2016年高考四川卷理综化学试题解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合·化学·试题解析

学而思高考研究中心

第I卷（选择题，共42分）

1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【答案】B

【解析】

考察化学与生活。

A项中22ClHOHClOHClƒ，生成的HClO具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C项中2SO可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选B。

2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

选项 实验操作 现象 结论

A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有23CO

B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3

D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

【答案】D

【解析】

考察实验操作和物质鉴别。

A项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有2CO和2SO，故原溶液中可能含有23CO、3HCO、23SO、3HSO；B项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化； C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加3KIO；D项中发生反应653653CHONaCHCOOHCHOHCHCOONa，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选D。

3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、4MnO

B．pH2的溶液中可能大量存在Na、4NH、23SiO

C．2Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2222FeHO2H=====322Fe2HO D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：224HSOBaOH=====42BaSOHO

【答案】C

【解析】

考察离子共存和离子方程式的书写。

A项中大量4MnO在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明是酸性溶液，存在H，而H和23SiO不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C项中2Fe在酸性条件下会被22HO氧化生成3Fe，离子方程式为232222FeHO2H2Fe2HO；D项正确的离子方程式应该是224422HSOBa2OHBaSO2HO。故选C。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【答案】B

【解析】

考察阿伏伽德罗常数的计算。

A项中，发生反应22MgO2MgO点燃，2.4 g的Mg物质的量为0.1 mol，完全燃烧转移的电子数为0.2 NA；B项中，标况下5.6 L2CO其物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5 NA；C项中3CHOH的结构式为HCHHOH，1 mol3CHOH含有5 mol的σ键，故氢原子数为0.4 NA的3CHOH其物质的量为0.1 mol，含有0.5 NA的σ键；D项由于3CHCOOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的3CHCOOH溶液中H数目小于0.05 NA。故选B。

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确．．．的是（ ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6x e====x Li++C6

C．充电时，若转移1mole，石墨（C6）电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x e====Li1-x CoO2+x Li+

【答案】C

【解析】

考察原电池和电解池。

A项，放电时，Li在负极生成，由负极向正极迁移；B项，负极发生氧化反应，x6LiC失去电子，电极反应式为x66LiCxexLiC；C项中，充电时，总反应为261x2x6LiCoOCLiCoOLiC，石墨电极的电极反应式为6x6CxLixeLiC，由反应关系可知，每转移1 mole-，生成1x molx6LiC，增重7 g；D项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为21x2LiCoOxeLiCoOxLi。故选C。

6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)ƒCO(g)+3H2(g)。

设起始24n(HO)Zn(CH)，在恒压下，平衡时CH4的体积分数4(CH)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变0H△

B．图中Z的大小为a3b

C．图中X点对应的平衡混合物中24n(HO)3n(CH)

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后4(CH)减小

【答案】A

【解析】

考察化学平衡。

A项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时4CH的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分数减小，所以b>3>a；C项中，X点对应的曲线24n(HO)n(CH)起始起始 =3，温度升高，平衡正向移动，设平衡后，参与反应的2n(HO) =a mol，则平衡时二者的比值为24n(HO)an(CH)a起始起始 必然大于3；D项中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应逆向移动，4CH的体积分数会增加。故选A。

7．向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当20.01moln(CO)0.015mol时发生的反应是（ ）

2222NaAlOCO3HO====3232Al(OH)NaCO。下列对应关系正确的是

选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度

A 0 2c(Na)c(AlO)c(OH)

B 0.01 223c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)

C 0.015 233c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)

D 0.03 3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)

【答案】D

【解析】

考察溶液中离子浓度的关系。

A项中，未通入2CO时，由电荷守恒可知，溶液中2c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，则2c(Na)c(AlO)c(OH)；B项通入了0.01 mol2CO，发生反应：22322NaOHCONaCOHO,由于酸性 4(CH)TC/gXO33HCOAl(OH)，故水解程度223AlOCO，所以离子浓度应该是232c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)；C项中此时溶液的溶质只有23NaCO，故其离子浓度应该是233c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)；D项中，通入了0.03

mol2CO后，溶质为3NaHCO，由于3NaHCO溶液呈碱性，故离子浓度为3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)。故选D。

第II卷（非选择题，共58分）

8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是

。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是

。

【答案】

（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl

（2）2HO分子间存在氢键，而2HS分子间没有氢键

（3）平面三角形

（4）Na

（5）222272424243223HOKCrO4HSOKSOCr(SO)7HO3O

【解析】

首先推断各种元素。M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1）。

（1）考察核外电子排布的三条规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则以及元素周期性中电负性的递变。钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，Cl的电负性比S大。

（2）考察分子间作用力对物理性质的影响。对于氢键X-H…Y，X与Y只能是N，O，F三者之一，故2HO有氢键，而2HS没有。分子间氢键会导致化合物熔沸点升高。

（3）考察价层电子对互斥理论。对于3SO分子，成键电子对数为3，孤电子对数为：

1(623)02。故分子应该是平面三角形。

（4）考察晶胞中微粒数的计算——均摊法。2RM为2NaO。晶胞中黑球全部在晶胞内部，故有8个，白球有1186482个，二者比例为2:1。故黑球为Na。

（5）水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应。故被氧化的M的氢化物只能是22HO，氧化产物是2O。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为243Cr(SO)。根据元素守恒，另两个产物是24KSO和2HO。根据氧化还原配平原则配平即可。

9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】CuCl2·2H2O

CuCl2 CuCl+Cl2