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电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较

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技巧与方法：电解质溶液中离子浓度大小比较

技巧与方法：电解质溶液中离子浓度大小比较

技巧与方法：电解质溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。

对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。

1、单一溶质的溶液中离子浓度比较①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。

由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。

例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) ②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。

第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。

如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。

常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-)。

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较
③Na3PO4溶液 : 3 2 ＋ ＋ c(Na )+c(H )=3c(PO 4 )+2c(HPO 4 )+c(H2PO 4 )+c(OH－) ④ Na2S溶液: c(Na＋)+c(H＋)=2c(S2-)+c(HS－)+c(OH－)
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)

粒子浓度大小比较

粒子浓度大小比较

（3）强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
“离子浓度大小比较”试题归类解析： 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下 列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2、两种物质恰好完全反应： 【例2】100mL0.1 mol· L-1 醋酸与 50mL0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所 得溶液中 A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-] D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
（5）强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈 酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C．c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)

精选习题 -溶液中离子浓度大小比较与三大守恒

精选习题 -溶液中离子浓度大小比较与三大守恒

溶液中离子浓度大小比较与三大守恒讲义一、溶液中离子浓度大小的比较1.方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。

即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。

若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。

水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。

②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

例1.物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。

电解质、三个守恒、离子浓度的比较大总结

电解质、三个守恒、离子浓度的比较大总结

电解质溶液中的三个守恒小结一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。

例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mo l·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mo l·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mo l·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mo l·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mo l·L-1、c(Al3+)=0.055mo l·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？例一：c(H+)=2.9×10-5mo l·L-1例二c(K+)=0.035 mo l·L-1二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________解析：在Na3PO4中，PO43-部分水解变为HPO42-、H2PO4-、H3PO4，则物料守恒关系式为：c(Na+)=3[c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=3c(PO43-)+ 3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)三、质子守恒质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。

或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。

例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________解析：PO43-结合1个H+ 变为HPO42-、结合2个H+ 变为H2PO4-、结合3个H+ 变为H3PO4，而H2O结合1个H+ 变为H3O+、失去1个H+ 变为O H–，所以质子守恒关系式为：c(OH-)= c(H+)+ c(HPO42-)+2 c(H2PO4-)+3 c(H3PO4)。

专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件

专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件

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2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
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例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

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又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)

溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解

溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解

（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大 .
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注意两种情况:
1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者 恰好完全中和，有以下四种情况：
⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸性 ⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱性 ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
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（2）强酸弱碱盐溶液—考虑弱碱根离子的水解和水的电离
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
2．在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关 系如何?
C(H2S)＞C(H+)＞C(HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)
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2、水解平衡理论:

高考化学一轮复习方案 第37讲 电解质溶液中的三守恒与离子浓度的比较课件 旧人教版 （广西专用）

高考化学一轮复习方案 第37讲 电解质溶液中的三守恒与离子浓度的比较课件 旧人教版 （广西专用）

第37讲 │ 考点整合
考点整合
一、溶液中的三种平衡
1．弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离过程是可逆的，在一定条件下会达到电离平
衡状态。多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主。如 H2S
在水溶液中的电离：H2
＋＋HS－，HS－
＋＋S2－，且有：
c(H＋)≫c(OH－)。
2．水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，能微弱地电离生成 H＋和 OH－。纯 水中 c(H＋)＝c(OH－)，在酸性溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，在碱性溶液
第37讲 │ 要点探究
变式题 1 B A 项，氯化铵为强电解质，完全电离后产生大 量的 NH＋ 4 ，氨水为弱电解质，只有少量的 NH＋ 4 产生，A 正确。B 项，在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离， B 项中①氨水、②盐酸浓度相同，但前者是弱电解质后者是强电解 质，后者的 c(H＋)大于前者的 c(OH－)，所以对水电离的抑制程度也 是后者大于前者，水电离出的 c(H＋)应为：①＞②，所以 B 不正确。 盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，发 生水解，溶液显酸性，根据水的离子守恒，C 项正确。D 项同前面 NH4Cl＋NH3·H2O 型。
第37讲 │ 考点整合
4．NH4Cl＋NH3·H2O 型 弱碱根水解和弱碱的电离并存，一般以电离为主，决定 了混合溶液呈碱性。 如将 0.2 mol·L－1 氨水与 0.1 mol·L－1 的盐酸等体积混合 后，反应生成了等物质的量的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶 液。由于 NH3·H2O 存在，抑制了 NH＋ 4 的水解，电离强于水 解，溶液中以 NH3·H2O 的电离为主，电离出的 OH－致使溶 液呈碱性，同时电离出的 NH＋ 4 致使 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)，故有： c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较一、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。

