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江西省宜春三中2016届高三总复习人教版化学必修一第三章金属及其化合物——铁及其重要化合物同步练习试题

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1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 2．[2015·广东中山模拟] 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )

图K12-1 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．②③④⑤ 3．[2015·四川成都模拟] 某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )

图K12-2 A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 4． 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大

B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小

C 加入足量Fe粉

溶液颜色变成浅

绿色 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0

5.[2015·福建莆田质检] 某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．K＋ B．I－ C．SO2－4 D．CO2－3 6．对下表中离子方程式的评价正确的是( )

选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与硝酸反应：Fe3O4＋8H＋

Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 书写正确

B FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe 2Fe2＋ 错误，不符合

电荷守恒

C NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO－3

＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O 书写正确

D AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3＋＋NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH＋4 错误，生成物

中含AlO－2

7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图K12-3所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

图K12-3 A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 8．[2015·广东东莞联考] 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 9．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

图K12-4 由此分析，下列结论中正确的是( ) A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋ C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液 10．[2015·江西重点中学协作体联考] 向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L－1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的H2在高

温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( ) A．1.12 g B．2.24 g C．3.24 g D．6.42 g 11．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。 (1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有________，可能有________(水电离出的H＋除外，下同)。 (2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有____________，一定没有________。 (3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有________________，可能有________。 (4)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④KNO3，铜粉可溶解的是________，使Cu粉溶解的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．氯化铁是一种常见的化学物质。 (1)测得实验室配制的某FeCl3溶液中c(Fe3＋)∶c(Cl－)＝10∶34，造成比例小于1∶3可能的原因是______________________________、_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列与氯化铁相关的叙述中正确的是________________________________________________________________________。 ①FeCl3溶液中加KSCN溶液产生血红色沉淀 ②FeCl3溶液中加氨水，产生红褐色沉淀 ③不加试剂可鉴别NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3四瓶溶液 ④FeCl3溶液可一次鉴别出NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2S、NaI五瓶溶液 (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，以下是从废腐蚀液中回收铜、并再生FeCl3溶液循环使用的流程图。 图K12-5 上述流程中，废腐蚀液A中含有的金属阳离子有________________；使用操作时发生反应的方程式为___________________________________________。 (4)可以验证某法制得的FeCl3溶液是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。 ①氯水 ②KSCN溶液 ③氯水＋KSCN溶液 ④K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 (5)向含有0.5 mol FeCl3的溶液加入一定量的Fe后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的FeCl3是________mol。 13．硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程图：

图K12-6 (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。 “操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。 (2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：____________________________________________________________________________。 (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 参考答案 1．D [解析] FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。 2．B [解析] 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 3．D [解析] 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。 4．A [解析] 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，说明FeCl3的水解的量增多了，但未水解的FeCl3增大的更多，水解程度变小，A错误；在黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，

发生反应2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。 5．A [解析] 滴加KSCN溶液后显血红色，则一定含有Fe3＋，而Fe3＋具有较强氧化性，不能与I－大量共存，Fe3＋与CO2－3可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子SO2－4，无法判断是否含有K＋。 6．B [解析] A项书写错误，HNO3具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋；B项评价正确，

正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋；C项石灰水少量，离子方程式为2HCO－3＋

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2016高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物限时规范特训3(含解析)

2016高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物限时规范特训3(含解析)

【金版教程】2016高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物限时规范特训3（含解析）(限时45分钟)1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂答案：D解析：FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。

2．[2015·天津模拟]已知下述三个实验均能发生化学反应。

A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂B. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋答案：A解析：氧化性Cu2＋>Fe2＋，B错；实验②中Fe2＋只显还原性，C错；D项电荷不守恒。

3．[2014·温州模拟]下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B. 铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD. 铁元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族答案：A解析：铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；铁元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，选项D不正确。

4．[2014·江苏扬州质检]铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A. 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B. 25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O答案：A解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。

江西省分宜县高三化学第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料能力达标练习题新人教版必修1

江西省分宜县高三化学第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料能力达标练习题新人教版必修1

用途广泛的金属材料一、选择题1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是( )A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2、下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢3、工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（）A．热分解法B．热还原法 C．结晶法 D．电解法4、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（）5、以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈7、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al8、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 ( )A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO29、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )A．Ca、Mg B．Al、FeC．Fe、Cu D．Hg、Ag10、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

人教版《铁及其化合物》优质ppt课件

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原理： 2C + O2 高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
一、铁的单质——Fe
1、铁的物理性质 (2)推测这三种氧化物化学性质的相同与不同？
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
固体被吸引，证明固体是四氧化三铁。
（2）化合态：铁元素在自然界中主要以+2、+3价化合物存在于含铁的矿石中。
铁是 银白金色属，铁有良好的导电性、导热性和延展性 • 赤铁矿（Fe2O3）
铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素
均能被C、CO、H2等还原成Fe
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
【学习任务二】铁的化学性质
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
岂能尽如人意,但求无愧我心.
铁的氧化物
• 赤铁矿（Fe2O3）
（1）游离态：自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在。
试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
自然界中的铁元素
Байду номын сангаас
Ca, 3N.4a5,%2.74% Fe, 4.75% Al, 7.73%
Si, 26.30%
铁元素在地壳中的含量排在第四位， 仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属 元素
褴褛衣内可藏志。
岂 谁能不尽向法如 前人 看把意 ，,谁但铁就求会无从面愧临我铁许心多. 矿困难石。 中提炼出来。你还
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
无鸟所不求 展记则翅无膀得所难获高炼。飞。铁高炉内的化学反应吗？
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 学做任何事得按部就班，急不得。 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 贫穷是一切艺术职业的母亲。 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 贫困能造就男子气概。 志不立，天下无可成之事。 人惟患无志，有志无有不成者。 鱼跳龙门往上游。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 志不立，天下无可成之事。
高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物

高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。

2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。

（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。

①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。

（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。

（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。

典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。