九年级化学上册第五单元化学方程式.利用化学方程式的简单计算课时训练新版新人教版33

5.3利用化学方程式的简单计算

1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9

2.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程

B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比

为（ ）

A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a

4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）

A.2A+B====C+2D B.A+2B====C+2D

C.2A+B====2C+D D.A+B====C+D

5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）

A.28 B.64 C.44 D.80

6.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )

A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克

7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )

A.44克 B.32克 C.22克 D.12克

8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )

A.12克 B.44克 C.56克 D.100克

9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )

A.固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C.固体样品可能是Cu2O

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

10.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注

______________号。

11.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

12.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

13.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）

14.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

15.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。

图5-3

实验结果如下：

实验前 实验后

铜的氧化物+玻璃管 137.8 g 131.4 g

氯化钙+U形管 100.8 g 108.0 g

注：玻璃管质量为80.2 g。

试根据实验数据求：

（1）完全反应后生成水的质量为_______g。

（2）生成的水中氧元素的质量为_______g。

（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。

（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。

（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；

（6）写出铜的氧化物的化学式：____________________________。

16.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。

实验 1 2 3

4

加入样品的质量/g 5 10 15 20

生成CO2的质量/g 1.76 3.25 4.4

M

(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。

(2)上表中M的数值是____________。

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

17.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电

4Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小明同学的解法 小亮同学的解法

解：设铝的质量为X。 解：氧化铝中铝元素的质量分数：

2Al2O3 通电

4Al+3O2

204 108

10 kg X

20410810kgX

X=5.3 kg

答：最多可生产5.3 kg铝。 23Al的相对原子质量2AlO的相对分子质量×100%

=272272163×100%

=53%

铝的质量为：10 kg×53%=5.3 kg

答：最多可生产5.3 kg铝。

请你完成下列下列问题：

（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。

18.(2005福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）

求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

19.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。

（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。

参考答案

1. B 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. CD 10.质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓ 11. 40 12. 80 13.氢氧 14. 27 15.（1）7.2 （2）6.4 （3）51.2 （4）8∶1 （5）2∶1 （6）Cu2O 16. （1）第一、二次 （2）4.4 g （3）80% 17. （1）他们的解题思路和方法都正确。（2）16 kg 18.

解：设100 g污水中含NaOH质量为x。

HCl+NaOH====NaCl+H2O

36.5 40

36.5×10% x

x=4 g

污水中所含NaOH的质量分数为：gg1004100%=4%。

19.解：设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。

2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2

200 128 272

0.8x 6.4克 y

克4.61288.0200x，x=12.5克

,2724.6128y克 y=13.6克

13.6克÷85%=16克