(完整版)高一化学必修2有机物知识点总结(2),推荐文档

2024年高一化学必修二有机物知识点总结有机物是指由碳元素组成的化合物，是生命存在和发展的基础。

有机物的研究内容涉及到有机物的结构、性质及其与其他物质之间的相互作用等方面。

下面是2024年高一化学必修二有机物的知识点总结：一、有机化合物的命名1. 碳骨架的命名：直链、分支链和环状结构的命名方法；2. 取代基的命名：直链和分支链上的取代基的命名方法。

（例如，甲烷、乙烷、乙烯、氯乙烷、甲基氯、氯甲烷等）二、有机物的结构与性质1. 碳骨架的特点；2. 取代基的影响：取代基对有机物的物理性质和化学性质的影响；3. 功能团的特点：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺、脂肪酸等的结构和性质。

三、烃类1. 烷烃：顺序碳烷、环状烷烃的结构和性质（例如：甲烷、乙烷、环戊烷等）；2. 烯烃：顺序碳烯、环状烯烃的结构和性质（例如：乙烯、丙烯、环戊二烯等）；3. 炔烃：顺序碳炔和环状炔烃的结构和性质（例如：乙炔、环戊二炔等）。

四、有机物的重要反应1. 酸碱中和反应：醇的酸碱中和反应、酸对有机物结构和性质的影响；2. 酯的酸碱中和反应和水解反应；3. 羧酸的酸碱中和反应、酸酐的形成和水解反应；4. 脂肪酸的结构和性质；5. 醇的氧化反应和酰氯的生成；6. 羟肟法合成醇；7. 氧化反应：醇的氧化制醛、醛的氧化制酸、醛的氧化制羧酸的反应、脂肪酸的氧化反应。

8. 加成反应：烯烃的加成反应、炔烃的加成反应。

五、官能团的化学变化1. 醇的氧化反应；2. 酸的酯化反应；3. 胺与酸的酰胺化反应。

六、有机物的合成1. 醇的合成：醇的加成、脱水缩合反应、酸阻断（酸催化）和还原反应；2. 酮的合成：醛的氧化、酮和酸酐的酰胺化反应；3. 羧酸的合成：主要是醇和醛的氧化反应及醮的水解反应。

七、高分子化合物1. 高分子化合物的特点和分类；2. 聚合反应：自由基聚合反应、离子聚合反应和缩聚反应等。

八、天然有机化合物与应用1. 生长素及应用；2. 阿司匹林及应用；3. 天然橡胶及应用。

完整版)高一化学必修二有机物知识点总结有机物是一类含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等。

它们种类繁多，大多难溶于水，易溶于有机溶剂，易分解，易燃烧，熔点低，难导电，大多是非电解质，反应慢，有副反应。

甲烷是一种简单的烃，仅由碳和氢两种元素组成。

它是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名为沼气或坑气。

它的分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体，键角为109度28分。

甲烷具有氧化性和取代反应，同系物的溶沸点比较表明，碳原子数越多，溶沸点越高，碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低。

乙烯是一种不饱和烃，工业制法是通过石油的裂解气制得。

它是一种无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

乙烯分子中含有碳碳双键，6个原子共平面，键角为120度。

它具有可燃性和加成反应，加聚反应可以生成聚乙烯。

苯是一种芳香烃，分子中含有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。

苯具有氧化性和加成反应，可以生成苯酚和环己烯。

物理性质：苯是一种无色、具有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，但易溶于有机溶剂，同时也是一种优良的有机溶剂。

结构：苯的分子式为C6H6，呈正六边形平面结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能，但小于碳碳双键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角为120°。

化学性质：1）氧化反应：苯可与氧气反应生成二氧化碳和水，火焰明亮，冒浓烟，但不能使酸性高锰酸钾褪色。

2）取代反应：苯可与溴反应生成溴苯，其中溴化铁可用作催化剂；苯与硝酸反应可生成硝基苯，反应条件为在水浴加热下，控制温度在50-60℃，浓硫酸作为催化剂和脱水剂。

3）加成反应：用镍作为催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

物理性质：乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以任意比例互溶。

若要检验乙醇中是否含有水，则可加入无水硫酸铜；若要得到无水乙醇，则可加入生石灰并进行蒸馏。

化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。

2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。

碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。

3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。

4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。

碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。

二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。

有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。

在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。

三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。

同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。

同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。

四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。

醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。

2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。

醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。

3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。

五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。

酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。

高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支，它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。