例如：NaHCO3溶液中存在着：Na+、H+、HCO3－、CO32－、OH－，必然有如下关系：c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)。

二、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类增多，但原子总是守恒的。

例如：K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间的守恒关系可表示为：c(K+) ＝ 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S)。

三、质子守恒规律质子守恒，就是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子(H+)的总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数再加上游离的氢离子(H+)数。

例如：Na2S水溶液中的质子守恒关系可表示为：c(H3O+)+ 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。

或c(H+) + 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。

质子守恒关系式也可以从电荷守恒与物料守恒中推导得到。

电解质溶液中三大守恒规律by二师兄2013-08-20 16:24来自：化学平衡与离子平衡不搞定怎平衡在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。

现分析如下：一、电荷守恒关系电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。

例如，在CH3COONa溶液中，C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-);在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)二、元素守恒关系电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。

一、理论依据1．两个平衡理论：弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2．三个守恒关系：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。

（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。

（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。

注：由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒例1．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。

解析：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)，c(Na+)>2c(CO32-)。

电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-) + c(OH-) +c(HCO3-)；物料守恒：由于n(Na+)=2n(C)，又由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))。

质子守恒：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，（一个CO32- 结合两个H+形成H2CO3）分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解，如氢硫酸中的HS-、S2-；弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。

练习1：写出0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。

二、常见题型1．同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。

三大守恒离子浓度大小对比

三大守恒离子浓度大小对比

一、单一的电解质溶液（25℃）(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显碱性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：【不考虑氢离子浓度】(3)Na2S溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(4)NaHC2O4溶液中三个守恒关系式及浓度大小(显酸性)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(5)CH3COONa溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(6)NH4Cl溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(7)(NH4)2SO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(8)NH4HSO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(9)Na3PO4溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：已知K a（CH3COOH）＝K b（NH3·H2O）＞K a1（H2CO3）(10)NH4HCO3溶液中三个守恒关系式及浓度大小电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：【不考虑碳酸根离子浓度】(15)CH3COONH4溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：二、两种电解质混合溶液中（25℃）1、两种物质不反应(1)CH3COOH和CH3COONa等量混合时，溶液呈酸性[c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时，溶液也呈酸性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(2)NH3·H2O和NH4Cl等量混合时，溶液呈碱性[c(NH4Cl)≤c(NH3·H2O)时，溶液也呈碱性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(3)NaCN和HCN等量混合时，溶液呈碱性[c(HCN)≤c(NaCN)时，溶液也呈碱性]电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(4)Na2CO3和NaHCO3等量混合时，溶液呈碱性电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：2、两种物质反应(1)向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.4mol·L-1NaOH溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(2)向0.2mol·L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH>7的溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(3)0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，得到pH＜7的溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：(4)向10.00mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液①当V(NaOH溶液)=10.00mL电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：②中性时，V(NaOH溶液)10.00mL，离子浓度大小：③当V(NaOH溶液)=20.00mL电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：三、图像题【思考与交流】室温下，向12.5mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOH，溶液的pH的变化如图所示：（1）分析对应A、B、D溶液的溶质及所得溶液中离子浓度的大小？（2）若C溶液的溶质c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)＝1∶2电荷守恒：物料守恒：质子守恒：微粒【包括CH3COOH】浓度大小：。

电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较

电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较

电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、复习巩固复习盐类水解的概念和水解平衡。

考点1盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。

（2）盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。

注意：a．弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。

水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。

b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。

若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性。

若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。

考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度——盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

浓度——稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。

外加酸碱——外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

（2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。

考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出)。

考虑两个特定的组合：当c（NH4Cl）≤ c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤ c（CH3COOH）时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。

