电解质溶液与离子平衡(2)

无机化学题库-专升本复习-含答案无机化学练习题Page1of10第一章物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。

2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。

判断题：1．下列说法正确的是。

（D）A．单质的标准生成焓都为零。

B．反应的热效应就是反应的焓变。

C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。

D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。

2．下列说法中不正确的是。

（D）A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。

C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。

D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。

选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。

（C）A．p总V总=n总RTB．piV总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。

（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol122B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol13．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B）A．12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g)D．12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。

习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。

解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3 （4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-24、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。

OH-
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
例 已知NH3的Kb为1.79×10-5，试求NH4+的Ka。 解 NH4+是NH3的共轭酸，故 Ka=Kw/Kb =1.00×10-14/(1.79×10-5)
ห้องสมุดไป่ตู้
=5.59×10-10
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
(2)多元弱酸或多元弱碱
2、离子的活度和活度因子 （1）活度：电解质溶液中实际上起作用的浓度，用 aB 表示，单位为一。活度与浓度的关系
aB B cB / cB
γB称为溶质B的活度因子。 cB 称为标准浓度，单 位为mol/L。
§3.1
强电解质溶液理论
（2）活度因子 由于aB＜cB，故B ＜1 当溶液中的离子浓度很小时， B≈1。 通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。
25℃时
Kw= 1.00×10-14
§3.3 水溶液中的质子转移平衡及有关计算
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。 25℃的纯水中
[H+] = [OH-] = K w =1.0×10-7 mol· -1 L
中性溶液中 [H+] = [OH-] = 1.0×10-7 mol· -1 L
酸性溶液中 [H+] ＞1.0×10-7 mol· -1＞ [OH-] L
§3.1
强电解质溶液理论
3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分 子总数之比。单位为一，可以百分率表示。
通常0.1 mol· kg-1溶液中,强电解质α>30%；弱电解 质α<5%；中强电解质α=5%～30%。
表3-1 强电解质水溶液的解离度 (298K,0.10mol· L-1)

溶度积曲线的解题方法
(3)第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。①溶液在蒸 发时，离子浓度的变化分两种情况：a.原溶液不饱和时，离子浓 度要增大都增大；b.原溶液饱和时，离子浓度都不变。②溶度积 常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲 线上的点，溶度积常数相同。
滴定原理及其应用
液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3-)
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因 素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4。
c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b
(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解 因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，由于氨水的电 离程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中离子浓度顺序为：
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理： 2Na2S2O3＋I2═══Na2S4O6＋2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴 入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色， 说明到达滴定终点。
滴定原理及其应用 (2)沉淀滴定：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方 法。如利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
微粒浓度大小的比较
（5）四种常考的混合溶液 ①CH3COOH与CH3COONa等浓度时:CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
②NH4Cl和NH3·H2O等浓度时:NH3·H2O的电离程度大于NH4+ 的水解 程度，溶液呈碱性，c( NH4+ )>c(NH3·H2O) ③HCN与NaCN等浓度时:CN-的水解程度大于HCN的电离程度，混合 后溶液呈碱性，c(HCN)>c(CN-) ④Na2CO3与NaHCO3等浓度时:由于CO32- 的水解程度大于HCO3- 的水 解程度，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)