在高中化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。

本文将对这些知识点进行总结。

一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物，它可以是天然物质，也可以是合成物质。

有机化合物广泛存在于生活中，包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。

有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。

二、有机化合物的分类1. 饱和烃：由于碳原子与氢原子通过共价键连接，其中所有碳原子之间都是单键，被称为饱和烃。

如甲烷、乙烷等。

2. 不饱和烃：由于碳原子之间存在双键或三键，被称为不饱和烃。

如烯烃和炔烃。

3. 碳链的命名：有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的，分为烷、烯、炔等系列。

三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统，主要包括以下几个方面：1. 功能团的命名：功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的，根据功能团的种类进行命名。

2. 碳链的编号：工具化学命名学规定，给出一系列编号规则，以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。

3. 碳链的顺序：按照功能团的存在和优先顺序，对碳链进行适当的重新排序。

四、有机化合物的性质1. 水溶性：对于有机化合物来说，亲水基团的存在会增强其水溶性，而疏水基团则会减弱水溶性。

2. 不饱和化合物的化学反应：不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。

3. 酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。

五、有机化合物的合成方法1.加成反应：加成反应是指有机物中双键或多键被断开，并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上，如烯烃的加成反应。

2.消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂，形成了一个双键或多键，同时释放了一个小分子，如醇的脱水反应。

3.取代反应：取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代，例如醇的酸碱中和反应。

高一化学必修二有机总结.doc高一化学必修二有机化学总结引言：有机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究碳及其化合物的性质、结构和反应。

高一化学必修二课程为学生提供了有机化学的基础知识和理论框架。

以下是对高一化学必修二有机化学部分的知识点总结。

一、有机化合物概述有机化合物的定义：主要由碳和氢组成的化合物。

有机化合物的特点：碳原子能够形成四个共价键，形成链状或环状结构。

二、有机化合物的命名烷烃的命名：根据碳原子数目和结构进行命名。

烯烃和炔烃的命名：烯烃含有一个碳碳双键，炔烃含有一个碳碳三键，命名时考虑双键或三键的位置。

芳香烃的命名：含有苯环的化合物，根据取代基的种类和位置进行命名。

三、有机化合物的物理性质熔沸点：受分子间作用力影响，分子量越大，熔沸点越高。

溶解性：有机化合物通常易溶于有机溶剂，难溶于水。

四、有机化合物的化学性质饱和烃：碳原子之间只有单键，化学性质较稳定。

不饱和烃：含有双键或三键，化学性质较活泼，易发生加成反应。

芳香烃：具有特殊的稳定性，易发生取代反应。

五、有机化学反应类型取代反应：有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替换。

加成反应：不饱和化合物与另一个分子中的原子或原子团结合，形成新的化合物。

消除反应：有机分子失去小分子（如水、卤化氢），形成不饱和化合物。

重排反应：有机分子中的原子或原子团发生重新排列。

六、有机合成逆合成分析：从目标分子出发，逆向分析合成路径。

保护基团：在有机合成中，保护活性基团，防止其参与不需要的反应。

催化剂：在有机合成中，催化剂可以加速反应速率。

七、有机波谱分析红外光谱：分析有机分子中的化学键和官能团。

核磁共振：分析分子中氢原子的化学环境。

质谱：分析有机分子的分子量和结构。

八、有机高分子化合物聚合物的分类：根据结构和性质，聚合物可以分为塑料、橡胶、纤维等。

聚合反应：通过单体分子的加成反应形成高分子化合物。

高分子的物理性质：高分子的物理性质受分子链结构和分子量的影响。

2024年高一化学必修二有机物知识点总结一、有机物的基本概念和特点1. 有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物。

