辽宁省六校协作体2019-2020高二上学期开学考试化学试卷 Word版含答案

1 2019——2020学年度上学期省六校协作体高二期初考试 化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分） 1．垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是（ ）

选项 A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸

垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾

可燃垃圾

2．改革开放以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）

A．太阳能分解水制取氢气 B．开采可燃冰 获取燃料 C．新能源汽车 燃料电池供电 D．运载“嫦娥四号”的火箭发射

3．下列离子方程式正确的是（ ） A．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H+＋NO3- === 9Fe3+＋NO↑＋14H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu === Fe2+ ＋ Cu2+ C．FeO与稀硝酸反应：FeO ＋ 2H+ === Fe2+ ＋ H2O D．铁屑与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+ === 2Fe3+＋ 3H2↑ 4．近年热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（ ） 2

A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．常温下每消耗1.3 g Zn粉，即可产生336 mL N2 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 5．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）

A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠) ＜ρ(水) C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 D．比较NaHCO3、Na2CO3

的热稳定性

6．下列可被工业上采用的冶金方法是（ ） A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁 C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁 7．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是（ ）

①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C MgCl2溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色

8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子序数 d＞c＞b＞a 3

B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C．单质的还原性：A＞B＞D＞C D．离子半径：r(C3-)＞ r(D-)＞r(B+)＞ r(A2+) 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（ ） A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） C．乙醇中的水（CaO，蒸馏） D．乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热） 11．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2N2=N4 △H = —882 kJ/mol B．N2 (g)=0.5N4 (g) △H= +441 kJ C．N2 (g)=0.5N4 (g) △H= —441 kJ/mol D．2N2(g)=N4(g) △H= +882 kJ/mol 12．在同温同压下，将10 mL某气态烃，在60 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为45 mL 的混合气体，则该烃可能为（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．乙烯 13．450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ） A．容器内压强保持不变 B．v正（N2）=2v逆(NO) C．N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D．容器内混合气体的密度保持不变 14．对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（ ） A． v(A2)=0.01 mol/(L·s) B．v(B2)=1.0 mol/(L·min) 4

C．v(AB3)=0.9 mol/(L·min) D．v(A2)=0.4 mol/(L·min) 15．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间 水样 0 5 10 15 20 25

I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09

II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 IV(pH=4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是（ ） A．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快 B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大 D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min) 16．某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（ ）

A．正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH−

B．OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 C．每反应 2.24 L 氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 D．放电结束后，溶液的碱性减弱 17．下列说法不正确的是（ ） A．丙烷和丁烷互称为同系物 5

B． 的名称为3-甲基丁烷 C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体 18．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

19．已知某有机物的结构简式为 ，判断下列说法中不正确的是（ ） A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5 mol氢气 D．1 mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5 mol 20．下列相关实验不能．．达到预期目的的是（ ）

相关实验 预期目的

A 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物 B 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl非金属性比I强 C 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 比较同周期金属元素的金属性强弱。

D 将SO2通入溴水，溴水褪色 验证SO2的还原性 二、填空题（本题共4道小题，共40分） 21．（12分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。 a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢 （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3 + Cl2 — N2 + HCl 6

①该反应中被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 ②配平该方程式： NH3 + Cl2 — N2 + HCl ③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。 （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。 ②若要制得标准状况下氯气11.2 L，则整个反应中转移电子的物质的量为______。

22．（9分）下表是元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A 2 E F G H J 3 B C D I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应．．．．．．．．．．．式．回答下列问题： （1）氧化性最强的单质是 ，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质 。 （2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为 。 （3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是 。 （4）D单质可用来制造D-空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 23．（9分）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：

请回答下列问题：