无机化学教学课件 12章 s区元素

10.1 s区元素概述ຫໍສະໝຸດ 第十章 碱金属和 碱土金属元素
碱金属和碱土金属的存在
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr
锂 钠 钾 铷 铯 钫 最重要的矿石是锂辉石 （LiAlSi Be Mg Ca 2OSr Ba Ra 6) ⅡA 主要矿物是钾石矿(KCl· MgCl2· 6H2O) 主要以NaCl形式存在于 我国青海钾盐储量占全国 96.8% 铍 镁 钙 锶 钡 镭 海洋、盐湖和岩石中
第十章 碱金属和 碱土金属元素
第十章 碱金属和 碱土金属元素
第一节 s区元素概述
10.1 s区元素概述
ⅠA
第十章 碱金属和 碱土金属元素
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1 Ⅶ 2 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 1 A He H 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N O F Ne ⅠA中的钠、钾氢氧化物是典型 Ⅰ A 、Ⅱ A 为 s 区元素 11 12 13 14 15 16 17 18 “碱”，故 Ⅰ A 族元素又称为碱金属 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3 Na M Al Be Si P S Cl Ar Li 、 Rb 、 Sr 、 g A24 有时称为“土金属” 19 20 21 22 Ⅲ 23 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 是轻稀有元素 Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Ⅱ A中的钙、锶、钡氧化物性质介于 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5 是放射性元素 Rb Sr Y “碱”与“土”族元素之间，所以把 Zr Ne Mo Tc Fr Re 、 RhRa Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 55 56 5772 A 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Ⅱ 又称为碱土金属 71 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 89- 104 105 106 107 108 109 87 88 103 110 111 112 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub

本章节主要探讨了配位平衡的相关内容，重点介绍了配合物的稳定常数及其在计算和应用中的重要性。首先，阐述了稳定常数和不稳定常数的概念，通过具体反应示例解释了配离子在水溶液中与水分子发生配体交换的反应过程，并详细说明了解离反应和生成反应的平衡常数。此外，还讨论了稳定常数在比较同类配合物稳定性中的应用，通过具体实例展示了如何利用稳定常数来判断配合物的相对稳定性。同时，本章节也涉及了配合物溶液中有关读者提供了全面的配位平衡知识体系。最后，通过例题和解析，进一步加深了读者对配位平衡相关概念和计算方法的理解。

1.与HF作用 2HF+SiF4 → H2[SiF6] 2.纯氟硅酸不存在, 在水溶液中稳定
3.氟硅酸的酸性与硫酸相近
12-2-4 硅及其重要化合物
卤化物
通式为SiX4,均为无色 常温 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 制取 气体 液体 液体 固体
1.加热硅与氯 Si + 2Cl2 SiCl4 2.将二氧化硅、氯、碳直接加热
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第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第二节 碳族元素
12-2-1 碳族元素概述
ⅢA 12Ⅳ-2A-1 碳Ⅴ族A元素ⅥA概述ⅦA
0 He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
SiO2+2C+2Cl2 SiCl4+ 2CO
12-2-4 硅及其重要化合物
卤化物
通式为SiX4,均为无色
1.常刺性温激质性气S无i体F色4 液液Si体C体l4
SiBr4 液体
SiI4 固体
2.易水解，在潮湿空气中产生浓烟
SiCl4+3H2O → H2SiO3 +4HCl
若NH3与SiCl4同时蒸发， 因生成NH4Cl，烟雾更浓
如 CaCO3(难溶）如Ca(HCO3)2(难溶)
易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小
(2)水解性
碳酸盐
碳酸盐——水溶液呈碱性
2碳F酸e3+氢+盐3—CO—32- +水3H溶2O液→呈2微Fe碱(O性H)3 +3CO2
22可CAu溶l2+3+性++2碳C3酸OC32O-盐32+-H+可23O作H→2O沉C→淀u22(剂AOlH,()分2OCH离O)3某3 +些+3C离COO2子2

无机化学
s 区元素
一、 s区金属
1. s区元素的通性
s区金属又称为成碱金属，包括第Ⅰ A族的碱金属元素Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr和第Ⅱ A族的碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba和Ra。 它们以卤化物、硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐存在于地壳中。Rb、Cs在自 然界存在较少，是稀有金属；Fr和Ra是放射性金属，Fr放射性极强，半 衰期极短，在天然放射性衰变和核反应中可形成微量的Fr，而Ra首先被 玛丽·居里(Marie Curie)从沥青油矿中分离出来，其所有的同位素都具 有放射性且寿命最长，如226Ra的半衰期为1602年。
s区元素
成碱金属能与水迅速反应放出氢气，所以不能在水溶 液中用于还原任何物质，但可成为非水介质中有机化学反 应的重要还原剂。同时也是高温条件下从氧化物或氯化物 中制备稀有金属的重要还原剂。当然，这些反应必须在真 空或稀有气体保护下进行。
对比锂和镁的性质，不难发现在它们之间有许多相似 之处，如它们都能与氧或者氮直接化合生成氧化物、氮化 物，它们的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶于水。
s 区元素
成碱金属的基本性质列入表8-2中。成碱金属在物理 性质方面表现出金属的外观和良好的导电性，但硬度、熔 点和沸点与其他金属相比很低。这是因为成碱金属成键电 子数少，金属键弱，反映在宏观性质上表现出低熔点、低 沸点和低硬度的特点。第Ⅰ A和第Ⅱ A族元素的电子构型 分别为ns1和ns2，它们能失去1个或2个电子形成氧化数为 +1或+2的离子型化合物。同族中它们的有效核电荷相等， 但自上而下，原子（离子）半径依次增大，电离能、电负 性逐渐降低，金属活泼性增强。
碱金属氢化物中以LiH最稳定，加热到熔点也不分解。其他碱金 属氢化物的稳定性较差。LiH能与AlCl3在无水乙醚中反应生成LiAIH4 （氢配合物）：