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2017版高考化学一轮复习专题七电解质溶液中的离子平衡元检测卷新人教版

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1 专题七 电解质溶液中的离子平衡 班级 姓名 得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。 一、 单项选择题(本大题共10小题，共60分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. (2015·邢台模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ③④

2. (2015·河北模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是( ) A. NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B. 432(NH)(H)(NHH)cccO是常数 C. 氨水促进了水的电离

D. c(N4H)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

3. (2015·重庆卷)下列说法正确的是( ) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

4. (2015·海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( ) A. NO2 B. SO2 C. SO3 D. CO2

5. (2015·保定模拟) 25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃时，Kw=1.0×10-12，下列说法正确的是( ) A. 100 ℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 2

B. 25 ℃时，0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7 C. 25 ℃时，0.2 mol·L-1 NaOH溶液与0.2 mol·L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D. 25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

6. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C. 相同温度下，0.1 mol·L-1NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大 D. 相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX

7. (2014·福建卷) 下列关于0.10 mol·-1L NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A. 溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C2-3O B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-3O)+c(C2-3O) D. 温度升高，c(HC-3O)增大

8. (2014·广东卷)常温下，0.2 mol·L-1一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是 ( )

A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH=7.0 C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) 3

9. (2015·江西九江三模)一定温度下，将0.1 mol AgCl(s)加入到1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是( )

A. 沉淀转化反应2AgCl(s)+C2-3O(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20 B. 反应后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(Ag+)>c(C2-3O)>c(OH-)>c(H+) C. 反应后溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C2-3O)+c(Cl-)+c(OH-)+c(HC-3O) D. 约有4×10-5mol AgCl溶解

10. (2015·汕头模拟)常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(S2-4O)均相等 B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S2-4O)一定等于3×10-3 mol·L-1 C. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D. d点溶液通过蒸发可以变到c点

答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项

二、 非选择题(本大题共3小题，共40分) 11. Ⅰ. (2015·海南卷节选)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“升 4

高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中N4H的浓度 (填“增大”或“减小”)。 Ⅱ. 醋酸是中学常用的一种弱酸。 (1) 取0.10 mol CH3COOH做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如右图所示。

①开始时导电率为0说明： 。 ②比较a、b点的相关性质(填“>”、“<”或“=”)： n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。

③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10 mol·L-1，c(H+)=1.3×10-3 mol·L-1，则此时c(CH3COO-)约为 mol·L-1；计算b点时醋酸的电离平衡常数(写出计算过程)。 (2) 室温下，取浓度均为0.10 mol·L-1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式： ；并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小)： 。

12. 氨气在科研、生产中有广泛应用。 (1) 常温下N4H(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10，则NH3·H2O的电离平衡常数K= (保留三位有效数字)。 (2) 常温下，将1 mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图1中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。 (3) 工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1 mol NO，放出热量120 kJ，请完成下列热化学方程式：

NO(g)+NH3(g)N2(g)+ (g) ΔH= 。 5

(4) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图2所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题： ①a点溶液中c(H+)为 。 ②b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。 ③a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。

13. 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： (1) 已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整： (NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8 ↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。 在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是 。 (2) 步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH=4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3) 298 K时，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp= 。为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1，需调节pH为 以上。 (4) 为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： 6

①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② ； ③ 。

【检测卷答案】 专题七 电解质溶液中的离子平衡

1. B 【解析】 N-2O水解，生成弱电解质HNO2和OH-，使酚酞溶液显红色，①能证明；用HNO2

溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不

能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液，HNO2的浓度大，中和碱的能力强，③能证明；0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2部分电离，④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，⑤不能证明；若HNO2是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。

2. B 【解析】 溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；NH3·H2O的电离常数Kb=-432(NH)(OH)(NHH)cccO，而Kw=c(H+)·c(OH-)，两式相比得bwKK=432(NH)(H)(NHH)cccO，因为

Kb、Kw为常数，故432(NH)(H)(NHH)cccO为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH-，抑制了水的电

离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(N4H)+c(H+)=c(OH-)，D项错误。

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高考化学大一轮复习 专题七 第一单元 弱电解的电离平衡配试题

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魁夺市安身阳光实验学校专题七溶液中的离子反应第一单元弱电解的电离平衡一、选择题1．下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析 BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。

NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

[答案 D2．下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO 3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

答案A3．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析 CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H＋)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动。

2017高考化学一轮总复习 第八单元 水溶液中的离子平衡单元综合测试

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第八单元水溶液中的离子平衡(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中正确的是( )。

A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)2．下列叙述正确的是( )。

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )。

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－4．常温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。

下列关系正确的是( )。

A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)C．点④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04 mol·L－1D．点⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－)5．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如下图所示，则( )。

2024年新教材高考化学一轮复习章末目标检测卷7水溶液中的离子反应与平衡含解析新人教版

2024年新教材高考化学一轮复习章末目标检测卷7水溶液中的离子反应与平衡含解析新人教版

章末目标检测卷7 水溶液中的离子反应与平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山东聊城高三模拟)室温下,下列有关0.10 mol·L-1氨水的说法正确的是( )。

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N H4+)·c(OH-)变大C.用硝酸完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=132.(2024河北唐山模拟)下列说法正确的是( )。

A.向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 mol·L-1醋酸中水的电离程度小于0.01 mol·L-1盐酸中水的电离程度C.将0.001 mol·L-1盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1D.将0.01 mol·L-1醋酸与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·L-13.(2024四川南充适应性考试)关于25 ℃的0.1 mol·L-1的3种溶液①盐酸、②氨水、③CH3COONa 溶液,下列说法中不正确的是( )。

A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是③C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)4.在肯定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-a mol·L-1和1.0×10-b mol·L-1,在此温度下,则下列说法正确的是( )。

2017版《高考复习方案》高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第8单元水溶液中的离子平衡第28讲弱电解

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第八单元水溶液中的离子平衡第28讲弱电解质的电离考纲要求1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

考点一弱电解质的电离平衡知识归纳1．强电解质和弱电解质比较(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：由弱电解质本身的__________________决定，电解质越________，其电离程度越________。

②外因：(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。

以0.1 mol·L NH 3·H2O溶液为例：NH3·H2O NH＋4＋OH－ΔH>01．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()(6)向0.1 mol·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大()(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()(8)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B ＋＋OH－()2．从电离平衡的角度分析，在一定温度下，稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中各粒子浓度如何变化？典型例题1 下列事实一定能说明HF是弱酸的是()A．常温下NaF溶液的pH大于7B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗2 稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其为例，证明它是弱电解质的常用方法有：实验设计或现象的HA室温下)HA溶液稀释2<pH<4溶液中滴加试液，溶液呈红色，再加入少晶体，红色变浅pH＞■ 变式训练 1．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA 溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－12，下列说法正确的是( )A ．溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol ·L －1B ．溶液中存在HA H ＋＋A －C ．与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液呈中性D ．原溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释后，溶液中c (OH －)均增大 2．2015·重庆卷] 下列说法正确的是( )A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7C ．25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c (Cl －)＝c (I －)考点二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较知识归纳(续表)(续表)2.稀释时pH变化特点比较①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸图8-28-1加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。