2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》

2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
【答案】 C
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。

溶液中离子浓度大小的比较)

溶液中离子浓度大小的比较)

1．溶液中的守恒关系(1)物料守恒(原子守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。

如：NaHCO 3溶液中，n (Na ＋)：n (C 元素)＝1∶1。

因HCO －3水解：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －以及HCO －3电离：HCO －3 H ＋＋CO 2－3，C 的存在形式有3种：HCO －3、H 2CO 3、CO 2－3，由n (Na ＋)∶n (C 元素)＝1∶1，得c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)。

(2)电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。

如NaHCO 3溶液中有Na ＋、H ＋、HCO －3、CO 2－3、OH －，存在如下关系：n (Na ＋)＋n (H ＋)＝n (HCO －3)＋2n (CO 2－3)＋n (OH －)，推出c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3)。

(因CO 2－3带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)。

(3)质子守恒(水的电离守恒)：①电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H ＋)的物质的量应相等。

如在K 2S 溶液中： K ＋ S 2－ H 2O ――→失去H ＋ OH －――→得到H ＋ HS －――→得到H ＋ H 2S ――→得到H ＋H 3O ＋(H ＋) 即：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)。

②可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。

如NaHCO 3溶液中物料守恒：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3) ①，电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3) ②，将①代入②中，整理得质子守恒：c (H 2CO 3)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CO 2－3)。

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。

①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。

①水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。

2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。

（联立电荷守恒和物料守恒等式）。

3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。

（2）混合溶液①不反应：比较电离、水解的相对强弱。

②会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。

【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。

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电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、复习巩固复习盐类水解的概念和水解平衡。

考点１盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。

(2)盐类水解的特点:有弱才水解、无弱不水解;越弱越水解、都弱都水解;谁强显谁性、同强显中性。

注意:ａ．弱酸弱碱盐也能水解,如CH３ＣＯONH4、(NH4)2S水解程度较NＨ４Cl、CＨ3COONa大，溶液中存在水解平衡,但不能水解完全。

水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CＨ3COO ＮH4溶液ｐH = 7。

b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。

若电解能力比水解能力强,则水溶液显酸性，如ＮａHSO3、NaH2PＯ4,NａHSO4只电离不水解也显酸性。

若水解能力超过电离能力,则水溶液显碱性,如NaHCO3、Ｎa2ＨＰO4、NaHS。

考点２影响盐类水解的因素内因:盐本身的性质外因:温度——盐的水解是吸热反应，因此升高温度,水解程度增大。

浓度——稀释盐溶液,可以促进水解，盐的浓度越小,水解程度越大。

外加酸碱——外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

考点3 溶液中离子浓度大小比较(1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

(2)涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。

考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离,离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

质子守恒:即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H＋）与其他微粒浓度之间的关系式（由以上两个守恒推出)。

考虑两个特定的组合：当c(NH４Cl）≤c（NＨ3·H2O）、ｃ（CＨ３ＣOOＮa)≤ ｃ(CH３COOH)时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。

二、知识讲解(一）理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系ﻫ以0.1mol/L Na２S溶液为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式):Na2Ｓ的电离,水的电离S2-的水解,存在的离子有。

1、电荷守恒－-即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。

2、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系,物料守恒中的等式一定是非Ｈ、O元素的关系物料守恒:水解前后Ｓ与Nａ比例不变，。