2. 有机物具有较低的沸点和融点，不导电，不溶于水，溶于非极性的溶剂，易于燃烧等特点。

3. 有机物的化学性质主要是由其分子中的官能团决定的。

二、有机物的官能团1. 烷基：由碳和氢构成的碳链。

2. 单键：以碳-碳键和碳-氢键为主。

3. 烷烃：只含有碳-碳单键的有机化合物。

4. 饱和烃：只含有碳-碳单键的烷烃。

5. 不饱和烃：含有碳-碳双键或三键的烯烃和炔烃。

6. 烷基化合物：由烷基与其他官能团组成的化合物。

7. 羟基：-OH官能团，羟基在分子中位置不同会影响化合物的性质。

8. 醇：含有羟基的有机化合物。

9. 醚：含有氧原子连接两个烃基的有机化合物。

10. 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基在分子中位置不同会影响化合物的性质。

11. 羰基化合物：含有羰基的有机化合物，包括酮、醛和酸。

三、有机物的命名与结构1. 烷烃的命名：根据分子中碳原子的数量，在前缀中加上相应的词缀。

2. 烷基的命名：根据烷基与主链碳原子的骨架进行命名。

3. 醇的命名：根据羟基所连接的碳原子数进行命名，在相应的前缀前加上羟基的位置和数量。

4. 醚的命名：根据连接两个烃基的氧原子所连接的碳原子数进行命名。

5. 酮的命名：根据羰基所连接的碳原子数进行命名，遵循主链最长原则。

四、有机反应与有机官能团转化1. 配对反应：有机物的断键与形成键的过程。

2. 加成反应：在相邻的碳原子上添加一个官能团。

3. 消除反应：分子中的两个官能团结合而成一个官能团，并且脱掉一个小分子。

4. 氧化反应：有机物与氧气或氧化剂在反应中失去电子，增加氧原子数。

5. 还原反应：有机物与还原剂反应中获得电子，减少氧原子数。

五、有机化合物的性质和应用1. 烃的性质：易燃、不溶于水、轻于水、沸点和融点较低。

2. 醇的性质：可溶于水、具有氢键、沸点和融点较高。

高一化学必修二有机化合物1. 介绍有机化学是研究碳及其化合物的一门学科，而高中化学课程中的有机化学则着重于介绍有机化合物的性质、命名、合成等基本知识。

在高一化学必修二的课程中，我们将学习更多关于有机化合物的内容。

本文档将对高一化学必修二中有机化合物的基本知识进行详细解释和介绍。

2. 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素形成的化合物。

它们主要由碳、氢和少量其他元素组成。

有机化合物在生物体内广泛存在，常见的有机化合物包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。

有机化合物还可以通过人工合成得到，广泛应用于化学工业、医药、农药等领域。

3. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是为了方便对化合物进行分类和识别而制定的。

在高中化学课程中，我们学习了三种命名方法：功能团命名法、传统命名法和IUPAC命名法。

•功能团命名法：基于有机化合物中的功能团（如羟基、酮基等）进行命名，可以快速识别化合物的性质和结构。

•传统命名法：以化合物最初被人们命名的方式命名，如乙醇、苯酚等。

•IUPAC命名法：由国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）制定的命名规则，是目前最权威的有机化合物命名方法。

4. 有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是有机化学的核心内容。

有机化合物的结构可以通过分子式、结构式等方式表示。

它们具有以下一些共性的性质：•电子亲合性：有机化合物中的碳原子能与其他原子或基团形成共价键，具有较高的电子亲合性。

•活性较强：有机化合物中的共价键往往较容易发生化学反应，使得有机化合物的活性相对较强。

•易挥发性：相对于无机化合物，有机化合物的熔点和沸点一般较低，易挥发。

5. 有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学的关键内容之一。

有机化合物的合成方法主要分为两类：物理方法和化学方法。

•物理方法：如蒸馏、结晶、提取等，通过物理手段分离和纯化有机化合物。

高一化学必修二有机物知识点总结高一化学必修二有机物知识点总结必修二的化学内容本来就是非常重要的，其中涉及有机物的知识点更是重中之重，你知道有机物是什么吗?想知道有机物涉及哪些知识内容吗?下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!必修二化学有机物知识一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

