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无机化学题库12-S区元素

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第12章s区元素课后习题答案

第12章s区元素课后习题答案
(3)电极电势属热力学范畴，而反应的剧烈程度属动力学范畴，两者之间并无直接联系。锂与水反应缓和的原因有二：①锂的熔点较高(180℃)，与水反应产生的热量不足以使其熔化，是固一液反应，不象钠、钾熔点低（分别为98℃和63.5℃）是液-液反应；②锂与水反应的产物LiOH溶解度小，一旦产生，就覆盖在锂的表面上，阻碍反应继续进行。
(4)锂和铍的离子半径特别小，离子势大，极化力强和半径较大的X－（变形性大）结合有较多的共价性，因而易溶于某些有机溶剂，而其它同族元素则为离子性化合物。
(5)三个酸根均为大阴离子，K＋比Na＋半径大，自然前者形成的盐比后者形成的盐稳定而在水中的溶解度小，仍是相差溶解规律的典型例子。
(6)根据ROH规则，Be(OH)2为两性化合物，故既可溶于酸又可溶于碱，而同族其他元素的氢氧化物碱性都很强，故只能溶于酸。
OH－+H3O+===2H2O
将清液蒸发、浓缩、结晶或通入HCl气体(同离子效应)均可得纯氯化钠。
7.在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3，BaCO3，Na2SO4，MgCO3，CaCl2和Mg(OH)2，试设法鉴别并以化学反应式表示。
解答
取少量各固体试剂分别置试管中，加一定量水，易溶者为Na2CO3，Na2SO4，和CaCl2，
Cl(g)结合电子-355
由单质生成KCl(s) -438
解答
△fH =1/2D + S + I + E + (-U)
∴U = (1/2D + S + I +E)-△fH
=[1/2 (244) + 89 + 425 + (-355) - (-438)] kJ·mol-1

无机化学s区元素测试题及答案

无机化学s区元素测试题及答案

无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。

答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。

答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。

答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。

答案：较低5. s区元素的电负性通常______。

答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。

答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。

2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。

3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。

4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。

答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。

s区元素一

s区元素一

普化无机试卷（s 区元素一） 答案一、选择题1. (1201) (A)2. (1202) (B)3. (1220) (A)4. (1228) (D)5. (1229) (D)6. (1230) (C)7. (1238) (C)8. (1240) (D)9. (1243) (D) 10. (1246) (A) 11. (1249) (B) 12. (1250) (C) 13. (1251) (A) 14. (1252) (B) 15. (1253) (C) 16. (1254) (B)17. (1257) (C)18. (1259) (D)19. (1264) (D)20. (1267) (D)21. (1268) (D)22. (1269) (A)23. (1271) (A)二、填空题24. (1203)都可以和水反应生成气态产物；都可以和水反应生成碱性溶液。

25. (1204) Al 3+ 和Ga 3+26. (1205) 锂，镁27. (1218) (1) 低 (2) CsCl 型 (3) 超氧化物FrO 2 (4) 低 (5) 强28. (1219) CaC 2O 429. (1226) 液态石蜡30. (1227) 体心立方晶格31. (1231) (1) CaF 2 (2) CaSO 4·2H 2O (3) BaSO 4 (4) SrSO 432. (1234) 不易被X 射线透过，溶解度非常小而不溶于胃酸。

33. (1235) ZnS ，BaSO 4混合； BaS ，ZnSO 4。

34. (1247) LiOH35. (1248)将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛加热。

因直接加热会水解。

MgCl 2·6H 2O ==MgCl 2 + 6H 2O 36. (1270)Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。

将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2- 离子，而Mg(OH)2不溶。

无机化学——s区元素和稀有元素 习题解答①

无机化学——s区元素和稀有元素 习题解答①
)下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。
(A)过渡元素；(B)非金属元素；
(C)碱金属；(D)零族以外的大多数元素。
解：C
(12)下列氢化物为离子型的是.（）。
(A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。
解：D
(13)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。
(A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。
(10)氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。
解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。
(11)碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。
解：LiH；LiH。
(12)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。
(10)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）
解：对
(11)H-在水溶液中不能存在。（）
解：对
二、选择题
(1)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：C
(2)水煤气的主要成分是.（）。
(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。
H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。
解：解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2?（4分）