３、质子守恒－-由水电离出的c（H+)水=ｃ(ＯH―)水。

可利用物料守恒和电荷守恒推出。

质子守恒: 。

专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒:质子守恒：专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒:质子守恒：专练3、NａHＣO３溶液中:电荷守恒：物料守恒:质子守恒：专练４、Na２CO3 溶液中:电荷守恒:物料守恒:质子守恒：（二）比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点（弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手:典型例题类型:一、单一溶液离子浓度比较：例1:在0.1 mol/L的CH３ＣＯOH溶液中，下列关系正确的是（）Ａ.ｃ（CＨ3COOH）>ｃ（Ｈ＋)＞c(CＨ3COＯ-)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－）＞ｃ(Ｈ+）>ｃ(OＨ-）Ｃ.c(CH3COOＨ)>ｃ(ＣH3CＯO－）＝ｃ(H＋)＞c(OＨ－) D.ｃ(CH３CＯOH)>c(CH3COO－）＞c(ＯH －) >c(Ｈ+)例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Ｃl-)＞c(NH4＋)＞ｃ（H+)＞c(ＯH-) B．ｃ(NH４＋)＞c(Cl-)＞ｃ（H+)>c(OH-)Ｃ.c(NＨ4+)=ｃ(Cl-)＞c(H＋)＝ｃ(OH-) Ｄ.ｃ(Cl-)=c(NH4＋)＞c(H+)>c(ＯＨ－)例３:（双选)在0.1mol·L-1的ＮaHＣO3溶液中，下列关系式正确的是（)A．c(Nａ+)＞c(HCO3-)>ｃ(Ｈ+)＞c（OH－）B.c(Na+)＋c(H+）＝c(HＣO3-)＋c（ＯH-)+2c(CO3２-) C．c(Na＋)＝c(HCＯ3－)>c(OH-)＞ｃ(Ｈ+）D．c（Na+)＝c(HCO3－)＋c(H２CO3)＋ｃ(CO32-)例4：在０.1mol/L的Na2Ｓ溶液中，pH=13，水电离出的c(ＯH-)= ，离子浓度从大到小的顺序是:，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：, 写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: 。

