高二化学选修3达标训练9

化学人教版必修3第二章 分子结构与性质单元检测

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)

1．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )

A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B．碘易溶于汽油，微溶于水

C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D．丁烷易溶于煤油，难溶于水

2．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

3．下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

4．下列描述中正确的是( )

A．CS2为V形的极性分子

B．3ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和23SO的中心原子均为sp3杂化

5．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥

作用较强

D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )

A．CH4和4NH是等电子体，键角均为60°

B．3NO和23CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

7．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

你认为正确的是( )

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．全部

8．下列说法正确的是( )

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

9．(16分)有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN。

(1)只含有极性键的是__________；

(2)只含有非极性键的是__________；

(3)既有极性键又有非极性键的是______；

(4)只含有σ键的是__________；

(5)既有σ键又有π键的是__________；

(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________________________________________________________________________；

(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________；

(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ

键的是__________。

10．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并．．．．未用实线标出．．．．．．。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和______(填化学式)。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

(4)根据VSEPR理论预测4ED离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。

11．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素 相关信息

X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Z位于元素周期表第________周期第______族，Y的氢化物空间构型是__________。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是__________________，键长较长的是____________________。

(3)XZ4分子中X以__________方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式__________。

12．(6分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2CoCl2·xH2O

深蓝色 粉红色

现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。

(1)水合物中x＝______。

(2)若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为____________。

参考答案

一、选择题

1．C 解析：根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。

2．A 解析：成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，可以和NaOH溶液反应；由(CN)2结构式知，可发生加成反应。

3．B 解析：氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间，主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关。

4．D 解析：根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，3ClO的空间构型为三角锥形，SiF4和23SO的中心原子均为sp3杂化。

5．C 解析：根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成σ键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成σ键，这样会导致二者的立体构型有所不同。

6．B 解析：CH4和4NH都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项不正确；3NO和23CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。

7．A 解析：手性异构体结构不同，性质不同，故④错误，其他①②③三项均正确。

8．B 解析：HF中含有氢键，其沸点反常的高，A错；乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力，还存在氢键，C错；D的顺序反了。

二、非选择题

9．答案：(1)①③⑨ (2)②④⑦ (3)⑤⑥⑧ (4)①②③⑥⑦⑧

(5)④⑤⑨ (6)⑦ (7)①③⑤⑥⑧⑨ (8)②④⑤⑥⑧⑨

10．答案：(1)4s24p1

(2)d 0 N2 CN－

(3)CH4、CH3OH

(4)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)

解析：配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN－。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。4ClO中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4等。

11．答案：(1)三 ⅦA V形

(2)2 H—Cl H—S

(3)sp3

(4)1s22s22p63s23p63d104s1

解析：由表中可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。

(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，H2S分子的空间构型为V形。

(2)CS2的结构式为S===C===S，从其结构式中不难看出，CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识，非金属性越强，键的极性越强，键长越短，可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键，键长较长的为H—S键。

(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键，杂化方式为sp3杂化。

12．答案：(1)6 (2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

解析：(1)65 g CoCl2的物质的量为165g130gmol＝0.5 mol，则x值为1119g65g18gmol=60.5molx。

(2)根据该化合物中Co2＋配位数为6及其相对分子质量为119×2＝238可知，配体有1个Cl－和5个H2O；外界有1个Cl－，1个H2O，其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。