s 区 元 素

s 区 元 素
无机化学
s 区元素
一、 s区金属
1. s区元素的通性
s区金属又称为成碱金属，包括第Ⅰ A族的碱金属元素Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr和第Ⅱ A族的碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba和Ra。 它们以卤化物、硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐存在于地壳中。Rb、Cs在自 然界存在较少，是稀有金属；Fr和Ra是放射性金属，Fr放射性极强，半 衰期极短，在天然放射性衰变和核反应中可形成微量的Fr，而Ra首先被 玛丽·居里(Marie Curie)从沥青油矿中分离出来，其所有的同位素都具 有放射性且寿命最长，如226Ra的半衰期为1602年。
s区元素
成碱金属能与水迅速反应放出氢气，所以不能在水溶 液中用于还原任何物质，但可成为非水介质中有机化学反 应的重要还原剂。同时也是高温条件下从氧化物或氯化物 中制备稀有金属的重要还原剂。当然，这些反应必须在真 空或稀有气体保护下进行。
对比锂和镁的性质，不难发现在它们之间有许多相似 之处，如它们都能与氧或者氮直接化合生成氧化物、氮化 物，它们的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐等都难溶于水。
s 区元素
成碱金属的基本性质列入表8-2中。成碱金属在物理 性质方面表现出金属的外观和良好的导电性，但硬度、熔 点和沸点与其他金属相比很低。这是因为成碱金属成键电 子数少，金属键弱，反映在宏观性质上表现出低熔点、低 沸点和低硬度的特点。第Ⅰ A和第Ⅱ A族元素的电子构型 分别为ns1和ns2，它们能失去1个或2个电子形成氧化数为 +1或+2的离子型化合物。同族中它们的有效核电荷相等， 但自上而下，原子（离子）半径依次增大，电离能、电负 性逐渐降低，金属活泼性增强。
碱金属氢化物中以LiH最稳定，加热到熔点也不分解。其他碱金 属氢化物的稳定性较差。LiH能与AlCl3在无水乙醚中反应生成LiAIH4 （氢配合物）：

无机化学——s区元素和稀有元素习题解答②

无机化学——s区元素和稀有元素习题解答②
解：B
(4)锂在空气中燃烧时，生成物之一是( )。
(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D
(5)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.( )。
(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。 解：B
(6)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.()。
(A)正常氧化物；(B)过氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。
(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B
(10)下列物质中，不属于过氧化物的是()。
(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B
(11)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是()。
(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C
第
、是非题
(1)通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.( ) 解：对
(2)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。()
解：错
(3)s区元素在自然界不以单质形式存在。.( )
解：对
(4)金属钙保存在煤油中。.( )
解：对
(5)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。( )
解：对
(21)碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。() 解：错
(22)碱 金 属 氢 氧 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 小 的 次 序 为 ：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。.()
解：对
(23)Li3N的稳定性比Na3N高。( ) 解：对
(24)碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。() 解：对

江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第十二章 s区元素

第十二章S区元素一、选择题（每题3分，共30分）( ) 1. 钠在空气中燃烧，得到的产物是(A) Na2O (B) Na2O2(C) NaO2(D) Na2CO3( ) 2. 下列氢氧化物中碱性最强的是(A) LiOH (B) NaOH (C) KOH (D) Mg(OH)2 ( ) 3. 下列氢氧化物中溶解度最小的是(A) LiOH (B) NaOH (B) KOH (D) RbOH( ) 4. 下列哪一个氢氧化物是两性的？(A) Be(OH)2(B) Mg(OH)2(C) Ca(OH)2(D) Sr(OH)2( ) 5. 下列晶体中熔点最高的是(A) BeCl2(B) MgCl2(C) CaCl2(D) SrCl2 (E) BaCl2( ) 6. 下列物质中热稳定性最高的是(A) BeCO3(B) MgCO3(C) CaCO3(D) SrCO3 (E) BaCO3( ) 7．下列成对元素中化学性质最相似的是（）(A) Be和Mg (B) Mg和Al (C) Li和Mg (D) Be和B( ) 8. 氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）(A) 氢化铷溶于水显酸性。

(B) 氢化铷中的氢离子被还原为氢气。

(C) 氢化铷与水反应时，水是还原剂。

(D) 氢化铷中的氢离子最外层有两个电子。

( ) 9. 现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L。

这种碱金属可能是( )(A) Na (B) K (C) Rb (D) Cs( ) 10. 我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质。

南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中就有这样的记载：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。

这一记载所鉴别出的物质应该是（）(A) NaNO3(B) KNO3(C) KMnO4(D) I2二、填空题（每空1分，共31分）1. 钠与水剧烈作用，生成___和____，易引起燃烧和爆炸，需贮存在_________或_________中，而锂的密度很小，能浮在煤油上，所以将其保存在__________。

