(精选3份合集)2020届山东省济宁市第一中学高考数学模拟试卷

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2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、-3NO、2-4SO

B.弱碱性溶液中:K+、Na+、I-、ClO- C.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、2-4SO

D.能使甲基橙变红的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、-3HCO

【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、-3NO、2-4SO离子之间不反应,能够大量共存,故A符合题意;

B.弱碱性溶液中:I-和ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B不符合题意;

C.中性溶液中:Fe3+会大量水解生成氢氧化铁,不能大量存在,故C不符合题意;

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性,H+和-3HCO不能大量共存,且Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共

存,故D不符合题意; 答案选A。 【点睛】 澄清透明不是无色,含铜离子的溶液是蓝色透明的液体,-3HCO在酸性和碱性条件下都不能大量共存。 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和2NO的混合气体,失去的电子数为A0.25N B.1 mol甲苯分子中所含单键数目为A12N C.1LpH1的4NaHSO溶液中,由水电离出的H+数目一定是-13A10N D.244gCO、2NO和38CH的混合气体中所含分子数为A0.1N 【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查阿伏加德罗常数,意在考查对化学键,水的电离及物质性质的理解能力。 【详解】 A.2.4g Mg与足量硝酸反应,Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子,故A错误; B.甲苯分子中含有9个单键(8个C-H键、1个C-C键),故B错误;

C.未指明温度,Kw无法确定,无法计算水电离的氢离子数目,故C错误;

D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同,均为44g/mol,故混合气体的物质的量为4.4g44g/mol=0.1 mol,所含

分子数为0.1NA,故D正确; 答案:D 3.目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流电池总反

应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

A.放电时a电极反应为Fe 3++e−=Fe2+ B.充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+ C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低

【答案】C 【解析】 【分析】 铁-铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放电时,Cr2+发生氧化反应生成Cr3+、b电极为负极,电极反应为Cr2+-e-=Cr3+,Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+,a电极为正极,电极反应为Fe3++e-═Fe2+,放电时,阳离子移向正极、阴离子移向负极;充电和放电过程互为逆反应,即a电极为阳极、b电极为阴极,充电时,在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+,电极反应为:Fe2+-e-═Fe3+,阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+,电极反应为Cr3++e-═Cr2+,据此分析解答。 【详解】 A.根据分析,电池放电时a为正极,得电子发生还原反应,反应为Fe3++e−=Fe2+,A项不选;

B.根据分析,电池充电时b为阴极,得电子发生还原反应,反应为Cr3++e−=Cr2+,B项不选;

C.原电池在工作时,阳离子向正极移动,故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区,C项可选;

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化,不会产生易燃性物质,不会有爆炸危险,同

时物质储备于储液器中,Cr3+、Cr2+毒性比较低,D项不选; 故答案选C。 4.吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯

碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图:

已知:吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状,易溶于水,微溶于乙醇,常温时较为稳定,高温下下具有强还原性:120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。 回答下列问题: (1)“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1,则反应I的产物是__。 (2)设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液,从而生成Na2S2O5,则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。 (3)“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”);其反应的化学方程式为__。 (4)“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行,原因是__;洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。 A.水 B.无水乙醇 C.稀氢氧化钠溶液

(5)由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。 (6)一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下:称取ag产品溶于适量水中,加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液,过滤,滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示)。 【答案】NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加热 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O95C 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ 吊白块具有强还原性,高温下易被空气中的氧气氧化 B 洗涤、(干

燥)、煅烧(高温焙烧) 32b233a 【解析】 【分析】 (1)Na2SO3溶液呈碱性, NaHSO3 溶液呈酸性; (2)NaHSO3脱水生成Na2S2O5; (3)“反应Ⅳ”反应温度为95℃;根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2; (4)吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性;吊白块微溶于乙醇; (5)氢氧化锌加热分解为氧化锌; (6)加入足量BaCl2溶液,过滤,bg滤渣为BaSO4,根据硫元素守恒计算。 【详解】 (1)“反应I”发生后溶液的pH=4.1,溶液呈酸性,说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3,则反应I的产物是NaHSO3、CO2; (2)NaHSO3脱水生成Na2S2O5,反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O; (3)“反应IV”反应温度为95℃,加热的方式最好选用水浴加热;根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O95C2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓; (4)吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性,高温下易被空气中的氧气氧化,所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行;吊白块微溶于乙醇,洗涤时,洗涤剂最好用无水乙醇,选B; (5)氢氧化锌加热分解为氧化锌,由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧); (6)加入足量BaCl2溶液,过滤,得到bgBaSO4,硫元素的质量为(32)g233b,根据硫元素守恒,ag产品中硫元素的质量为32g233b,硫元素质量分数为32g233b÷ag=32b233a。 5.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 下列说法错误的是( ) A.该反应属于取代反应

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16 D.对二甲苯的一溴代物有 2 种

【答案】C 【解析】 【分析】 甲苯发生取代反应生成二甲苯,由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,而对二甲苯熔点较低,可结晶分离,结合有机物的结构特点解答该题。 【详解】 A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得,属于取代反应,故A不符合题意; B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大,且二者能够互溶,因此可以用蒸馏的方法分离,故B不符合题意; C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷,分子式是 C7H14,故C符合题意; D、对二甲苯结构对称,有2种H,则一溴代物有 2 种,故D不符合题意。 故选:C。 6.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且W与X、

Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是 A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,则W为H,且

W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,则Y为N,Z、W形成的化

合物溶于水显酸性,则Z为F或Cl,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为Cl,可形成的某种化合物结

构式为,则X为B。 【详解】 A. X为硼元素,故A错误;

B. Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,故B错误;

C. W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键,故C错误;

D. 含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒,故D正确。

综上所述,答案为D。 【点睛】 氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物,如硝酸;可以形成离子化合物,如硝酸铵。 7.关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①可用于吸收氯化氢气体 B.装置②可用于制取氯气

C.装置③可用于制取乙酸乙酯 D.装置④可用于制取氨气

【答案】A 【解析】