二、混合溶液离子浓度比较例５：在10mL 0．1moｌ·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，混合后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（)Ａ.c(Na+)＞c（Ac-)＞ｃ(H+)＞c(OH－） B.c（Nａ+)>c（Ac－)＞c(OH－)>c(H+)C．ｃ(Na+)=c(Ａc－)+ｃ(HA C) D．c（Ｎａ＋)＋c(H+)=c(Ac－)＋c（OH－)例６：将0.2mol·L-1 CH3ＣOOK 与0．１mol·Ｌ－１盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.ｃ（CH3COO-)＝c(Cl－)=ｃ（H＋）＞c(CH３COOＨ)B．c(CH3ＣＯＯ－）=c(Cｌ-)＞ｃ（CH３COOＨ)>c(H＋)Ｃ．c(CＨ3ＣOO-)>ｃ(Ｃl－)>c(H＋)>ｃ(CH3COOＨ) Ｄ．c(ＣH3COＯ-）>ｃ(Ｃｌ－)＞c(ＣＨCOOH）＞c(H+）3例７:将pＨ=3的CH3COOＨ与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+）>c(OH－) B．c（CＨ3COO-)＞c(Na+)>c(H+)>ｃ(OH-)Ｃ.c(CH3ＣOO－）＞c(H+)>c(Na＋）＞c(OH-）D．c(CH3COO－)>ｃ（Na+)>c（OH－)>c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４＋浓度最大的是（)Ａ.ＮH4Ｃl B．NＨ4HＳO4 C.ＨCOONＨ４Ｄ.NH4HCＯ3例9:下列四种溶液（１)pH＝0的盐酸溶液(2）0.1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸溶液(3）0.01mｏl/Ｌ的NａＯH （4）ｐH=11的NaＯＨ溶液由水电离出的ｃ(H＋)浓度之比( ）A．1∶１0∶100∶１０00 B.0∶１∶11∶１１ C.14∶13∶12∶11 Ｄ．１０0∶10∶1∶0例10：(09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的两种溶液混合而成:①CＨ3COONa与HCl;②CH3CＯONa与NaOH;③CH3CＯＯNa与ＮaＣl；④CH３COONa与ＮａHCＯ3下列各项排序正确的是（）A．ｐH:②>③>④>①Ｂ.c（ＣH3ＣOO－)：②>④>③＞①C．溶液中ｃ（H+):①>③>②＞④ﻩＤ.ｃ(ＣＨ３COＯＨ）:①>④>③＞②例11:物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ｐH由小到大顺序排列的是（）A.Na２CＯ3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CＯ3、NａＨCO３、ＮH４Cl、NaClC.(NＨ４)2ＳＯ4、NH4Cl、NaＮO3、Na２ＳD．NH４Ｃl、（NH4)2SO4、Na2S、NaＮO３强化训练：1、室温下,0.1moｌ/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是（)A.c（OH-）＞c(H+) Ｂ.c（NＨ3·H2Ｏ）＋c（ＮH４+)=0.1moｌ／LC.c(ＮＨ4+)＞ｃ(NH３·H2Ｏ)＞c(OＨ-）>c(H+) D．c(OH-)＝c(NH4+)+c(H＋)2、(双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A．c（Na+）=2c(HＳ－) +2c（S２－) +c(Ｈ2S) B.c(Na+)＋c(H＋)=c（OH－）+c(ＨＳ－)+２c(S2－)C．ｃ(Nａ+)＞c(S２-)>c（OH－)>ｃ(HS－) D.c(OH－)=c(ＨS-)+ｃ(H+)+c(H2Ｓ)3、在0.1ｍol·L-1Ｎa2CO3溶液中，下列关系正确的是( ）Ａ．c（Ｎa＋）=2c（CO3２-)Ｂ.c(ＯＨ－）＝２c(H+）Ｃ．c(HＣO3-)＞ｃ（Ｈ2CO３）D．c(Ｎａ+)＜c（CO32－)＋c(HＣO３-）４、在甲酸溶液中加入一定量NaOＨ溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是( ）A．c(HCOＯ-)<c(Na＋)B．c（HCOO-)＞ｃ（Na+)C.c(OH-)＞c(HCOＯ－）D．cｃ(H＋)＞ｃ(HCOO-)5、（双选）在含CH３ＣOＯＨ和ＣH3COOＮａ均为0．1mol／Ｌ的溶液中，测得c（CH3COＯ－）>c（Na+)，则下列关系式中正确的是（)A.c(H+) > c(OH－) ﻩB．c(H+)<c(ＯH-)Ｃ.ｃ(CH3COOH) > c（CH３COＯ-) ﻩＤ．c(ＣH３ＣOOH) ＋c（CH3ＣOＯ－)=0.２ｍol/Ｌ６、０.１ｍｏl•L―１CH3COOＨ溶液和0．1moｌ•L―1NaＯH等体积混合后离子浓度的关系正确的是(）Ａ.（CＨ3ＣOO―）＞c（Ｎa+)>ｃ(OH―)>c(H+）B．c(Na+)＞c(CＨ3CＯO―)>ｃ(OＨ―)>c(H ＋)C．c(Na+)>c(CＨ３COO―）>ｃ(H＋)>c（OH―) D．ｃ(Ｎａ+)=c（CH3ＣＯO―)>c(OH―)=ｃ(H+）７、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是(）Ａ.pH=３的弱酸溶液和pH=１1的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性Ｂ.ｐH=５的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中ｃ(SＯ４2—)与ｃ（Ｈ＋)之比约为１∶１0C.