2019年春学期高中化学(人教版)必修二练习：第三章第四节第1课时糖类Word版含解析

促敦市安顿阳光实验学校第4课时 糖类 蛋白质

[目标导航] 1.了解糖类和蛋白质的组成、物理性质和主要用。2.掌握糖类和蛋白质的主要化学性质。

一、糖类

1.糖类的组成及分类

(1)组成：由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

(2)分类：

糖类依据能否水解以及水解产物的不同进行分类。

类别 单糖 双糖 多糖

代表物 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素

分子式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n

水解

特点 不能水解 1 mol 双糖能水

解成 2 mol 单糖 1 mol 多糖能水

解成 n__ mol 单糖

2.葡萄糖

(1)结构结构式：结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO官能团：—OH（羟基）和—CHO（醛基）

(2)主要化学性质

①生理氧化

在人体内缓慢氧化，反方程式为__C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。

②与制Cu(OH)2悬浊液反

现象 试管中有砖沉淀生成

结论 葡萄糖具有还原性，能被制Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖的Cu2O沉淀

用 用于尿糖的检测

3.淀粉和纤维素

物质 淀粉 纤维素

分子式 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

化合物类别 天然高分子化合物

化学性质 水解反，最终产物均是葡萄糖

主要用途 人体内 提供能量：淀粉(C6H10O5)n――→酶糊精[(C6H10O5)x(x

工业 含淀粉丰富的农作物用于酿酒 植物秸秆用于生产酒精

【议一议】

1.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？

答案 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体；淀粉和纤维素不是同分异构体，淀粉和纤维素的化学式通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式和结构不同，所以淀粉和纤维素不互为同分异构体。

2.符合Cn(H2O)m的有机物一是糖类吗？

答案 不一，符合Cn(H2O)m的物质不一是糖，如甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)。 3.1 mol 葡萄糖与足量的金属钠反，产生状况下的气体体积是多少升？1 mol 葡萄糖最多能和多少摩尔乙酸发生酯化反？

第一节 糖类

一、糖类的组成和分类

（一）来源和用途

1、来源：绿色植物光合作用的产物。6CO2+6H2O光能纤维素 C6H12O6（葡萄糖）+6O2

2、用途：供能：C6H12O6 + 6O2→6CO2+6H2O+2804kJ/mol

（二）组成结构

1、组成元素：C、H、O

2、结构特点：多个羟基、醛基、羰基。碳水化合物：糖类大多数符合通 式Cn(H2O)m。

注：(1)符合通式Cn(H2O)m的物质不一定都是糖类，如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)等；

有些糖的组成并不符合Cn(H2O)m，如脱氧核糖(C5H10O4)

(2)①有甜味的物质不一定是糖，如甘油、木糖醇等；②没有甜味的物质也可能是糖，如淀粉、纤维素等。

因此，糖类物质不等于碳水化合物，也不等于甜味物质。

（三）定义：多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物

（四）分类：

1、根据能否水解以及水解后的的产物划分

（1）单糖：不能水解的糖。例：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖

（2）寡糖或低聚糖：1mol糖水解后能产生2-10mol单糖。例：二糖包括：麦芽糖、蔗糖、乳糖

（3）多糖：1mol糖水解后能产生10mol以上单糖。例：淀粉、纤维素、糖原

2、根据能否发生银镜反应划分

（1）还原性糖：能发生银镜反应的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖

（2）非还原性糖：不能发生银镜反应的糖，如蔗糖、淀粉、纤维素

二、单糖

（一）葡萄糖

1、存在：葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，因最初是从葡萄汁中分离得到而得名。葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及

植物的种子、叶、根、花中。动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。

2、物理性质：易溶于水的无色晶体，熔点为146℃, 有甜味，但甜度不如蔗糖。

3、组成和结构：分子式：；C6H12O6 结构简式：CH2OH-(CHOH)4-CHO 多羟基醛（5个羟基、1个醛基）

4、化学性质：还原性糖

（1）醛基：①与银氨溶液反应，有银镜产生；和新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀

化学·必修2(人教版)

1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是( )

A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物

B．所有的有机化合物均难溶解于水

C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物

D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象

答案：D

2．下列混和气体中主要成分不是甲烷的是( )

A．液化石油气 B．沼气

C．天然气 D．瓦斯

答案：A

3．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是( )

A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小

C．甲烷极难溶解于水

D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应

答案：D

4．常温下，下列物质的状态是气体的是( )

A．CH3Cl B．CH2Cl2

C．CHCl3 D．CCl4

答案：A

5．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是其( )

A．电子式 B．结构式

C．结构简式 D．实验式

答案：C

6．(双选题)甲烷分子的结构式是 ，下列关于其结构的叙述中不正确的是( )

A．甲烷分子是正方形结构

B．甲烷分子是正四面体结构

C．甲烷分子的四个键完全相同

D．甲烷分子的四个键完全不相同

答案：AD

7．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

③CH4和CH3CH2CH3; ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体

组号

答案： 类别 同位素 同系物

同素异形体 同分异构体

组号 ⑤⑥ ①③ ④⑧ ②⑦

8.如图所示

，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

高中化学必修课程

- 1 - 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第1课时 乙 烯

[目标导航] 1.了解烯烃的概念。2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。4.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。5.了解乙烯的用途。

一、烯烃

1．不饱和烃与烯烃

2．烯烃的实验探究

(1)实验操作

(2)实验现象

B处：溶液紫色褪去。C处：溶液红棕色褪去。D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。

(3)实验结论

①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。

②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。

【议一议】 高中化学必修课程

- 2 - 1．判断下列说法正误

(1)烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃。( )

(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃。( )

(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃。( )

答案 (1)× (2)× (3)√

二、乙烯

1．组成和结构

2．物理性质

颜色 状态 气味 水溶性 密度

无色

气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小

3.化学性质

(1)氧化反应

①燃烧：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O

现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。

②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。

(2)加成反应

有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。

CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)

CH2===CH2＋H2――→催化剂CH3CH3

CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl

CH2===CH2＋H2O――→催化剂CH3CH2OH 高中化学必修课程