高一必修二有机化合物知识点有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、制备和变化规律。

在高一年级的化学学习中，学生将接触到有机化合物的基础知识。

本文将介绍高一必修二有机化合物的一些重要知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。

一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳原子和氢原子组成的化合物。

它们通常存在于生物体内，也可以由人工合成。

与无机化合物相比，有机化合物的特点是碳原子具有四个共价键的能力，可以形成多种多样的化合物。

而无机化合物则以金属和非金属元素的化合物为主。

二、碳的价态和碳的杂化有机化合物中碳原子的价态为四，即一个碳原子可以形成四个共价键。

碳的杂化是指碳原子的电子重新配置，使得碳原子形成正四面体的空间构型，以便与其他原子形成共价键。

常见的碳的杂化有sp3、sp2和sp杂化。

sp3杂化的碳原子形成四个σ键，sp2杂化的碳原子形成三个σ键和一个π键，sp杂化的碳原子形成两个σ键和两个π键。

三、有机化合物的命名原则有机化合物的命名原则主要包括根据分子式确定骨架、命名主链和给官能团命名等。

根据分子式确定骨架是指确定有机分子中碳原子构成的连续框架，可以是直链、支链或环状。

命名主链是指确定含有最多碳原子的直链或环状骨架，作为主链，其他碳原子称为支链。

给官能团命名是指根据分子中的官能团（功能团）给予相应的名称，如醇、酮、酯等。

四、同分异构体同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

有机化合物中同分异构体常见的有结构异构体和空间异构体。

结构异构体是指同一分子式的化合物通过原子的连接方式不同而形成的异构体，而空间异构体是指分子式相同的化合物，在空间构型上存在不同的异构体。

同分异构体的存在使得有机化合物的种类变得更加丰富。

五、有机反应基础有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与无机物之间发生的化学反应。

常见的有机反应有取代反应、还原反应、氧化反应等。

取代反应是指一个或多个原子或基团从有机分子中被其他原子或基团取代的反应。

2024年高一化学必修二有机物知识点总结有机化合物是化学的一个重要分支，是由碳元素构成的化合物。

它们是生活中广泛存在的物质，包括石油、天然气、纤维素、糖类、脂肪类、蛋白质等。

有机化合物的研究内容非常广泛，涉及到有机化学的基本理论和基本方法。

1.碳的化学性质（1）碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。

（2）碳原子可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。

（3）碳原子可以形成不同的立体异构体，如手性异构体和立体异构体。

2.有机化合物的命名与表示（1）有机化合物的命名是有机化学的基础，可分为烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、醚、胺等多个类别。

