡N键、N﹣H键、H﹣H的键能分别为946kJ•mol、391kJ•mol、436kJ•mol）（7）26号元素的外围电子排布式为3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为．解答：解：（1）同周期主族元素自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性：Si＜C＜N＜O，故答案为：硅＜碳＜氮＜氧；（2）同周期主族元素自左而右第一电离能呈增大趋势，Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；（3）Al元素核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，N的外围电子排布式为2s22p3，故答案为：1s22s22p63s23p1；2s22p3；（4）水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；水分子之间存在氢键；（5）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为O=C=O，双键中含有1个σ键、1个π键，分子内σ键与π键的个数比为1：1，干冰属于分子晶体，故答案为：；O=C=O；1：1；分子晶体；（6）合成氨逆反应为：2NH3⇌N2+3H2，反应热△H=6×391kJ•mol﹣1﹣946kJ•mol﹣1﹣3×436kJ•mol﹣1=104kJ•mol﹣1，热化学方程式为：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1，故答案为：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol﹣1；（7）26号元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，Fe失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成+3价阳离子，外围电子排布为3d5，轨道排布图为，故答案为：3d64s2；．分析上表中四种物质的相关数据，请回答：（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3．（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，分解温度越高．结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HCl先液化．。

2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应3．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）4．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大6．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03 mol•L﹣1•s﹣110．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol ﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol ﹣112．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+13．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤15．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e﹣═H2OD．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等17．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气19．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2C．正反应是放热反应 D．x的值是220．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，C的反应速率为0.5mol•（L•min）﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时，A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣1二、填空题（本题每个空格2分，共54分）21．实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式．22．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）①该反应的△H0，△s0（填“＞”、“＜”或“=”）②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3mol H2．23．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．24．某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则B电极反应式为．（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为．25．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：①电极A的名称是．②甲装置中D电极的电极反应式：．③在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=．④欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）．26．在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：，（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=．（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．V逆（SO2）=v正（O2）d．容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．a B．b C．c D．d．27．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因为．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．【解答】解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．【点评】本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．【解答】解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；D、铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．3．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小．【解答】解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反应由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反应生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反应由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反应气体的量减少，熵减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解．4．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据化学反应的特征来分析；B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水；C、根据温度对反应速率的影响分析；D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件．【解答】解：A、化学反应中有物质变化同时伴随有能量变化，故A错误；B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水，而不是气体水，故B错误；C、温度越低反应速率越慢，所以食品不容易变质，故C错误；D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件，例如碳燃烧时需要点燃，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学变化的特征，电能与化学能的转化，温度对反应速率的影响，放热反应，均为概念性知识考查，比较简单．5．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、升高体系温度，化学反应速率增大；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、升高体系温度，化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．6．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应；C．根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；D．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池．【解答】解：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题．【分析】用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，计算出氨气的反应速率，在结合v=计算时间．【解答】解：用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的反应速率为0.45mol/（L•s）×=0.3mol/（L•s），则0.3mol/（L•s）=，解得△t=2s，故选：D．【点评】本题考查反应速率的计算，明确反应速率计算公式及反应速率与化学计量数的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②、③、④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，且其金属活泼性相差越大，铁腐蚀越快，所以④＞②＞③，①是自然腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则A.=0.002；B.=0.005；C.=0.0066；D.=0.0075，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．【点评】本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol ﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、稀醋酸本身电离吸热，而且中和热是放热反应；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、根据参加反应的物质的量计算反应热；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，稀醋酸本身电离是吸热，中和热是放热反应，并且溶液的体积未知，所以消耗氢氧化钠的量不知，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1，故B错误；C、n（S）===0.3mol，n（Fe）===0.2mol，已知Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，=，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1，故C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；B、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，铁棒作阳极，金属本身在该极上失电子；D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，负极上是金属铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，则负极反应式：Fe﹣2e ﹣=Fe2+，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电池中电极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大．13．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的焓变是完全反应放出的热量，反应是可逆反应不能进行彻底；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数；C、锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，可以设计成原电池反应使化学能转化为电能；D、焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变．【解答】解：A、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于kJ，故A错误；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，反应焓变的理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．。