无机化学试题及答案s区元素

无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。

答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。

答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。

无机化学 S区元素概述单质及其物理化学性质

Li2O Li O
2
CsO2 BaO2
镁 带 的 燃 烧
Li, Ca等同时生成氮化物
2O2 Na2ONa 2
Li3N
Ca3N2
Ba3N2 KOKO 2 2
2、与水作用:
2M + 2H2O → 2MOH + H2（g）
Li
Na
K
Ca
锂 (不熔化)； 钠 (熔化)；钾(燃烧) ； 铷 , 铯(爆炸)
3、与液氨的作用 +
IA
电 离 势 、 电 负 性 减 小 金 属 性 、 还 原 性 增 强
IIA Be Mg Ca
原 子 半 径 增 大
Li Na K
Rb
Cs
原子半径减小、
Sr
Ba
金属性、还原性减弱 电离势、电负性增大
同周期IA和IIA比较
ⅠA 主要氧化态 原子半径 电负性 +1 最大 最小 > < ⅡA +2 较大 较小
2M(s) + 2NH 3 (l) → 2M + 2NH + H 2 (g)
2
M(s) M (am)+ e (am)
液氨溶剂 -
+
4、其离子的焰色反应
Li+
K+
红
紫
Na+
黄
Rb+ 紫红 Ca2+ 橙红 Ba2+ 黄绿
Cs+ 紫红 Sr2+ 红
通性：
1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 3. 与其他非金属作用形成相应的化合物；
1、与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应化合物