（2）有机化合物可以通过结构式、分子式、简式、系统命名等方式表示。

3.有机化合物的物理性质（1）有机化合物通常是无色液体、固体或气体，具有比较低的沸点和熔点。

（2）有机化合物通常具有不同的溶解度，可溶于有机溶剂，不溶于水。

4.醇的性质和应用（1）醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。

（2）醇可以参与酸碱反应和氧化反应。

（3）醇可以用作溶剂、消毒剂、防冻剂等。

5.醛和酮的性质和应用（1）醛和酮是两类含有羰基（C=O）的有机化合物。

（2）醛和酮可以进行核苷亲和性反应、取代反应和加成反应。

（3）醛和酮具有类似的化学性质，但醛具有还原性，而酮不具有还原性。

（4）醛和酮可以用作溶剂、防腐剂、香料等。

6.酸和酯的性质和应用（1）酸和酯是两类含有羧基（-COOH）的有机化合物。

（2）酸和酯可以进行酯化反应和水解反应。

（3）酸和酯具有类似的化学性质，但酸具有酸性，而酯不具有酸性。

（4）酸和酯可以用作食品添加剂、溶剂、合成材料等。

7.脂肪类和碳水化合物的性质和应用（1）脂肪类是一类主要由长链碳原子和氢原子组成的有机化合物。

（2）脂肪类可以分为脂肪酸、甘油和脂类等。

（3）脂肪类可以进行酯化反应和酰化反应。

（4）脂肪类是重要的能量来源，同时也可以用作肥皂、润滑剂、染料等。

（5）碳水化合物是生物体内最主要的有机化合物，包括单糖、双糖和多糖等。

高中化学必修二知识点总结(精华版)1. 有机化学基础知识点- 有机化合物的命名方法：根据碳骨架、取代基和官能团，采用系统命名法。

- 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，包括结构异构体和立体异构体。

- 烃的分类和特性：根据碳原子间的键性质，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃。

- 有机反应类型：包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等常见反应类型。

2. 酸碱与盐的相关知识点- 酸碱的定义：根据勃朗sted-Lowry酸碱理论，酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。

- 酸碱中和反应：当酸和碱按摩尔比例反应时，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

- 盐的性质和应用：盐可以通过酸和碱中和反应得到，具有各种不同的性质和应用，如食盐、肥料、药品等。

3. 高能化学反应知识点- 化学电池：通过化学反应将化学能转化为电能的装置，包括原电池和可逆电池。

- 腐蚀与防腐蚀：金属在与其他物质接触时发生氧化反应，产生的物质称为腐蚀产物。

防腐蚀方法包括电镀、涂层、合金等。

- 燃烧反应：物质与氧气发生剧烈放热反应，产生二氧化碳、水和能量。

4. 化学反应速率和化学平衡知识点- 反应速率：反应物消失或生成的速率，可以受到浓度、温度、压强和催化剂等因素的影响。

- 化学平衡：在封闭中，反应物质由于反应速率相等而存在稳定状态的状态。

平衡常数、平衡位置和平衡条件是化学平衡的重要概念。

5. 电解质和电解过程知识点- 电解质：在溶液中能形成导电离子的物质，包括酸、碱和盐。

- 电解过程：在电解中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，电解质通过离子迁移产生电流，化学反应同时进行。

6. 化学式与化学方程式知识点- 化学式的表示方法：包括分子式、结构式、电离式等。

- 化学方程式的写法：包括配平、氧化还原反应方程和离子方程等。

7. 化学实验操作知识点- 实验室安全：注意实验操作时的安全事项，如穿戴防护用具、正确使用实验器材等。

高一必修2化学有机知识点高一必修2化学课程涉及了许多重要的有机化学知识点。

有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科。

在这篇文章中，我们将重点介绍高一必修2化学课程中的一些重要有机知识点。

一、有机物的基本特征有机物一般包含碳元素，并且大多数有机物都是化合物，它们的分子结构复杂多样。

有机物与无机物相比，其热稳定性一般较差，容易燃烧。

另外，有机物通常是非电解质，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。

二、碳的共价键在有机化合物中，碳原子使用它的四个价电子与其他原子形成共价键。

碳原子可以与其他碳原子形成碳链，构成有机物的骨架。

碳原子还可以与氧、氮、硫等原子形成共价键，使有机物的结构更为多样。

三、烃类化合物烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃中的碳原子之间均为单键，不饱和烃中则存在双键或三键。

常见的烃类化合物有烷烃、烯烃和炔烃。

四、功能基团功能基团是有机分子中具有特定性质和化学反应的基团，能够决定有机物的性质和反应类型。

常见的功能基团有羟基、羰基、羧基、酯基等。

通过改变有机物的功能基团，可以改变有机物的性质和用途。

五、醇与酚醇是一类含有羟基的有机物，通式为R-OH，其中R代表有机基团。

醇按照羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇和三元醇。

酚是指含有苯环上一个或多个羟基的有机物。

六、醛与酮醛和酮是一类含有羰基的有机物。

醛的通式为R-CHO，酮的通式为R-CO-R'，其中R和R'代表有机基团。

醛和酮的结构差别在于羰基的位置。

七、羧酸与酯羧酸是一类含有羧基的有机物，通式为R-COOH。

酯是由羧酸和醇缩合而成的有机物，通式为R-COO-R'。

羧酸和酯在有机合成和生物代谢中具有重要的地位。

八、胺及其导出物胺是一类含有氨基的有机物，通式为R-NH2，其中R代表有机基团。

根据氨基所连接的碳原子数目，胺可以分为一级、二级和三级胺。

胺的导出物包括盐类和胺盐。

1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2­产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