向1Ｌ0.3mol／Ｌ的NaＯH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.８ｇ，则２ｃ(Na＋）=3[ c（HCO３−）+ c(CO32−)+ c（H2CO3)]D．c(ＮＨ4＋）相等的(ＮH4）2SＯ4、(NＨ4)２ＣO3、(NH4)2Fｅ(SＯ４)２溶液，则c［(NH4）２SO4]＞c[（ＮH4)2CO3]>c[(ＮH4)2Ｆｅ(ＳO4)2］８、等体积等浓度的ＭＯH强碱溶液和HＡ弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ）A.ｃ(Ｍ+）>c(OＨ－)>ｃ(A-)＞c(H+)B.c(M＋）＞c(A－)＞ｃ(H+)＞c(OＨ-)Ｃ.c(A-)>c(Ｍ＋）>c(OH－）＞c(Ｈ+)D.c(M+)+ｃ(H＋) =ｃ（A－）+ ｃ(ＯH-)9、将ｐH=2的盐酸与pＨ=1２的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A．ｃ（Ｃl－）>c(NＨ4＋)＞c(OH-)>c（H+）B．c(ＮH4+）>ｃ(Cl-)＞c（OH-）>ｃ（H+)C.ｃ(Ｃl－)＝c(ＮH4+)＞c(Ｈ＋)＝ｃ（OＨ-) Ｄ.c(ＮH4＋)>c(Cｌ－)＞c（Ｈ+)＞c(OH－)10、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）ﻩＡ．ＮａHCO3溶液中：c（H+)+ｃ(Nａ＋)=ｃ（OH—)+ｃ(CＯ32—)+ c(HＣO3—)B.pH=3的CH3ＣOＯH与ｐH=11的NａOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜ｃ(ＯH—)ﻩＣ．0.1ｍol/Ｌ的NH４Ｃl溶液中：ｃ(Ｃl—）>c(H＋)＞c(NＨ4+)>c(OＨ—)ﻩD.物质的量浓度相等的ＣH3COOH和ＣH３COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c（Na+)=ｃ(CH3CＯOH)+c(CH３COO—)11、将标准状况下的2．2４LCO2通入150ml1mｏl／ＬNaＯＨ溶液中，下列说法正确的是( )A．c(HCＯ3-)略大于c(CＯ32-) B.c(HCO３－）等于c（CO3２-)Ｃ.ｃ(Na+)等于c(ＣO32-）与c(ＨCO3-)之和D．c(HCO3－)略小于c(CＯ3２-）１２、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7，则此溶液中（) A．c（ＨＣOO-)＞c(Na+) Ｂ．c(ＨCOO－)＜c(Na＋)C．ｃ(HCＯO－)＝c(Na＋) D.无法确定c（HCＯO－)与c(Ｎa＋)的关系13、2５℃时，浓度均为0．2 mol／Ｌ的NaHCＯ3和Nａ2CO３溶液中,下列判断不正确的是（)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入少量ＮａＯH固体,恢复到原温度,c（CＯ32－)均增大14、向体积为V a的0.０5 moｌ·Ｌ-1CＨ3ＣOOH溶液中加入体积为Vｂ的0.05 mｏl·Ｌ-１KOＨ溶液，下列关系错误的是（)A．V a＞Vｂ时:c（CH3COOH) +c（CH3COO－）＞c (K+）B.V a=Vｂ时:c(CH3COOH)＋c(H+)>ｃ(ＯH－）Ｃ.V a<V b时：ｃ(ＣH3COO－）>c(K+)>c(OH－)>c(Ｈ+)D．Ｖa与V b任意比时：c（Ｋ＋）＋c(H+)＝ｃ(ＯH-)＋c(CＨ3COO-)15、已知某溶液中只存在OＨ—、H+、Cｌ—、NＨ４+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:①c(Ｃl—)>c（NＨ4+)>ｃ（H+)＞c(ＯH—)②c(Cl—)>c(ＮH4+）＞ｃ（OH—）＞c(H+）③ c (NH ４＋）>ｃ(C ｌ—)>ｃ(OH —)＞c (H +) ④ c (NH 4+) =c (Ｃl —)>ｃ(OH —)=c (H +)下列说法正确的是( ）A ．若①正确,则溶液中溶质一定为NH 4C ｌB ．若③正确，则溶液中c (N Ｈ3·H 2O) + c (N Ｈ４+)>ｃ(Cl —)C ．若④正确，且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c (Ｈ+)等于氨水中c (OH —)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立１６、物质的量浓度相同的下列溶液:①（NH 4)2ＣO 3 ②(ＮH 4)２ＳO 4 ③NH 4H ＣO 3 ④ＮH 4HS Ｏ4 ⑤NH 4Cl ⑥NH 3·Ｈ2O ；按c (N Ｈ4＋)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A.③⑤④⑥①③ B ．⑥③⑤④①② Ｃ．⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①17、(09全国)用0.１0mol ／L 的盐酸溶液滴定０.１0ｍol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ )ﻫA ．c(NH 4+)＞c （Cl -）， c(OH －)>c(H+） Ｂ.c(NH ４+)=ｃ（Ｃｌ－）, c(O Ｈ－)= c(H +)C ．ｃ（Ｃｌ－)>c(NH 4+), ｃ(O Ｈ-）>c （H+） D.c （Cl -)>c(NH 4+), c(H ＋)>c(ＯH -)１8、某酸性溶液中只有Ｎa ＋、C Ｈ3ＣＯO －、Ｈ＋、OH -四种离子。