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第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。
[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。
提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。
2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。
如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。
答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
《共价键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《共价键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《共价键》是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
本节课主要包括共价键的本质、特征、类型以及用电子式表示共价化合物的形成过程等内容。
通过对共价键的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，为后续学习化学键与物质的性质等知识做好铺垫。
教材在内容编排上注重知识的逻辑性和系统性，通过实例和图表帮助学生理解抽象的概念，同时设置了一定的思考与交流环节，以培养学生的思维能力和创新精神。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构有了一定的了解，但对于微观粒子之间的相互作用和化学键的形成过程还缺乏深入的认识。
高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于共价键这样较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。
在教学中，要充分利用多媒体等教学手段，将抽象的知识形象化，激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的本质和特征，能够区分共价键和离子键。
（2）掌握共价键的类型，如σ 键和π 键。
（3）能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会微观世界的奥秘，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质和特征。
（2）共价键的类型。
2、教学难点（1）σ 键和π 键的形成过程和特点。
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程。
第二章分子结构与性质第一节共价键一、离子化合物与共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：Na＋[··错误!错误!]－NaCl的形成过程：Na·＋·错误!错误!―→Na＋[··错误!错误!]－以HCl为例：结构式：H—Cl电子式：H·错误!·HCl的形成过程：H·＋·错误!错误!―→H··错误!错误!1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。
第一节共价键一、教学设计在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。
本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。
教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
教学重点：1.σ键和π键的特征和性质；2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
教学难点：1.σ键和π键的特征；2.键角。
具体教学建议：1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。
2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。
3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。
介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。
4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。
还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。
教学方案参考一．共价键【学与问】1、共价键是通过形成的。
其实质是。
2、核外电子的能级分为，S,p能级的轮廓图分别是：， .S,p原子轨道分别有 , .3、电子式是。
用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程，。
在H2、HCl、Cl2中，均存在共价键，即有电子云的重叠，分别是哪个能级电子云的重叠：，。
重叠方向可概括为：．以头碰头形成的共价键称为，说明共价键具有性；为什么不能形成H３、H２Cl、Cl３分子：因为说明共价键具有性．４、σ键的成键电子：H2中成键电子是，称为；HCl中成键电子是；称为；Cl2中成键电子是，称为．５、σ键的特征：．６、写出N2、CO2、H2O和CH4的结构式：，，．．成键电子分别为N2，CO2，H2O，CH4电子云将如何重叠？７、π键的成键电子：，电子云的重叠方式为，π键的特点是８、以上由原子轨道相互重叠形成的总称，是分子结构的价键理论中．σ键和π键成键的一般规律是：共价单键是；共价双键中；共价三键【科学探究】１．已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、2-２、2-３，通过画图来描述么？（提示：氮原子各自用三个ｐ轨道分别跟另一个氮原子一个形成一个σ键和两个π键）２．钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共享形成方案Ⅰ制作模型学习σ键和π键创设问题情景：复习以NaCl为代表的离子键的形成过程；（2复习共价键的概念。
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