精心整理天然气三存在：沼气、坑必修二有机化学知识总气、天然气结2、化学性质CHCl 3+Cl 2光照CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分： CH 4石油的组成元素主假如碳和氢，同时还含有S、O、N等。

主要成分各样液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混淆物。

煤的含量是 C 其次 H 、O二、构造1、甲烷：分子式： CH 4构造式：电子式正周围体结构一般情况下，性质牢固，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响（1）、氧化性CH 4+2O2点燃CO2+2H 2O ；△ H<0CH 4不能够使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反响取代反响：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反响光照CH 3Cl+HCH 4+Cl 2Cl光照CH 2Cl2CH 3Cl+Cl 2+HCl光照CHCl 3CH 2Cl2+Cl 2+HCl化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式： C2H 4结构简式： CH 2==CH 2构造式2、乙烯的工业制法和物理性质 6 个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质精心整理常温下为无色、无味气体，乙烯聚乙烯比空气略轻，难溶于水用途：1、石油化工基础原4、化学性质料2、植物生长调治剂催（1）氧化性熟剂①可燃性谈论一个国家乙烯工业的现象：火焰光明，有黑烟发展水平已经成为权衡这原因：含碳量高个国家石油化学工业的重②可使酸性高锰酸钾溶液要标志之一褪色四、煤的综合利用苯（2）加成反响1、煤的气化、液化和干馏有机物分子中双键（或叁是煤综合利用的主要方法键）两头的碳原子上与其煤的气化：把煤转变为气他的原子或原子团直接结体，作为燃料或化工原料合生成新的化合物的反响气现象：溴水褪色煤的液 --燃料油和化工原CH 2=CH 2+H 2O 催化剂料CH3CH 2OH干馏(3)加聚反响2、苯聚合反响：由相对分子量（ 1）构造小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。

2024年高一化学必修二有机物知识点总结范本一、有机化合物基本概念有机化合物是碳作为骨架原子，含有碳氢键，可以来源于生物体的化合物。

有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。

饱和化合物的碳氢键都是单键，不饱和化合物中会有双键或者三键的存在。

二、有机化合物的结构与命名1. 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳链、官能团和取代基组成。

碳链指的是碳原子按照一定的排列形成的链状结构。

官能团是指一类具有特征性质和反应特点的原子或者原子团。

取代基是指在碳链上取代一部分氢原子的基团。

2. 有机化合物的命名有机化合物的命名可以采用国际命名法和通用命名法。

国际命名法是根据化合物的结构，按照一定规则给化合物命名。

通用命名法是根据化合物的来源或者性质，给化合物起一个通用的名字。

三、有机化合物的性质与反应1. 碳氢键的性质碳氢键是有机化合物中最常见的键，具有一些特点：碳氢键的键能较小，碳氢键的键长适中，碳氢键的键能较稳定。

2. 高分子与低分子有机化合物高分子有机化合物是一类能够形成长链或者网状结构的有机化合物，通常具有较高的相对分子质量。

低分子有机化合物是一类分子量较低的有机化合物，通常具有较低的沸点和相对分子质量。

3. 反应类型有机化合物的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。

其中，取代反应是指一个原子或者团取代一个化合物中的另一个原子或者团的反应；加成反应是指两个分子结合成为一个分子的反应；消除反应是指一个分子断裂并且形成两个或者更多的分子的反应；重排反应是指分子内或者分子间的原子重新组合的反应。

四、有机物的分类与性质1. 烃烃是一类只含有碳氢键的有机化合物，根据碳原子的连续性可以分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

烷烃是只含有碳碳单键的烃，烯烃是含有至少一个碳碳双键的烃，炔烃是含有至少一个碳碳三键的烃，芳香烃是由苯环结构组成的烃。

2. 醇醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基所在的位置和羟基的数目可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。