无机化学课件12-s区元素


对土壤的影响
土壤污染
S区元素在工业生产过程中 可能通过废渣、废气等途 径进入土壤，导致土壤污 染。
土壤质量下降
这些元素在土壤中积累， 可能影响土壤的理化性质 ，导致土壤质量下降。
农产品安全问题
被污染的土壤可能影响农 作物的生长和品质，进而 影响农产品安全。
对大气的影响
大气污染
S区元素可能以气态或颗粒物的形 式排放到大气中，造成大气污染 。
SUMMAR Y
01
S区元素的概述
定义与特性
定义
S区元素指的是元素周期表中第12族（IIIB族）的元素，包括钪（Sc）、钇（Y ）、镧（La）、锕（Ac）等。
特性
S区元素都是金属元素，具有金属的通性，如导电、导热、延展性等。它们在化 学反应中通常表现出较强的还原性，易于失去电子成为正离子。
S区元素在自然界中的存在形式
金属氢化物是S区元素与氢反应生成的化合物，它们具有高的能量密度和稳定性。金属氢化物在能源储存和转换领域有潜在的 应用价值。
金属氢化物在工业中有一定的应用，如作为储氢材料和制备其他金属氢化物的原料。此外，一些金属氢化物还具有特殊的物 理和化学性质，可用于制备新型材料和器件。
REPORT
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环保催化剂
利用硫元素制备的催化剂可用于 处理工业废气，降低污染物排放 。
合成新物质
含硫化合物
硫单质或硫化物可与其他元素合成多 种含硫化合物，如硫酸、硫代硫酸盐 等。
高分子材料
含硫元素的高分子材料具有特殊性能 ，如耐高温、抗氧化等，在航空、航 天等领域有广泛应用。
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20. 2 分 (1289)
（大或小）于NaI3。 。
碱 土 金 属 硫 酸 盐 按 反 应 MSO4(s) ⎯⎯→ MO(s) + SO3(g) 分 解 时 温 度 升 高 的 次 序
为
21. 2 分 (1290) 在水中，SrSO4的溶解度
小）于NaBF4。 22. 1 分 (1292)
NaClO4和KClO4相比， 23. 2 分 (1295)
(A) LiCl
(B) NaCl
(C) KCl
(D) CaCl2
- 142 -
十二、s 区元素
25. 2 分 (4202)
可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是…………………………………………（ ）
(A) H2S和HCl (C) K2CrO4和HAc
(B) (NH4)2CO3和NH3·H2O (D) (NH4)2C2O4和 HAc
十二、s 区元素
十二、s 区元素（109 题）
一、选择题 ( 共 25 题 ) 1. 2 分 (1201)
下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）
(A) NaNO3 2. 2 分 (1202)
(B) Mg(NO3)2
(C) LiNO3
(D) Pb(NO3)2
电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是………………………………………………（ ）
分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是________________________________
________________________________________________________。
具体的方法是_______________________________________________________________
(A) Li+
(B) K+
(C) Mg2+
(D) Al3+
18. 1 分 (1257)
下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是……………………………………………… （ ）
(A) CaCO3 19. 1 分 (1259)
(B) BaCO3
(C) MgCO3
(D) SrCO3
在下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………（ ）
(A) Na
(B) K
(C) Be
(D) Li
16. 1 分 (1253)
下列分子中，最可能存在的氮化物是…………………………………………………（ ）
(A) Na3N
(B) K3N
(C) Li3N
(D) Ca2N3
17. 1 分 (1254)
离子的水合能(绝对值)小于Na+的是…………………………………………………（ ）
锌钡白(俗称立德粉 Lithopone)是由___________________________组成的；可由______
______________和____________________反应制造它。
11. 1 分 (1247) 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________________________。
Li 在氧气中燃烧时生成 24. 2 分 (1297)
。 （大或小）于MgSO4，NaF
溶解度更大。
，而 Na 却生成
。
（大或
= 不 用 热 力 学 数 据 判 断 LiF(s) + CsI(s)
LiI(s) + CsF(s) 反 应 进 行 的 方 向
是
，因为
。
- 144 -
十二、s 区元素
25. 1 分 (1299)
(A) Na，Mg
(B) Al，Si
(C) Be，Al
(D) H，Li
14. 1 分 (1251)
下列原子中半径最大的是…………………………………………………………… （ ）
(A) Ba
(B) Ca
(C) As
(D) At
15. 1 分 (1252)
下列元素中具有最大第二电离能的是……………………………………………… （ ）
(A) H2S和HCl
(B) (NH4)2CO3和NH3.H2O
(C) K2CrO4和HAc 9. 1 分 (1240)
(D) (NH4)2C2O4和HAc
常温下和N2能直接起反应的金属是…………………………………………………（ ）
(A) Na
(B) K
(C) Be
(D) Li
10. 2 分 (1243)
(B) Ca3(PO4)2
(C) CaCl2
(D) Ca(OH)2
Ca、Sr、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比………………………………（ ）
(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低
(B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加
(C) 无一定顺序
(D) 两者递变顺序相同
8. 2 分 (1238)
可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是………………………………………… （ ）
(C) IIA
(D) Li
12. 1 分 (1249)
IA 族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是………………………………… （ ）
(A) MOH和H2
(B) M+(aq)，OH-(aq)和H2
(C) MOH和H2O
(D) M2O和H2
13. 1 分 (1250)
下列各对元素中化学性质最相似的是……………………………………………… （ ）
MgO 被 C 高温(>1750℃)还原反应方程式为
。
26. 2 分 (4204)
水溶液中
I
− 3
是稳定的，固态CsI3是稳定的（指分解为CsI和I2），而LiI3不稳定，原因是
- 143 -
十二、s 区元素
12. 2 分 (1248) 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的方法是________________________________________
________________，化学方程式是___________________________________________。 13. 5 分 (1270)
4. 2 分 (1228)
有四种氯化物，它们的通式是XCl2。其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……（ ）
(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电
性极差；
(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好 导性；
(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解； (D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导
下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ）
(A) Li2O2
(B) Na2O2
(C) K2O2
(D) Rb2O2
11. 2 分 (1246)
至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………… （ ）
- 141 -
十二、s 区元素
(A) Be
(B) K，Rb，Cs
碱金属单质的金属晶格类型是______________________________________。 9. 2 分 (1234)
Ba2+有毒，但由于BaSO4________________和_______________，因此可用于消化道X射 线检查疾病时的造影剂。 10. 2 分 (1235)
填写下列有工业价值的矿物的化学成分：
(1) 萤石 _________________ (2) 生石膏_________________
(3) 重晶石________________ (4) 天青石_________________ 7. 2 分 (1226)
金属 Li 应保存在______________________中。 8. 2 分 (1227)
(C) CaO及CaO2
(D) CaO及少量Ca3N2
下列各组化合物中，均难溶于水的是…………………………………………………（ ）
(A) BaCrO4，LiF (C) MgSO4，BaSO4 24. 1 分 (1271)
(B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (D) SrCl2，CaCl2
下列氯化物中能溶于有机溶剂的是………………………………………………… （ ）
Na+
Cu+
Al3+
Ga3+
离子半径/ pm 95
96
50
62
电负性
Na
ห้องสมุดไป่ตู้
Cu
Al
Ga
0.9 1.9 1.5
1.6
3. 2 分 (1205)
IA 族_______和 IIA 族________能直接和氮作用生成氮化物。
4. 5 分 (1218)
试预测钫(Fr)元素的某些性质：
(1) 单质熔点很___________________________________________________； (2) 其氯化物的晶格类型是_________________________________________； (3) 在空气中加热所得到的氧化物属于_______________________________； (4) 电极电势很___________________________________________________； (5) 其氢氧化物的碱性很__________________________________________。 5. 2 分 (1219) 在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的估计是____________。 6. 2 分 (1231)